鄒城一中屆高三1月模擬試題化學(xué)一.選擇題（每小題2分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1．某溶液中存在，且X為短周期元素，則一定能在溶液中大量共存的離子組是（ ）A．Na+、H+、SO、IB．Na+、Ba2+、SO、Al3+C．Na+、K+、Fe2+、H+D．K+、SO、Cl、CO2．據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量的O4，有關(guān)O4的說法正確的是（ ）A．O4的摩爾質(zhì)量是64 g B．O4與O2互為同位素 C．相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個數(shù)之比為1∶1 D．O4與O3、O2都是氧元素的同分異構(gòu)體3．下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（ ）A．氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出綠色火焰 B．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)C．銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色煙，生成物是氯化銅 下列敘述正確的是A．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得 B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C．陽離子只能得到電子被還原，只能做氧化劑 D．含有最高價元素的化合物一定具有強(qiáng)的氧化性A．閃電時，空氣中的氮氣直接轉(zhuǎn)化為二氧化氮B．實驗室可用濃硫酸干燥二氧化硫C．不能用稀硝酸和活潑金屬反應(yīng)制氫氣D．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀試液中，溶液褪色說明二氧化硫具有還原性NH4++OH-．往其中加入少量 0.01mol?L-1NaOH 溶液，保持不變的是（ ） 　A．c(OH-)　　　 B．c(NH4+)　　C．c(NH3?H2O)　　　 D．c(NH4+)?c(OH-)7．下列離子方程式正確的是A．硫酸亞鐵溶液中B．小蘇打溶液中加入醋酸：HCO3－+ H+＝CO2↑+H2O．NaOH溶液中滴入飽和FeCl3溶液：Fe3++3H2O3H++3Fe（OH）3（膠體）D．SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2－＝ BaSO4↓． X、Y、Z、W元素，序數(shù)依次遞增X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為1。下列說法正確的是A．原子半徑由小到大的順序：X④>③>②B．溶液①、②等體積混合后pH > 7，則c(NH4+)c(NH3?H2O)C．向溶液③、④中分別加入12.5 mL 0.1后，兩溶液中種類相同D．向溶液①、②中分別加入25 mL 0.1 鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①>②下列有關(guān)實驗中，敘述正確的是A．用KMnO4溶液洗氣可除去CO2中的SO2 B．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度C．用pH 試紙測溶液pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙D．濃硫酸與混合時，將慢慢倒入濃硫酸中，邊加邊攪拌H2O ；下列敘述不正確的是 （ ）A. 通入甲烷的一極為極 B. 通入氧氣的一極發(fā)生反應(yīng)C該電池總反應(yīng)為：CH4 + 2O2+ 2OH- = CO32- + 3H2O D該電池在工作時，溶液中的陰離子向正極移動V1mL c1 mol/L的醋酸溶液滴加到V2 mL c2 mol/L的氫氧化鈉溶液中，下列結(jié)論正確的是：（ ）A．若V1=V2 ，且溶液的pH>7，則一定有c1c2v2C．若混合液的pH=7，則混合液中c（CH3COO）>c（Na+）c1V1=c2V2，則混合溶液中有c（OH）>cCH3COOH)+c(H+)18．將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，往溶液中加入1mol/L鹽酸20mL，此時沉淀量達(dá)到最大值，則原合金中鈉的質(zhì)量為（ ）A．0.46gB．0.02gC．0.80gD．0.23g19．世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下: ①把貝殼制成生石灰;②在海水中加入生石灰，過濾，洗滌沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾；④在氯化氫熱氣流中加熱晶體;⑤電解上述所得鹽(熔融條件下)。 下列說法正確的是（ ） A.向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈 B.上述變化過程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換等四種反應(yīng)類型 C.在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是為了加快干燥速度雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑化學(xué)式是NaAl（OH）2CO3關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A.該物質(zhì)是和的混合物 B.1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗4 mol C.該藥劑遇胃酸不產(chǎn)生氣體,適合胃潰瘍患者服用 D.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物 Li2S2O4。下列說法正確的是（ ）　A．該電池反應(yīng)為可逆反應(yīng) B．放電時，Li+向負(fù)極移動　C．充電時，陰極反應(yīng)式為Li+ + e－＝Li 　 D．該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液22．有Fe2+、NO3?、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是A．若有l(wèi) mol NO3－參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8molB．還原產(chǎn)物為NH4+ C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:l D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe 2+ －＝Fe 3+ A．圖：負(fù)極反應(yīng)是Fe2e－＝Fe2+B．圖：酸性KMnO4溶液中氣泡，顏色逐漸褪去C圖：可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D圖：表示2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) ΔH＜0”的平衡常數(shù)K正、隨溫度的變化A．若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能 屬于兩性氧化物B． 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2C． 若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中該元素的化合價由低到高的順序可能為：甲
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