四川省綿陽市高中2014屆第二次診斷性考試?yán)砜凭C合 化學(xué)部分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 第Ⅰ卷（選擇題 共42分）選擇題（共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1. 某些食品包裝盒中有一個(gè)小袋，袋上注明“雙吸劑，不可食用”，通過上網(wǎng)查詢得知其主要成分是鐵粉、活性炭和氯化鈉”。關(guān)于這種雙吸劑的分析判斷錯(cuò)誤的是A．具有抗氧化作用 B．可吸收食品盒內(nèi)的O2和N2C．發(fā)揮作用時(shí)利用了原電池原理 D．變?yōu)榧t褐色后失效2. 類推是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但如果不具體問題具體分析就會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論。下列類推結(jié)論正確的是A．SiH4的熔沸點(diǎn)比CH4高，則PH3的熔沸點(diǎn)比NH3高B．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，則鋰在空氣中燃燒生成過氧化鋰C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，則Be(OH)2能溶于NaOH溶液D．甲酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則乙酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)【答案】C【解析】試題分析：A、CH4和SiH4比較，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，故沸點(diǎn)高，而NH3和PH3比較前者分子間存在氫鍵沸點(diǎn)高，故A錯(cuò)誤；B、鈉和鋰是同族元素，性質(zhì)具有遞變性，Na比Li要活潑更易失電子，故B錯(cuò)誤；C、Be和Al是同族元素，性質(zhì)具有遞變性，都是兩性氫氧化物，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，故C正確；D、銀鏡反應(yīng)是醛基的特有反應(yīng)，甲酸乙酯中，酯鍵中羰基碳上連著一個(gè)氫，可以看作是一個(gè)醛基，所以能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而乙酸甲酯中，酯鍵中羰基所在碳上沒有氫，就不具備醛基的性質(zhì)。故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：同族元素的化學(xué)性質(zhì)3. 某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是A．乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)B．甲燒杯中溶液的pH逐漸減小C．電池工作時(shí)，鹽橋中的SO移向甲燒杯D．外電路的電流方向是從a到b 4下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是A除去苯中混有的少量苯酚：加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液B除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加熱，振蕩、靜置后分液C檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子：取少量液體與NaOH溶液共熱后滴加AgNO3溶液D檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液5．?25℃時(shí)，水溶液中c(H+)與c(OH－)的變化關(guān)系如圖中曲線a c所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A．a(chǎn) c曲線上的任意一點(diǎn)都有c(H+)?c(OH－)＝10-14B．b d線段上任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都呈中性C．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溫度高于25℃，pH＜7D．CH3COONa溶液不可能位于c點(diǎn) 6，：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) (H＝-a kJ/mol（a＞0），NO和CO濃度如下表：時(shí)間/smol?L-110.04.052.501.601.001.00c(CO)/10-3 mol?L-13.603.052.852.762.702.70經(jīng)分析，得出結(jié)論不正確的是A．2～3?s間＝910-5 mol/(L?s)B．C．若該?L，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出熱量1.8a JD．該溫度下，此反應(yīng)的7．將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36 L。另取等質(zhì)量合金溶于過量稀硝酸中，生成NO氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，則上述反應(yīng)中生成NO氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）A．6.72 L B．11.2 L C．22.4 L D．4.48 L【答案】A【解析】試題分析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體氫氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量為=0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知n（Al）==0.1mol，考點(diǎn)：混合物反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)方程式的有關(guān)計(jì)算第Ⅱ卷8X、Y、Z、D、E、G六種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增。X、Y、D元素的基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)均相等；D、E屬于同族元素，G的單質(zhì)和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M層全滿，N層只有1個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）R元素在元素周期表分區(qū)中屬于______區(qū)元素，Y、Z、D三種元素中電負(fù)性由小到大的順序是_________。（2）X3D+的中心原子雜化軌道類型是__________，該離子的立體構(gòu)型是 。（3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至過量，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 。（4）向RG2的水溶液通入ED2，產(chǎn)生白色沉淀RG，該反應(yīng)的離子方程式是 。（1）Cu在元素周期表中屬于ds區(qū)元素，C、N、O三種元素中電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镃＜N＜O（2）H3O+的中心原子雜化軌道類型是sp3；該離子的立體構(gòu)型是三角錐形（3）由題意知，CuSO4 中通入過量NH3，銅離子和氨水反應(yīng)先生成氫氧化銅沉淀，繼續(xù)加熱氨水時(shí)氫氧化銅沉淀和氨水反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+離子溶液，離子方程式Cu2+＋2NH3?H2O==Cu(OH)2↓＋2NH，Cu(OH)2＋4NH3==[Cu(NH3)4]2+＋2OH－（4）由題意知，向CuCl2通入SO2產(chǎn)生CuCl沉淀，SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，生成SO，離子方程式2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O==2CuCl↓＋4H+＋SO�？键c(diǎn)：9．單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖。物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3沸點(diǎn)/℃57.7－315熔點(diǎn)/℃-70.0－－升華溫度/℃－180300實(shí)驗(yàn)過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________， 裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）裝置C中的試劑是 ； D、E間導(dǎo)管短且粗的原因是 。（3）G中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）。【提出假設(shè)】假設(shè)1：只有SO；假設(shè)2：既無SO也無ClO－；假設(shè)3： �！驹O(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有：3?mol/L?H2SO4、1?mol/L?NaOH、0.01?mol/L?KMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表：序號(hào)操 作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論①向a試管中滴加幾滴 溶液若溶液褪色則假設(shè)1成立若溶液不褪色則假設(shè)2或3成立②向b試管中滴加幾滴 溶液若溶液褪色則假設(shè)1或3成立若溶液不褪色假設(shè)2成立③向c試管中滴加幾滴 溶液 假設(shè)3成立10有機(jī)物G是制備液晶材料的中間體之一，其結(jié)構(gòu)簡式為： G的一種合成路線如下：其中，A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。已知：X的核磁共振氫譜只有1種峰；RCH＝CH2RCH2CH2OH；通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。請(qǐng)回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 ；C中官能團(tuán)的名稱是 。（2）B的名稱是 。第①～⑦步中屬于取代反應(yīng)的有 （填步驟編號(hào)）。（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式： 。（4）第⑦步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）G經(jīng)催化氧化得到Y(jié)（C11H12O4），寫出同時(shí)滿足下列條件的Y的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。a.苯環(huán)上的一氯代物有2種；b.水解生成二元羧酸和醇。成酸，故Y為(CH3)2COO(C6H4)COOH。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式，C為(CH3) 2CHCHO，故其官能團(tuán)為醛基（2）B為(CH3) 2CHCH2OH其名稱為2-甲基-1-丙醇；綜上分析知①～⑦中取代反應(yīng)為⑤⑥⑦（3）步驟⑤在是光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故反應(yīng)方程式＋?2Cl2?＋?2HCl（4）步驟⑦是D和F發(fā)生酯化反應(yīng)，故反應(yīng)方程式＋＋H2O（5）Y為(CH3)2COO(C6H4)COOH則其滿足ab兩條件的同分異構(gòu)體為 考點(diǎn)：有機(jī)物的合成；有機(jī)物分子中官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)11工業(yè)制鈦白粉產(chǎn)生的廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可利用酸解法生產(chǎn)補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)流程如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中電離為TiO2+和SO。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出TiOSO4水解生成鈦酸H4TiO4的離子方程式 。步驟①中加入足量鐵屑的目的是 。（2）工業(yè)上由H4TiO4可制得鈦白粉TiO2。TiO2直接電解還原法（劍橋法）生產(chǎn)鈦 是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的CaCl2，原理如右圖所示，陰極的電極反應(yīng)為_______________。（3）步驟②的離子方程式是 ，所得副產(chǎn)品主要 是__________（填化學(xué)式）。（4）步驟④的結(jié)晶過程中必須控制一定的真空度，原因是 。（5）乳酸可由乙烯經(jīng)下列步驟合成：CH2＝CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CNCH3COOH上述合成路線的總產(chǎn)率為60%，乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乳酸亞鐵晶體的產(chǎn)率為90%，則生產(chǎn)468?kg乳酸亞鐵晶體（M＝234?g/mol）需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的乙烯 m3。X(C4H9Cl)⑦GCl2/光照⑤EI. NaOH/H2O Ⅱ. H+⑥FO2/催化劑④O2/Cu③I. B2H6Ⅱ. H2O2/OH－②NaOHC2H5OH, △①DCBA【解析版】四川省綿陽市高中2014屆高三上學(xué)期第二次診斷性考試化學(xué)試題
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