中山市華僑中學(xué)屆高三第三次模擬考試化學(xué)試題本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分300分，考試時(shí)間：150分鐘第Ⅰ卷(選擇題，共118分)相對(duì)原子質(zhì)量：H─1C─l2N─14、O─16、Na─23、Si─24、S─32、Mg─24、Na─23、Al─27、Cl─35.5 一、單選題（每小題只有一項(xiàng)是符合題7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是．合金材料中可能含有非金屬元素． C．．可用于文物年代的鑒定，與互為同素異形體．能在水溶液中大量共存的一組離子是A．H+、Fe3+、I－、SO42－ B．Al3+、Mg2+、CO3－、Cl－C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－ D．H+、Na+、－、－．NA為阿伏德羅常數(shù)的數(shù)值下列敘述正確的是A．g SiO2中含有NA個(gè)O2分子B．標(biāo)況下，22.4L的分子數(shù)為NA C．1L 0.5 mol?L－1 CuCl2溶液中含有0.5NA個(gè)Cu2＋．15.6 g Na2O2 與過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA1．下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述陳述ACl2有氧化性Cl2能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色BSO2有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色C Al有還原性利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)nDFe3+有氧化性Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色D．濃硫酸與銅的反應(yīng)：Cu + 2H2SO4 (濃) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O12．從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下（ ）①SiO2+ 2C Si（粗）+2CO↑ ②Si(粗) +2Cl2 SiCl4 ③SiCl4 + 2H2 Si（純）+ 4HCl 關(guān)于上述反應(yīng)的分析不正確的是A．①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅 C．粗硅中可能含有SiO2、C等雜質(zhì)D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅 二、雙項(xiàng)選擇題（每小題中只有兩個(gè)答案是正確的，全部選對(duì)得6分，只選對(duì)一個(gè)答案的得3分，有錯(cuò)選或不選得零分，每題6分，共54分） ．下列說法的是A．B．同溫度下Na2CO3和NaHCO3溶液pHNa2CO3 > NaHCO3C．將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近有大量白煙產(chǎn)生D．23．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是實(shí)驗(yàn)：制取氫氧化亞鐵B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞SiC．實(shí)驗(yàn)：除去CO2中的HCl D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)第Ⅱ卷（共182分）三非選擇題30（16分）Na2SO3是抗氧劑。向燒堿和Na2SO3的混合溶液中加入少許溴水，振蕩溶液變?yōu)闊o色。（1）SO2是大氣污染物，是形成 的因素之一，實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與一定濃度的硫酸溶液反應(yīng)制備SO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。尾氣通入過量NaOH溶液可得到燒堿和Na2SO3的混合溶液，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。（2）堿性條件下Br2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為 。 （3）硅酸鈉溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，通入過量的SO2，得到沉淀物。寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。（4）CO2氣體中含有少量SO2氣體，要除去SO2雜質(zhì)，將混合氣體通入 試劑，其反應(yīng)的離子方程式： 。（5）為了探究氨還原性，某研究小組用氨和CuO在加熱條件下反應(yīng)，產(chǎn)物中得到一種紅色固體和一種氣體單質(zhì)。寫出反應(yīng)化學(xué)方程式 。31.（16分）亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等， 亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：（1）提高“反應(yīng)1”反應(yīng)速率的措施有_________________、__________________等。（2）“反應(yīng)1”的離子方程式是 （3）“反應(yīng)2”的的氧化劑是_________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（4）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是___________________________。（5）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是______________。（6）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)______________（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品。32.（16分）銅與硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO又被氧化成NO2，對(duì)實(shí)驗(yàn)觀察無色NO有干擾，過多的NO、NO2又會(huì)污染環(huán)境。改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)符合綠色化學(xué)的思想。某興趣小組設(shè)計(jì)出右圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是 （2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是 ，理由是 。方案反應(yīng)物甲Cu、濃HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3（4）該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。① 操作步驟為 ；② 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ；③ 此實(shí)驗(yàn)的不足之處是 。33．學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是 。C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。（2）D裝置的所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 （3）通入氯氣一段時(shí)間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32－氧化成SO42－。設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，檢驗(yàn)洗氣瓶B溶液中Cl－和SO42－的存在。在答題卡上補(bǔ)充填寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(可填滿也可不填滿)限選試劑及儀器：2 mol/LHCl、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(NO3)2溶液、0.1 mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加 。若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42－。步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加 。產(chǎn)生白色沉淀。步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加 。 （4）上述實(shí)驗(yàn)需要100mL，2mol/L的HCl，配制時(shí)量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為 mL7、C 8、C 9、D 10、C 11、D 12、D 22、BC 23、BD30．（16分）（1）酸雨（2分） SO32- + 2H+ = SO2↑+ H2O （2分） SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O （2分）（2）Br2 + SO32- + 2OH- = 2Br- + SO42- + H2O （2分）（3）SiO32- + 2SO2 + 2H2O = H2SiO3↓ + 2HSO3- （2分）（4）3CuO + 2NH3 2Cu + N2 + 3H2O （2分）（5）飽和碳酸氫鈉溶液 （2分） HCO3- + SO2 = HSO32- + CO2（2分）31（1）適當(dāng)升高反應(yīng)溫度，增大吸收液濃度，增大SO2與吸收液的接觸面積（各2分）（2）2ClO3- + SO2 == 2ClO2 + SO42-（2分）（3）ClO2 （2分） H2O2 + 2ClO2 + 2NaOH ＝ 2NaClO2 + 2H2O + O2 （2分） （4）常壓蒸發(fā)溫度過高，亞氯酸鈉容易分解 （2分）（5）Na2SO4 （2分） （6）過濾 （2分）32．（1）檢查裝置氣密性（2分）（2）Cu+4HNO3 (濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分） 反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡(2分)（3）丙（2分） 耗酸量最少，無污染 （2分） （4）①向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸 （2分）②c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色（2分） ③沒有處理尾氣（2分）33．（16分）（1）溶液變藍(lán)色，（2分）2Fe2++Cl2== 2Fe3++2Cl－（2分）（2）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O（2分）（3）（8分）（合理即給分）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加過量2 mol/LHCl（1分）和1 mol/LBaCl2溶液，（1分）振蕩 。若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42－。步驟2 ：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加入過量l mol/LBa(NO3)2溶液，（1分）振蕩，靜置。（1分）產(chǎn)生白色沉淀。步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液（1分）和過量的2 mol/LHNO3，（1分）振蕩 。若產(chǎn)生白色沉淀（1分），則洗氣瓶B溶液中存在Cl－。（1分）（若在步驟2中：先加足量2 mol/L HNO3，再滴加入過量l mol/LBa(NO3)2溶液，（1分）振蕩，靜置。則在步驟3中就不需要再加入過量的2 mol/L HNO3。） （4）16.8mL（2分）圖－廣東省中山市華僑中學(xué)屆高三上學(xué)期第三次模擬考試化學(xué)試卷
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