樂(lè)橋中學(xué)秋季高三期中考試化 學(xué) 試 題考生注意：1．本試卷共二道大題，22小題，滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘2．請(qǐng)將各題的答案寫(xiě)在答題卡對(duì)應(yīng)區(qū)域內(nèi)，答在試卷上無(wú)效。3．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的右上角寫(xiě)上自己的班級(jí)、姓名、考號(hào)。4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：k-19 O-16 I-127 Mg-24 Cl-35.5 一、選擇題（共17小題。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共51分）1.“化學(xué)，我們的生活，我們的未來(lái)”是“國(guó)際化學(xué)年”的主題。下列行為中不符合這一主題的是（ ）A.控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，保護(hù)水資源B.研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿(mǎn)足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C.開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料D.實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用，即減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、提高資源的循環(huán)利用(Recycle)2．下列實(shí)驗(yàn)推理中，正確的是 ( )　A．實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的藥品不能放回原瓶，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的白磷也不能放回原瓶　B．某種氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，該氣體一定是SO2　C．焰色反應(yīng)時(shí)觀察到黃色火焰，說(shuō)明樣品中一定含鈉元素可能含鉀元素　D．將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化3. 稀土元素銪（Eu）只存在兩種天然同位素，且在自然界的含量相近，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為152．0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是( )A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子4． NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )　A．18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA　B．12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4 NA 　C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3 NA 　D．1molNa與足量的O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子5．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是A．維生素CB．還原鐵粉C．亞硫酸鈉D．生石灰　A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)　B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱　C．Y的最高正化合價(jià)為+7　D．X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低12.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（ ）A.加入鹽酸以除去硫酸鈉中少量的碳酸鈉雜質(zhì)B.用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾速率C．用稀硫酸和鋅反應(yīng)制氫氣時(shí)加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率D.在容量瓶中加入一定體積的水,再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸13.氧化還原反應(yīng)是最常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)之一，下列敘述不正確的是（ ）A.同一反應(yīng)中，既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.原電池反應(yīng)和電解反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)C.氮的固定均屬于氧化還原反應(yīng)D.由石英制取單晶硅的過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)14.用NaOH固體配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列儀器中選出正確的組合：①托盤(pán)天平、②量筒、③燒杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦藥匙、⑧250mL容量瓶、⑨膠頭滴管、⑩坩堝 （ ） A．①②③④⑥⑨⑩ B．①③④⑦⑧⑨⑩ C．①②③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨15．A．B．mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+ C．D．H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-16．++4NH3?H2O=AlO2—+4NH4++2H2OB．向Ca(ClO)2溶液O2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOc．溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe2+ +2Br—+ 2Cl2＝2Fe3+ + Br2 +4Cl－D．CuSO4溶液Ba(OH)2溶液Cu2++ SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 17．有氧化鐵和氧化銅的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL時(shí)，恰好完全溶解。若將等質(zhì)量這種混合物在氫氣中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為 A．0.8g B．0.8ag C．（a—1.6）g D．（a—0.8）g19．（11分）幾種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下：可供參考的信息有：①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物。②A由X和Y兩種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為1：2，元素質(zhì)量之比為7：8。③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，E為紅棕色固體，常用作油漆和涂料。試根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)式為 ；（2）F與丁單質(zhì)也可以化合生成G，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： （3）少量F的飽和溶液與分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系①、②、③。 試將①、②、③填入下列方框中：（4）化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進(jìn)新的離子。試寫(xiě)出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式： 20．（分）I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液將I2還原，又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 。(3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某課外活動(dòng)小組為測(cè)定混有MgCl2的食用加碘鹽中所含MgCl2、KIO3的含量，按下圖所示實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出B和C的化學(xué)式：B ，C 。滴定時(shí)，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （列出計(jì)算式）。使所測(cè)MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏高的操作是（填寫(xiě)字母） A 過(guò)濾后未洗滌所得沉淀，直接烘干灼燒B 在敞口容器中用托盤(pán)天平稱(chēng)量樣品時(shí)，操作時(shí)間過(guò)長(zhǎng)C 沉淀灼燒不徹底(4分)下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)．已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白： ()寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式： _______________. ()在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L G時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_______ mol.化學(xué)試題答題卡一、選擇題（共17小題。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共51分）題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 910 11121314151617答案 二、非選擇題（共5小題，49分。請(qǐng)將答案寫(xiě)在每小題的矩形框區(qū)域內(nèi)，超出矩形限定區(qū)域答案無(wú)效）20．：寫(xiě)出B和C的化學(xué)式：B ，C 。滴定時(shí)，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （列出計(jì)算式）。使所測(cè)MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏高的操作是（填寫(xiě)字母） （3）（3分）（4）H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（2分）20．B MgO ，C 。 。 AC (2分)21．（ 12分）答案：（1）Mg2+ 、Ag+ （2分）（2）OH— 、CO32—、Na+、Al3+ （2分） Ba2+、SO32—（2分）（3）NaOH、Na2CO3、AlCl3（或NaOH、Na2CO3、Al2(SO4)3）（2分）（4）（4分）尚待檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)的方法 先檢驗(yàn)SO42—后檢驗(yàn)Cl—�。�1）所得的溶液少許于潔凈的試管中，先用硝酸酸化，再滴入Ba(NO3)2溶液，看是否有白色沉淀生成。若上述實(shí)驗(yàn)無(wú)沉淀生成，再滴加AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成。若上述實(shí)驗(yàn)有沉淀生成，則取沉淀完全后的清液，再滴加AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成22. （ 4分） 答案：(1)NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O(2)0.2 （每空2分，共4分）22．（4分）（1） （2分） （2） （2分）。18．(10分)（1） （每空1分）（2） （1分）（3） （3分） （1分） （4） （1分）21．（12分）（1） （2分），（2） （2分）， （2分），（3） （2分），（4）（4分），尚待檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)的方法 19．（11分）（1） （2分）， （2分）（2） （2分）（3）(3分)（4） （2分）（5） （2分）。安徽省巢湖樂(lè)橋中學(xué)屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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