湄潭中學(xué)——學(xué)年第一學(xué)期學(xué)期測試高三年級化學(xué)科試卷 命題人：陳 剛時間：90分鐘 分值：100分選擇題．下圖所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是A．稀釋濃H2SO4 B．萃取時振蕩 C．石油的蒸餾 D．驗證催化劑的效果．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．17g甲基（—14CH3）所含電子數(shù)為7NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為ρg?L-1的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為C．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（O3-）+2c（O32-）有Fe2+ ?NO3－?Fe3+、NH4+ ?H2O 和H+六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶1 B．還原產(chǎn)物為NH4+C．若有1 mol NO3－參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e－D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+—e－= Fe3+極反應(yīng)式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是選項電極反應(yīng)式出現(xiàn)的環(huán)境O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕2H+ + 2e- =H2↑用銅做電極電解NaOH溶液的陰極反應(yīng)H2 - 2e- = 2H+用惰性電極電解H2SO4溶液的陽極反應(yīng)二、填空題（1在密閉容器中進(jìn)行：反應(yīng) Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H1= a kJ?mol-1反應(yīng) 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H2= b kJ?mol-1反應(yīng) 2Fe(s)+O2(g) 2FeO(s) △H3（1）△H3= （用含a、b的代數(shù)式表示）（2）已知500時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為 （3）將上述平衡體系升溫至700，再次達(dá)到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a 0（填“>”、“”、“（）；BC（分，漏選1個扣分，錯選/多選均不得分） （4）陽（分） N2＋6H＋＋6e＝2NH3（2分）（分）（）KMnO4 +5 H2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 10CO2↑+2 MnSO4 + 8H2O （2）c , f （3）酸 溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色 （4） 0.1aV （5） C(Na+)＞c(HC2O4-) ＞c(H+) ＞c(C2O42-) ＞ c(OH-)17．（14分）18．（16分）貴州省湄潭中學(xué)屆高三上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題
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