秘密★啟用前★�？荚図樌�★考試時間：90分鐘 滿分：100分可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本小題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．下列說法不正確的是A．中秋佳節(jié)月餅中用小袋包裝的生石灰來防止月餅氧化變質B．節(jié)能減排措施之一就是要發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣利用太陽能、風能C．“血液透析”利用了膠體的性質D．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染2．炒河蝦由青色變成紅色，一同學認為這種紅色物質可能是河蝦體內某種物質在加熱的時候發(fā)生顏色的改變。就這位同學的做法而言，這應該屬于科學探究步驟中的A．實驗 B．觀察 C．假設 D．分類【答案】C【解析】試題分析：科學探究的步驟首先是根據(jù)觀察到的現(xiàn)象，思考提出假設，然后實驗驗證。所以題中步驟應是假設階段�？键c：考查科學探究的方法和步驟等有關知識。3.下列儀器中①燒杯；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④蒸發(fā)皿；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦試管，常用于直接加熱的是 A．①③④ B．①②⑥ C．④⑦ D．①③④⑦考點：考查化學實驗中儀器的使用等有關實驗知識。4．下列化學用語正確的是A．鋁離子的結構示意圖： B．CaH2的電子式：[H:]Ca2+[:H]- C．CO2的比例模型： D．核內有8個中子的碳原子：考點：考查化學基本用語有關知識。5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是　 A．0.1mol/LNaHSO4溶液中： K+　 NH4+ HCO3—　NO3—　B．與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+ NH4+ SO42— CH3COO—C．滴加酚酞顯紅色的溶液中： Na+　NO3—　SO42—　CO32—D．NaNO3溶液中： Fe2+　H+　 Cl—　I—【答案】C【解析】試題分析：A、NaHSO4溶液中全部電離出H+，溶液呈酸性， HCO3—不能大量共存，錯誤；B、與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液可以是強酸性或強堿性溶液，但NH4+、CH3COO—分別在堿、酸條件下不能大量共存，錯誤；C、正確；D、酸性條件下的NO3—具有強氧化性能氧化Fe2+而不能大量共存，錯誤�？键c：考查溶液中離子共存有關問題。6下列裝置或操作能達到實驗目的的是 考點：考查實驗基本操作有關問題。7 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．3mol NF3與水完全反應生成HNO3和NO，轉移電子數(shù)2NAB．4.4g 14CO2含中子數(shù)2.4 NAC．標準狀況下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應轉移電子的數(shù)目為0.2NAD．常溫常壓下，1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為NA 考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)有關問題。8下列有關實驗操作中，正確的是A．用試管取出試劑瓶中的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．銀鏡反應實驗后的廢液可先倒入水槽中，再用水沖入下水道C．向試管中滴加液體時，膠頭滴管必須緊貼試管內壁，避免液體濺出D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中【答案】D【解析】試題分析：A、實驗室取用化學藥品一般不能放回原瓶，錯誤；B、實驗過程中產(chǎn)生的廢液應放置在廢液桶中，不能隨便倒掉，錯誤；C、膠頭滴管應垂直滴加，不能靠在器皿壁上造成污染，錯誤；D、正確�？键c：考查實驗基本操作有關問題。9題文】 下列說法正確的是A. Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性B．將Ba(OH)2溶液滴到明礬溶液中，當SO42-剛沉淀完時，鋁以Al(OH)3的形式存在C．氫氧燃料電池以鉑作電極，KOH溶液作電解質溶液,電池工作時溶液中的陰離子移向正極D. 能通過化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3考點：考查物質之間的反應有關問題。10火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列說法不正確的是A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．CuFeS2既作還原劑也作氧化劑，硫元素被氧化C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 D．每轉移1.2 mol電子，有0．2 mol硫被氧化考點：考查氧化還原反應的有關概念、電子轉移等有關問題。11A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如下轉化關系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法正確的是 A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3 B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3 C．若X為O2，則A一定為硫化氫 D．若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X一定為CO2考點：考查元素化合物的性質及轉化有關問題。12下列離子方程式書寫正確的是A．等物質的量的 CO2與氫氧化鈉溶液反應：CO2 ＋2OH－＝CO32－+H2O B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClOC．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀H2SO4混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42- ＝CaSO4↓＋H2OD. 用石墨電極電解飽和食鹽水：2H2O+2Cl- Cl2↑+H2↑+ 2OH-考點：考查離子方程式的正誤判斷有關問題。13短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則A．原子半徑：丙丙>甲【答案】B【解析】試題分析：氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性為氨氣，故甲、乙、丙、丁分別為H、N、Na、Al。A、原子半徑乙丁>甲，錯誤�？键c：考查元素周期律與周期表的有關問題。14將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其反應，經(jīng)測定無Na2O2剩余，則最后所得固體的物質的量（n）為A．1mol＜n≤2mol B．1mol＜n≤4molC．2mol＜n≤4mol D．n＞4mol考點：考查化學基本計算有關知識。第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）二、非選擇題（共6道大題）15（6分）在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0 。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：根據(jù)右圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)= 。⑵下列描述中能說明上述反應已達平衡的是 。A．3v正（H2）＝2v逆（NH3）B．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化C．容器中氣體的密度不隨時間而變化 D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化⑶ 第5分鐘末，保持恒溫恒壓，若繼續(xù)通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡 移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。【答案】⑴0.025mol/(L?min)(2分，漏寫單位扣1分）⑵BD（2分） ⑶不（2分）考點：考查化學平衡的建立、移動等有關問題。16（8分）大理石中含有的主要雜質是氧化鐵，以下是某化學興趣小組用大理石為原料制取安全無毒殺菌劑過氧化鈣的主要流程：請回答下列問題：（1）試劑A的名稱是 ；（2）操作I的目的是 ；（3）本實驗需要多次使用過濾，過濾中“一貼”“二低”“三靠”，其中“二低”指 ；（4）寫出反應②中生成CaO2?8H2O的化學方程式： ；【答案】（1）硝酸或鹽酸（2分） （2）調節(jié)溶液的pH，使Fe3+完全沉淀（2分）（3）濾紙頂部低于漏斗口、水面低于濾紙頂部（2分）（4）CaC12 + H2O2 + 2NH3 + 8H2O ? CaO2?8H2O↓ + 2NH4Cl （2分）考點：考查工業(yè)流程中有關試劑的選擇、基本操作方法及目的有關問題。17.（12分） A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：⑴若A是淡黃色固體，C、D是氧化物， C是造成酸雨的主要物質，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的兩個用途 。⑵若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣主要成分，寫出該反應的化學方程式 。⑶若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質A的元素在周期表中的位置是 。⑷若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應的化學方程式 。D的化學式是 。⑸若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應的離子方程式 �！窘馕觥吭囶}分析：該題是元素化合物轉化關系為主體的試題，（1）淡黃色的單質是硫，B為SO2，D為SO3，SO2的作用有漂白殺菌，制備硫酸等；（2）A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2，B與C在一定條件下生成的A是反應時歸中反應；（3）中學階段學習的兩性物質有鋁及鋁的氧化物和氫氧化物，故鋁元素的位置為第三周期ⅢA族，要主要族的寫法；（4）A為硅晶體，B、C、D分別為SiO2、Na2SiO3、Na2CO3；（5）A為金屬鐵，C為FeCl3，D為FeCl2.考點：考查元素化合物的轉化關系有關知識。18（6分）周期表中，前20號元素內X、Y元素的離子符號是xm+、yn-，他們的核外電子排布相同，據(jù)此可推得：（1）元素X和 Y所屬周期的周期數(shù)之差為 （2）元素X和Y的核電荷數(shù)之差為(用含m、n的代數(shù)式表示) （3）Xm+、yn-的離子半徑由大到小的順序是 考點：考查原子結構與元素周期律等有關問題。19（14分）人教版《必修1》關于Fe3+和Fe2+的轉化的實驗探究，某校教師為了檢驗學生完成每個實驗過程時相應的問題解決思路，特設計一份化學探究學習“過程-思路”問卷。（1）請在下表中右欄填寫設計每一步操作湖北省部分重點中學屆高三十月聯(lián)考化學試題）
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