化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式，下面是-吉林實驗中學高三化學第一次模擬試卷，供練習。
7.化學與人類生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列有關敘述正確的是()
A.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
B.PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質(zhì)，對人的肺功能造成很大危害
C
D.汽車尾氣中含有大量大氣污染物，這是汽油不完全燃燒造成的
8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()
A.標準狀況下，5.6 L O2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA
B.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C.已知3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2 如果有5 mol H2O參加氧化還原反應，則由水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA
D.142 g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數(shù)為3NA
9.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：濕法制備的主要離子反應為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO+3Cl-+5H2O，干法制備的主要反應方程式為：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。則下列有關說法不正確的是()
A.高鐵酸鈉中鐵顯+6價
B.濕法中FeO是氧化產(chǎn)物
C.干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol電子
D.Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)
10VB2)空氣電池工作時反應為：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示。當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標準狀況)，則下列說法正確的是( )
A.電解過程中，c電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生
B.VB2電極發(fā)生的電極反應為：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+
C.外電路中電子由c電極流向VB2電極
D.若B裝置內(nèi)的液體體積為200 mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
11.化工生產(chǎn)中常用FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq)下列有關敘述中正確的是()
①FeS的Ksp大于CuS的Ksp
②該反應平衡常數(shù)K=
③溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2+)、c(Fe2+)保持不變
④達到平衡時c(Fe2+)=c(Cu2+)
A.②③ B.①③④ C.①② D.②③④
12A的分子式為C5H12O2，則符合下列條件的有機化合物A有(不考慮立體異構)()
①1 mol A可與金屬鈉反應放出1 mol氫氣 ②含2個甲基 ③1個碳原子上不能連接2個羥基
A.7種 B.6種 C.5種 D.4種
13X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同
周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)
化合物在標準狀況下的密度為0.76 gW的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)
子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是( )
A.原子半徑：WYM
B.YZ2溶于水形成的溶液具有較強的氧化性
C.1molWM溶于足量水中完全反應共轉(zhuǎn)移2mol電子
D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵
26.(16分)肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼(N2H4H2O)：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO===Na2CO3+N2H4H2O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液
(1)將氯氣通入到盛有NaOH溶液的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。
實驗二：制取水合肼(實驗裝置如圖所示)
控制反應溫度，將分液漏斗中的溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114 ℃餾分。(已知：N2H4H2O+2NaClO===N2+3H2O+2NaCl)
(2)儀器X的名稱是________;分液漏斗中的溶液是________(填A或B
A.NaOH和NaClO混合溶液
B.CO(NH2)2溶液
選擇的理由是______________________________________。
實驗三：測定餾分中水合肼的質(zhì)量分數(shù)
水合肼具有還原性，被氧化生成氮氣。測定水合肼的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟：
a.稱取餾分5.000 g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250 mL溶液。
b.移取25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入10 mL水，搖勻。
c.用0.2000 molL-1碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。記錄消耗碘的標準溶液的體積。
d.進一步操作與數(shù)據(jù)處理。
(3)水合肼與碘溶液反應的化學方程式為_________________________________;
測定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是______________________。
(4)滴定時，碘的標準溶液盛放在________(填酸式或堿式)滴定管中;若三次滴定消耗碘的標準溶液的平均體積為18.00 mL，則餾分中水合肼(N2H4H2O)的質(zhì)量分數(shù)為________(保留三位有效數(shù)字)。
27.(14分)氨可用于制取氨水、液氮、氮肥(尿素、碳銨等)、硝酸、銨鹽、純堿等，因此被廣泛應用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)中，最重要的化工產(chǎn)品之一。
1)以甲烷為原料可制得合成氨氣用的氫氣。圖1是一定溫度、壓強下，CH4(g)
與H2O(g)反應生成CO(g)和2 mol H2(g)的能量變化示意圖，寫出該反應的熱
化學方程式 (△H用E1、E2、E3表示)。
(2)CO可使合成氨的催化劑中毒而失去活性，因此工業(yè)上常用乙酸二氨合銅(I)
溶液來吸收原料氣體中的CO，反應原理：
[Cu(NH3)2CH3COO](l)+ CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3] CH3COOCO(l) △H0,
吸收后的乙酸銅氨溶液經(jīng)過適當處理后可再生而恢復其吸收CO的能力，則再生的適
宜條件是 (填字母序號)。
A.高溫、高壓 B.高溫、低壓 C.低溫、低壓 D.低溫、高壓
(3)已知N2(g)+ 3H2 2NH3(g)△H=-94.4kJmol-1,恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖2所示，各時間段最終均達平衡狀態(tài)。
①在2L容器中發(fā)生反應，前20min內(nèi)，(NH3)= ，放出的熱量為 。
②25 min時采取的某種措施是 。
③時段III條件下反應的平衡常數(shù)為 。(保留3位有數(shù)字)
(4)用氨氣制取尿素[CO(NH2)]的反應為:
2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H0。
某溫度下，向容器為100mL的密閉容器中通入4 mol NH3和2molCO2，該反應進行到40s時，達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。圖3中的曲線表示在前25s內(nèi)NH3的濃度隨時間的變化。若反應延續(xù)至70s，保持其他條件不變的情況下，請在圖3中用實線畫出使用催化劑后c(NH3)隨時間的變化曲線。
28.(13分)鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護等領域中有著重要的作用。
(1)酸性條件下，硫酸亞鐵可將MnO2還原為MnSO4，該反應的離子方程式為：
________________________________________________________________________。
(2)分析表明，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化時，生成的氧化物中Fe、O兩種元素的質(zhì)量比為28∶11，則其化學式為______________。
(3)鐵及其化合物可用于消除環(huán)境污染。常溫下，硫酸亞鐵能將SO2轉(zhuǎn)化為SO，總反應為2SO2+O2+2H2O===2H2SO4，其中一個反應為4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O，則另一個反應的離子方程式為____________________。
常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy與足量NO2反應可生成0.5 mol N2，則y=________。
(4)工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫。通電電解，然后通入H2S時發(fā)生反應的離子方程式為：2[Fe(CN)6]3-+2CO+H2S===2[Fe(CN)6]4-+2HCO+S。電解時，陽極的電極反應式為___________________;電解過程中陰極區(qū)溶液的pH________(填變大、變小或不變)。
36.2：化學與技術】(15分)
鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用濕法工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為________。
(2)焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的________操作。
(3)浸出液凈化過程中加入的主要物質(zhì)為_______________________ ，
其作用是_________________________________________。
(4)電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是________。
(5)改進的鋅冶煉工藝，采用了氧壓酸浸的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)。氧壓酸浸中發(fā)生的主要反應的離子方程式為______________________________________________________。
37.3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】(15分)
金屬鈦性能優(yōu)越，被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的第三金屬。
(1)Ti基態(tài)原子的電子排布式為____________________________。
(2)鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負性：C________(填或，下同)B;第一電離能：N________O，原因是_________________________。
(3)月球巖石玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)。FeTiO3與80%的硫酸反應可生成TiOSO4。SO的空間構型為________形，其中硫原子采用________雜化，寫出SO的一種等電子體的化學式：________________________。
(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結構如圖所示(Ti4+位于立方體的頂點)。該晶體中，Ti4+和周圍________個O2-相緊鄰。
(5)Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質(zhì)會產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕exO(x1)，若測得某FexO晶體密度為5.71 gcm-3，晶胞邊長為4.2810-10 m，則FexO中x=__________(用代數(shù)式表示，不要求算出具體結果)。
38.【選修5：有機化學基礎】(15分)
某有機物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3溶液不顯色，A分子結構中不含甲基，含苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，A和其他有機物存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系：
已知：
試回答下列問題：
(1)B化學式_____________________________________，
(2)HI反應類型為_________________________________，
J所含官能團的名稱為__________________________________。
(3)寫出HL反應的化學方程式________________________________________。
(4)A的結構簡式____________________________________。
(5)F的同分異構體中含有苯環(huán)且官能團相同的物質(zhì)共有________種(不包括F)，其中核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積比為1∶2的是________(寫結構簡式)。
8 9 10 11 12 13 B D C A C A B
26.(16分)
(1)Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O(2分)
(2)(直形)冷凝管(2分)A(2分)如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化(2分)
(3)N2H4H2O+2I2===N2+4HI+H2O(2分) 生成的HI與NaHCO3反應(2分)
(4)酸式(2分) 18.0%(或0.180)(2分)
27.(14分)
(1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+ 3H2(g)△H=3(E2-E1)kJmol-1
(2分)
(2)B(2分)
(3)①0.050molL-1min-1 (2分) 94.4kJ(2分)
②將NH3從反應體系中分離出去(2分) ③2.37mol-2L2(2分)
(4)如圖(2分)
28.(1)2Fe2++MnO2+4H+===Mn2++2Fe3++2H2O(3分) (2)Fe8O11(2分)
(3)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H++SO(2分) 3(2分)
(4)[Fe(CN)6]4--e-===[Fe(CN)6]3-(2分) 變大(2分)
36.(1)ZnO(3分) (2)浸出(2分)(3)鋅粉(2分) 置換出鐵等(3分)
(4)O2(2分)
(5)2ZnS+4H++O2===2Zn2++2S+2H2O(3分)
37.(1)1s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2)(2分)
(2)(1分) (1分) N原子中的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定(2分)
(3)正四面體(2分) sp3(2分) ClO等(2分)
(4)12(1分)
(5)-(2分)
.第(3)問3分，其余每空2分
(1)C7H4O3Na2 (2)酯化反應或取代反應 碳碳雙鍵和羧基
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