湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)屆第一次調(diào)研考試化學(xué)試卷1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是：A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅B．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碈．如將納米材料分散到液體分散劑中，該分散系可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，由此可推測(cè)納米材料的直徑為1～100nm之間D．將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴2． 化學(xué)用語(yǔ)在化學(xué)學(xué)科中作用非常重要，以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)描述正確的是：A．Mg2+的結(jié)構(gòu)圖： B．Na2S的電子式：C．氨氣的空間結(jié)構(gòu)：三角形 D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（CH2）2【答案】B【解析】試題分析：A中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12；C中為三角錐形；D中有雙鍵考點(diǎn)：化學(xué)用語(yǔ)和常見(jiàn)分子的空間結(jié)構(gòu)。3、設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是：A0.5mol的NaHSO4固體中含有的陰離子總數(shù)為NAB0.1mol/L FeCl3的溶液中，含Cl-數(shù)目為0．3 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4LNO2氣體與水完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體中總原子數(shù)目為15 NA4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：A．能使淀粉-KI試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+ SO42- S2- SO32- B．含有0．1mol?L-1 Fe2+的溶液：Na+ Cl- ClO- SO42-C． c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：Al3+ NH4+ NO3- K+D．含有0．1mol?L-1 HCO3-的溶液：Na+ Fe3+ NO3- C6H5O-5．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：A．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-==Na2SiO3↓+H2OB．硫酸亞鐵溶液被空氣中氧氣氧化：?4Fe2+ +O2+4H+=4Fe3+ +2H2O? C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．用食醋和淀粉-KI試紙檢驗(yàn)碘鹽中的KIO3 IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O【答案】D【解析】試題分析：A：Na2SiO3應(yīng)拆分，鈉離子左右兩邊應(yīng)刪去；B：硫酸亞鐵溶液被空氣中氧氣氧化有氫氧化鐵沉淀生成，氫氧化鐵不可拆；C：通入過(guò)量二氧化碳生成的應(yīng)是碳酸氫根離子；D：正確考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)，元素及化合物性質(zhì)。6． 下表為周期表的一部分，有關(guān)短周期X、Y、Z、R四種元素?cái)⑹稣�確的是：A．熱穩(wěn)定性：Y的氣態(tài)氫化物＜Z的氣態(tài)氫化物B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)C．X元素的單質(zhì)能與所有強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)放出H2D．R元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑7．下列事實(shí)能用同一原理解釋的是： A．SO2和Cl2都能用于漂白B．I2、NH4Cl晶體受熱都逐漸消失C．配制Fe（NO3）3和Sn（NO3）2溶液均要加入稀硝酸D．SO2可使加酚酞的氫氧化鈉溶液和酸性高錳酸鉀溶液的紅色都褪去【答案】C【解析】試題分析：A：SO2的漂白原理是生成不穩(wěn)定的化合物，不是氧化性漂白，而氯氣的漂白原理是氯氣的氧化性；B：碘受熱升華而氯化銨是受熱分解；C：正確，都是防止金屬離子水解；D：SO2使加酚酞的氫氧化鈉褪色是利用其酸性，使酸性高錳酸鉀褪色是利用還原性考點(diǎn)：元素及化合物性質(zhì)。8．利用下列反應(yīng)不能制得括號(hào)中純凈物質(zhì)的是：A．乙烯與水加成（乙醇）B．乙烯與氯氣加成（1，2-二氯乙烷） C．氯氣與苯用氯化鐵作催化劑反應(yīng)（氯苯）D．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)（氯乙烷）9、下列排列順序正確的是（ ） ①熱穩(wěn)定性HF＞H2O＞NH3 ?②離子半徑：Na+＞Mg2+＞F- ③酸性：鹽酸＞碳酸＞醋酸 ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CO32-＞HCO3-? A．①③ B．②④ C．①④ D．②③【答案】C【解析】試題分析：①中熱穩(wěn)定性跟非金屬性有關(guān)，④中結(jié)合質(zhì)子能力跟酸性強(qiáng)弱有關(guān)，都是正確的，?②中離子半徑在電子層數(shù)相同的情況下，核電核數(shù)越大，半徑越小，F(xiàn)-最大，錯(cuò)誤；③中酸性醋酸強(qiáng)于碳酸，錯(cuò)誤考點(diǎn)：熱穩(wěn)定性、酸性、離子半徑強(qiáng)弱或大小比較。10、不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（ ）序號(hào)甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④ B．②③④⑤ ? C．①③④ D．①②③④11、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，HO－CH2CH＝CHCH2－COOH?，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是( )A． 水解反應(yīng) B． 酯化反應(yīng) C． 加成反應(yīng) D． 氧化反應(yīng)【答案】A【解析】試題分析：該有機(jī)物有醇羥基，雙鍵，羧基，無(wú)法發(fā)生水解反應(yīng)�？键c(diǎn)：官能團(tuán)的性質(zhì)，有機(jī)反應(yīng)類型。12、一定條件下，分別對(duì)反應(yīng)C（S）+CO2（g） 2CO（g）（正反應(yīng)吸熱）進(jìn)行如下操作（只改變?cè)摋l件）：①升高反應(yīng)體系的溫度；　②增加反應(yīng)物C的用量；�、劭s小反應(yīng)體系的體積；�、軠p少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的反應(yīng)速率顯著加快的是（ ）A．①②③④ ? ? ?B．①③④ ? ? ?C．①② ? ? ? D．①③【答案】D【解析】試題分析：增加碳的質(zhì)量對(duì)反應(yīng)無(wú)影響，因?yàn)樗鼮楣腆w，減少CO相當(dāng)于減小濃度，速率降低�？键c(diǎn)：影響反應(yīng)速率的因素。下圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是鉑電極，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性。請(qǐng)根據(jù)圖示判斷下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：甲池的電解池，乙池是原電池通入乙醇的鉑電極反應(yīng)式為C2H5OH+16OH-+12e-=2CO32-+11H2O反應(yīng)一段時(shí)間后，兩池溶液的pH均未變化假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應(yīng)過(guò)程中，可以觀察到C電極周?chē)�的溶液呈現(xiàn)棕黃色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無(wú)色下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是： 圖1表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合物中滴加0．1mol?L-1鹽酸至過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系圖2表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化圖3表示10mL0．01mol?L-1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0．1mol?L-1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）圖4表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其可用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是：①用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH ②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl ③實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀 ④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn) ⑤將適量氫氧化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體 ⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性的實(shí)驗(yàn) ⑦探究Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化A．②③⑦ B．③④⑤ C．⑤⑥⑦ D．④⑥⑦【答案】B【解析】試題分析：①②⑥⑦需要用到玻璃棒，B正確�？键c(diǎn)： 常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。pH試紙測(cè)定溶液的pH 實(shí)驗(yàn)操作，可溶性固體和不溶性固體的分離，實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液制備Fe(OH)2白色沉淀的操作，中和滴定實(shí)驗(yàn)，氫氧化鐵膠體的制取，驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化實(shí)驗(yàn)技能。已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)（AB2的分子結(jié)構(gòu)為B-A-B）的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是：該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱該反應(yīng)的ΔH=-（E1-E2）kJ?mol-1該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和斷裂1molA-A鍵和2molB-B鍵放出E1kJ能量17． 將51g鎂鋁合金，投入到500mL2．0mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4．0mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則NaOH溶液的體積是： （ ）A．200mL B． 250ml C． 425mL D． 560mL【答案】B【解析】試題分析：鎂鋁和鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，所以鹽酸過(guò)量，全部轉(zhuǎn)化為Mg2+、Al3+和H+。在溶液里和Cl-電荷守恒。在加入氫氧化鈉，要是沉淀最多即所有的氯離子全部被OH-取代。故而有500*2．0=4．0V，V=250ml。考點(diǎn)：化學(xué)計(jì)算。18．某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+；②Mg2+;③Fe3+;④Fe2+;⑤H+;⑥CO32+;⑦NO3-中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是： （ ）A．②⑤⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑦19．甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素原子序數(shù)依次遞增。甲最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，丙的次外層電子數(shù)比最外層少4個(gè)，丁形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是同周期元素簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，戊是同周期主族元素中原子半徑最小的。試用化學(xué)式回答下列問(wèn)題：（1） 乙和戊形成的化合物中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為 ；（2）寫(xiě)出乙的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液與甲單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（3）戊的最高價(jià)氧化物與丁的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ；（4） 常溫下戊單質(zhì)被NaOH溶液吸收的化學(xué)方程式為 ；（5）氫與丙形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的液體，該物質(zhì)中存在的作用力有（ ）①極性鍵 ②非極性鍵 ③離子鍵 ④氫鍵 ⑤范德華力【答案】（1）NCl3（2）（3）見(jiàn)解析（4）（5）① ② ④ ⑤ 【解析】氫與丙形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的液體，該液體為H2O2，雙氧水中含有H-O極性鍵、O-O非極性鍵、氫鍵和范德華力，故選擇①②④⑤�？键c(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期表，元素周期律，化學(xué)鍵、氫鍵、分之間作用力。20． 常見(jiàn)元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng):甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M組成,乙由B和M組成,丙只含有M。（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無(wú)色無(wú)味氣體。則湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)屆高三上學(xué)期第一次調(diào)研考試化學(xué)試題
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