7．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．油脂和草木灰的混合物有一定的去污能力，在熱水中去污能力更強(qiáng)B．膠體粒子吸附電荷是膠體相對(duì)穩(wěn)定的主要原因，中和所帶電荷可以使膠體聚沉C．在船底鑲嵌鋅塊以保護(hù)船體的方法叫陰極電保護(hù)法，利用的是原電池原理D．過(guò)多的汽車尾氣排放物容易造成霧霾、酸雨和光化學(xué)污染等環(huán)境污染問(wèn)題?8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示， 其中T單質(zhì)和H2在光照的條件下發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A．五種元素中Z的活動(dòng)性最弱，T 氧化物對(duì)應(yīng)水化合物酸性最強(qiáng)B．氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q＞X；R＞T＞XC．Q單質(zhì)能從溶液中置換出X單質(zhì)，R單質(zhì)能從溶液中置換出T單質(zhì)D．X陰離子和T陰離子相比，半徑：X陰離子的大；還原性：T陰離子的強(qiáng)9．下列關(guān)于 和的說(shuō)法正確的是A．兩種物質(zhì)均含有相同的含氧官能團(tuán)B．兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，具有相同的化學(xué)性質(zhì)C．兩種物質(zhì)均可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)D．兩種物質(zhì)均有酸性，在水溶液中均能電離出氫離子10．足量的下列物質(zhì)與等體積等濃度的氫氧化鈉溶液在一定條件下充分反應(yīng)，消耗物質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是A．S B．Cl2 C．Si D．Al11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A．分液時(shí)的分液漏斗的下端與過(guò)濾時(shí)漏斗的下端均要貼緊燒杯內(nèi)壁，其原因相同B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，在溶解、移液、洗滌、定容時(shí)均要用到玻璃棒C．濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液濺到皮膚上，均應(yīng)馬上用大量的水沖洗，以防腐蝕皮膚D．不用其它試劑，只用膠頭滴管和試管即可鑒別出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三種溶液12．在三種不同條件下，分別向?yàn)?L的恒容容器中2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(g) 2D(g) △H=Q kJ?mol-1，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ反應(yīng)溫度/℃800800850達(dá)到平衡所需時(shí)間/min40a30D物質(zhì)平衡濃度/mol?L-10.5b0.6反應(yīng)的能量變化/ kJQ1Q2Q3下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)容器中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．如果實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比實(shí)驗(yàn)Ⅰ使用了催化劑，則a＞40， b=0.5C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)，向其中通入少量惰性氣體，容器壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q1 =Q2 ＜Q313．某裝置如圖所示，該裝置工作過(guò)程中，下列判斷錯(cuò)誤的是甲池乙池AZn極：Zn-2e－= Zn2+Cu極：Cu-2e－= Cu2+BCu2+移向C電極Cl－移向Fe電極C每消耗1molZn生成1mol氣體DC極的質(zhì)量增加agCu極的質(zhì)量減小ag28. (18分)碳和硅屬于同主族元素，在生活生產(chǎn)中有著廣泛的用途。(1)甲烷可用作燃料電池，將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池，通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是 ；CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染，有望解決汽車尾氣污染問(wèn)題，反應(yīng)如下：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ?mol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ?mol－1則NO2被甲烷還原為N2的熱化學(xué)方程式為_____________________________________(2)已知H2CO3 HCO3－＋ H＋ Ka1（H2CO3）=4.45×10－7HCO3－CO32－＋H＋ Ka2(HCO3－)=5.61×10－11HAH＋＋A－ Ka(HA)=2.95×10－8請(qǐng)依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，寫出少量CO2通入到NaA溶液中的離子方程式_________。(3) 在T溫度時(shí)，將1.0molCO2和3.0molH2充入2L密閉恒容器中，可發(fā)生反應(yīng)的方程式為CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + 2H2O(g) 。充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為a ：1，則CO2轉(zhuǎn)化率為______，當(dāng)a=0.75時(shí)，該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________(用分?jǐn)?shù)表示)。(4)氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英(SiO2)與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)生成，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=［c(CO)］6/［c(N2)］2，若已知CO生成速率為v(CO)＝6mol?L-1?min-1，則N2消耗速率為v(N2)＝ ；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。29(18分)由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：(1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，兩種低價(jià)硫化物的化學(xué)式分別為________、_______。在反應(yīng)過(guò)程中還有一部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)化為低價(jià)氧化物，其化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量較低。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，，每有1mol氧氣參加反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_________。生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，可制得含Cu量較高的粗銅。(3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過(guò)程中，c為粗銅板，則a端應(yīng)連接電源的_____極(填“正”或“負(fù)”)，若粗銅中含有Au、Ag、Fe雜質(zhì)，則電解過(guò)程中c電極上發(fā)生反應(yīng)的方程式有__________。(4)可以應(yīng)用酸性高錳酸鉀溶液滴定法測(cè)定鐵元素的含量。滴定時(shí)不能用堿式滴定管盛放酸性高錳酸鉀溶液的原因是____________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________，滴定時(shí)，錐形瓶中的溶液接觸空氣，測(cè)得的含量會(huì)____(填“偏高”或“偏低”)。30(17分)海水是巨大的資源寶庫(kù)，工業(yè)上從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：(1)可以用淀粉-KI試紙檢驗(yàn)操作I中是否有溴生成，其操作方法是___________________。(2)操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________；可以用碳酸鈉溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，生成物中溴的化合價(jià)分別為+5和-1價(jià)，操作Ⅲ中如果用稀硫酸代替氯氣，則操作Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。(3)溴苯是一種化工原料，可以用溴和苯反應(yīng)合成。實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖如下：下表為苯、溴和溴苯的相關(guān)數(shù)據(jù)：苯溴溴苯密度/g?cm-30.883.101.50沸點(diǎn)/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶回答下列問(wèn)題：()在A中加入30 mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在B中小心加入8.0 mL液態(tài)溴。向A中滴加液溴，反應(yīng)一段時(shí)間后，點(diǎn)燃酒精燈加熱。①在該實(shí)驗(yàn)中， B裝置的名稱是__________，A的容積最適合的是_________(填編號(hào))a．25mL b．50mL c．100mL d．250mL②收集溴苯時(shí)，應(yīng)根據(jù)_________(填“C1”或“C2”)所顯示的溫度，其溫度應(yīng)為_________。③在反應(yīng)開始后到收集溴苯之前，應(yīng)先將F裝置連接在D裝置后，用它可的物質(zhì)有_______________________。④某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)。第一步：取少量反應(yīng)后F裝置中的溶液于試管中；第二步：向其中加入過(guò)量的稀硝酸；第三步：繼續(xù)滴加少量的硝酸銀溶液。如果有淺黃色沉淀生成則證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)。該實(shí)驗(yàn)方案__________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________。【選做部分】31．(12分)【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】對(duì)-甲乙苯()是一種重要的有機(jī)原料，合成物質(zhì)。已知：①1molD與足量鈉反應(yīng)可生成1mol氫氣；②D、E、F每種分子中均只含有一種含氧官能團(tuán)。③G是一種有機(jī)高分子化合物。回答下列問(wèn)題：(1)對(duì)-甲乙苯的系統(tǒng)命名為_____________；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。(2) A→B的反應(yīng)類型為___________；F中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。(3)C在引發(fā)劑的作用下，可生成高分子化合物，該高分子化合物的鏈節(jié)為____________。(4 1molE和足量銀氨溶液反應(yīng)，生成沉淀的物質(zhì)的量為___________。(5) D+F→G的化學(xué)方程式為_____________________________________________。(6)H比D相對(duì)分子質(zhì)量小14，H的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②遇氯化鐵溶液顯紫色；③核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為2：2：2：2：1：1，寫出H的這種同分異構(gòu)體的簡(jiǎn)式_________________。 CH4－e－+ －CO32－+ H2OCH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－867kJ?mol-1(3分，方程式1分，數(shù)值2分)(2) CO2+ A－+ H2O = HCO3－+ HA 2mol?L-1?min-1(3分，沒(méi)有單位或單位錯(cuò)誤扣1分)；3SiO2+6C+ 2N2Si3N4+ 6CO(沒(méi)寫可逆符號(hào)或缺少條件的扣1分)29．(18分，除標(biāo)明分值外，其余每空均為2分。)閱卷教師：新一中(1)Cu2S、FeS(每空1分)；2FeS+3O22FeO+2SO2(缺少條件的扣1分)(2)mol(3分，沒(méi)有單位或單位錯(cuò)誤扣1分) (3)正(1分)，F(xiàn)e－e－－e－－－－℃(每空1分)③溴、溴化氫、苯(3分，每少或錯(cuò)1種扣1分)④不合理(1分)，溴可以和NaOH溶液反應(yīng)生成溴離子，也能產(chǎn)生淺黃色沉淀，無(wú)法確定是否生成溴化氫，即無(wú)法確定兩者發(fā)生的是取代反應(yīng)(要點(diǎn)一：溴和NaOH反應(yīng)；要點(diǎn)二：無(wú)法確定是否生成溴化氫。少一個(gè)要點(diǎn)扣1分。)31．(12分，除標(biāo)明分值外，其余每空均為2分。)閱卷教師：天中＋倪月生（一中）(1)1-甲基-4-乙基苯；（每空1分）(2)消去反應(yīng)；羧基(每空1分)(3)（缺少兩邊的連接線不得分）(4)4mol（缺少單位扣1分）(5)（缺少條件扣1分）（6） CHOCHCOOHCH3甲乙CuSO4溶液ZnFeCCuNaCl海水海水淡化Cl2母液淡水ⅠⅡⅢ低濃度溴溶液通入空氣吹出溴，用SO2水溶液吸收含HBr等物質(zhì)的溶液通入適量Cl2蒸餾工業(yè)溴山東省文登市屆高三第二次統(tǒng)考 理綜化學(xué)試題
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