鄂南高中 華師一附中 黃岡中學 黃石二中荊州中學 孝感高中 襄陽五中 襄陽四中屆高三第次聯(lián)考考試時間：3月21日上午 900—11：30 本試題卷共16頁，40題（含選考題）。全卷滿分300分。考試用時150分鐘。1．答題前，考生務必將自己的姓名、班級、準考證號填寫在答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。用2B鉛筆將答題卡上試卷類型A方框涂黑。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。答在試題卷、草稿紙上無效。3．填空題和解答題的作答：用黑色墨水簽字筆將答案直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)答在試題卷、草稿紙上無效。4．選考題的作答：先把所選題目的題號在答題卡上指定的位置用2B鉛筆涂黑�？忌鷳�根據(jù)自己選做的題目準確填涂題，不得多選。答題答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)，答在試題卷、草稿紙上無效。5．考生必須保持答題卡的整潔�？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡上交。B 11 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ce 140 H 1選擇題 共21小題，每小題6分，共126分。一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．下列說法錯誤的是A．實驗室用自來水制蒸餾水過程中，應棄去開始餾出的部分液體B．按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，可分為9種分散系C．甲基丙烯酸甲酯能發(fā)生加成、水解、氧化等反應 D．乙酸乙酯在堿性條件下水解稱為取代反應或者稱為皂化反應8．X、Y、Z、W是前20號元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價陰離子的核外電子排布與氖原子相同，W元素為金屬，它的某種化合物可用于煙氣脫硫。下列說法錯誤的是A．X、Y形成的化合物中可能含有雙鍵B．X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處能劇烈反應C．W元素與Z元素形成的化合物用電子式表示形成過程為：D． XZ的沸點在與Z同族的其它X的化合物中最高9．下列實驗能達到目的的是用酒精萃取溴水中的溴將硫酸銅溶液直接蒸干得到膽礬說明2NO2(g) N2O4（g） △Hc(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)> c(H＋)D．若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，則甲一定為含Al3+的鹽13．向一潔凈干燥的燒杯中加入44.4gAl粉與Fe粉混合物，然后加入過量的鹽酸，產(chǎn)生標況下氣體26.88L。若將該混合物加入500m14 mol?L-1的HNO3中（不考慮發(fā)生鈍化），產(chǎn)生的氣體（標準狀況下測定）如圖所示，假設HNO3的還原產(chǎn)物為NO與NO2那么理論上從哪一時刻開始產(chǎn)生NO氣體?A． t1B．t2C．t3D．t426．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3，以及SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下反應器中主要發(fā)生的反應為：Ⅰ.FeO?Cr2O3＋NaOH＋KClO3Na2CrO4＋Fe2O3＋H2O.Na2CO3+SiO2 Δ Na2SiO3+CO2↑Ⅲ.Al2O3+2NaOH Δ 2NaAlO2+H2O在步驟③中將溶液pH調(diào)節(jié)到7~8可以將SiO32-和AlO2-轉(zhuǎn)化為相應的沉淀除去。（1）在反應Ⅰ中氧化劑是________，若有245g KClO3 參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________。（2）反應器中生成的Fe2O3又可和Na2CO3反應得到一種摩爾質(zhì)量為111g/mol的化合物，能強烈水解，在操作生成沉淀而除去，寫出的化學反應方程式操作④CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，其現(xiàn)象為__________________________，離子方程式重鉻酸鉀K2Cr2O7的K2Cr2O7將KI氧化成I2,然后利用相關(guān)物質(zhì)測出I2的量從而獲得K2Cr2O7的K2Cr2O7與KI反應的化學方程式_____________________________。27．中科院大氣研究所研究員張仁健課題組與同行合作，對北京地區(qū)PM2.5化學組成及源季節(jié)變化研究發(fā)現(xiàn)，北京PM2.5有6個重要來源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%18%（1）用于凈化汽車尾氣的反應為：2CO2(g)+N2(g)，已知該反應在570K時的平衡常數(shù)為1×1059，但反應速率極慢。下列說法正確的是：________A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再有NO或COB．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C．增大壓強，上述平衡右移，故可通過增壓的方式提高其凈化效率D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，鎳與CO反應會造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2。已知相關(guān)反應過程的能量變化如圖所示則用SO2除去CO的熱化學方程式為_____________________________________。（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。發(fā)生的化學反應是：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)＜0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是____________________。利用ClO2 氧化氮氧化物反應過程如下： NO2 N2反應Ⅰ的化學方程式是2NO+ClO2+H2O?NO2+HNO3+2HCl，反應Ⅱ的方程式是 ________________。若有11.2L N2生成（標準狀況），共消耗 _________________ g。工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4然后采用電解法制備 N2O5，裝置如圖所示。Pt為 _____極，電解池中生成N2O5的電極反應式是________________。N2O4+2HNO3-2e-?2N2O5+2H+28．15分）某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應,研究氨氣的性質(zhì)并測其組成,設計了如下實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：儀器a的名稱為；儀器b中可選擇的試劑為。實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuOg，驗后得到紅色固體質(zhì)量為g。則紅色固體成分為（3）E裝置中濃硫酸的作用是（4）F中讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是：，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導致讀取的氣體體積填偏大或偏小或無影響；圖中量氣管可由改裝而成。要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比，實驗中應至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)A．B裝置實驗前后質(zhì)量差mg； ．F裝置實驗前后液面差VLC．D裝置實驗前后質(zhì)量差mg； D．E裝置實驗前后質(zhì)量差mg；36．[（1分）氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl）生產(chǎn)CuCl的流程如下： 根據(jù)以上信息回答下列問題：該生產(chǎn)過程還可以與硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的、氯堿工業(yè)的裝置是。寫出生產(chǎn)過程中XY___________ （填化學式）（3）寫出產(chǎn)生CuCl的化學方程式。生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是；生產(chǎn)調(diào)節(jié)pH不能過大的原因是。SO2氣體，其理由是__________________________。（6）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認為還應該注意的關(guān)鍵問題是:_____________________________________。（7）氯化亞銅的定量分析稱取樣品0.25(稱準至0.0002)置于預先放入玻璃珠50粒和10過量的250ml錐形瓶中，不斷搖動玻璃珠待樣品溶解后，加水50，鄰菲啉指示劑2滴立即用10 mol?L-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點同時空白試驗一次。已知：CuCl + FeCl3 ??CuCl2 + FeCl2 Fe2+ + Ce4+ ?? Fe3+ + Ce3+如此重復次得：消耗硫酸鈰標準溶液的體積0.25克樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積CuCl的純度為____________。（平行實驗結(jié)果相差不能超過0.3%）37．[化學選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE、gG六種短周期元素，a+b=ca+c=d，a+d=e，d+e=g，B、C、E、G的單質(zhì)均有多種同素異形體，請回答下列問題：Ⅰ．C、D、E元素的由大到小的關(guān)系為。（2）請比較C2A4、D2A4、G2A4三種化合物的沸點由高到低的順序為。（用化學式表示）某種分子式為C4D4E8的物質(zhì)（該物質(zhì)中同種原子的化學環(huán)境完全相同）是一種威力極強的炸藥，則可推知其結(jié)構(gòu)為。Ⅱ．BG是一種耐磨材料，右圖為其結(jié)構(gòu)中的最小重復單元，它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高溫下氫氣的氛圍中合成。指出B的三溴化物中B的雜化方式為；G的三溴化物的結(jié)構(gòu)為型。寫出合成BG的化學反應方程式為。已知晶體中B與G原子的最近距離為a pm，則該晶體的密度g/cm3。．Ⅰ．已知：②有機物的分子式為C10H8O3，能與NaHCO3反應，在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答：分子式為C10H8O3的有機物中含有的官能團名為。上述轉(zhuǎn)化中，反應Ⅰ的作用為。分子式為C10H8O3的有機物能發(fā)生的反應有：a.取代反應 b.加成反應 c.消去反應 d湖北省八校屆高三第二次聯(lián)考 化學
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