豐臺區(qū)20學年度第一學期期末高三化學可能用到的相對原子質量：H－1 C－12 N－14 O－16 －－Fe－56 Cu－64漂 *** 食鹽主要成分SiO2NaOHCa(ClO)2和CaCl2NaCl2．下列關于化學與生活的認識正確的是A．CaOSO2反應，CaO可作工業(yè)廢氣的脫硫劑B．C．熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性D．3．下列敘述正確的是A．鐵表面鍍鋅，鐵作極B．C．在入�？诘匿撹F閘門上裝銅塊可防止閘門被腐蝕D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是Fe－3e－=Fe3+ 下列說法的是A．B．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸和乙醛C．D．下列解釋事實的的是A．Na2O2 ＋H2O Na＋＋OH－＋O2B．Al3+＋3OH－ Al(OH)3↓ C．SiO2 ＋2OH－ SiO＋HOD．+會被還原O2＋+＋4e－ 2H2O6．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨水NaOHNH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD飽和食鹽水CaC2C2H2KMnO4酸性溶液7．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理如圖所示A．溶液A的溶質是B．pH升高C． Cl2↑D．已知34Se位于同一，下列關系正確的是A．熱穩(wěn)定性：H＞HC1＞H B．原子半徑：Br＞＞?C1C．還原性：S2＞＞C1 D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4O2(g) CO2(g) ?H＝－283.0 kJ/molS(g)+ O2(g) SO2(g) ?H＝－296.0 kJ/mol下列說法正確的是A．B．C．D． S(g)+2CO2 (g) ?H＝－270kJ/mol11．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在并有催化劑存在下進行： 2SO3(g) H=－197 kJ/mol下列說法正確的是A．B．C．反應45時的平衡常數(shù)00℃時的平衡常數(shù)D．H2O下列說法正確的是A．B．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)，說明反應①達平衡狀態(tài)C．D． Fe(OH) 2↓+ 2H+13．鎂錳干電池的電化學反應式為：Mg+2MnO2+H2O Mg(OH)2+Mn2O3。下列說法不正確的是A．反應B．C．D．的電極反應為：2MnO2＋H2O＋2e－ Mn2O3 ＋OH－A．B．Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液變渾濁。C．量NaOH溶液，振D．KSCN溶Fe2＋ 已知：（1） 中的含氧官能團的名稱為 。（2）反應①的化學方程式是 。（3）寫出B的結構簡式是 。（4）反應①~③中屬于取代反應的是 （填序號）。（5）反應④的化學方程式為是 。（6）反應⑤的化學方程式是 。（7）下列說法正確的是 （填字母）。a．B存在順反異構b．1 mol E與足量的銀氨溶液反應能生成2 mol Agc．F能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2d．丁烷、1-丙醇和D中沸點最高的為丁烷（8）寫出符合下列條件的與 互為同分異構體的結構簡式 。 a．能與濃溴水反應生成白色沉淀b．苯環(huán)上一氯代物有兩種c．能發(fā)生消去反應17．（14分）氨氣是中學化學中常見的氣體，其用途廣泛。（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是 。（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮氣合成。 ① 該反應的熱化學方程式是 。② 隨著溫度的升高，該反應的化學平衡常數(shù)的變化趨勢是 。③ 一定溫度下，2 L密閉容器中，5 molN2和5 molH2發(fā)生反應，達到平衡時，N2的轉化率為20%，該溫度下反應的平衡常數(shù)的數(shù)值是 （填字母）。④ 簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學方法： 。（3）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣SO2時，SO3顯堿性，用化學平衡原理解釋 。③ NH4HSO3顯酸性。用氨水吸收SO2，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關系正確的是 （填字母）。a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－) b．c(NH)> > c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)c．c(NH)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)（4）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：① 氨氣燃料電池的電解質溶液最好選擇 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液。② 空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是 。 ③ 氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的電極總反應是 ，正極的電極反應方是 。18．（12分）用石灰石代替堿液處理酸性廢水可降低成本。大多數(shù)情況下，利用石灰石處理含金屬離子的酸性廢水并不適用，原因在于酸與石灰石反應的限度，使溶液體系的pH不能達到6.0以上的排放標準。當酸性廢水中含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋時能利用石灰石處理該酸性廢水，可使pH上升到6.0以上，達到滿意效果，其研究步驟如下：Ⅰ、向0.1mol/L 鹽酸，加入石灰石粉，當溶液體系 pH 升至5.6 時， 再繼續(xù)加入石灰石粉無氣泡冒出，說明此時已達溶解平衡。Ⅱ、向酸性廢水中30% H2O2溶液pH c(H+)，溶液呈堿性。（1分）③ a b（2分）（4）① 堿性（1分） ② CO2 （1分）③ 4NH3+ 3O2 2N2 + 6H2O （1分） 3O2 + 12e－+ 6H2O 12OH－（1分）或 O2 + 4e－+ 2H2O 4OH－17．（12分，方程式2分，其他空1分）（1）（1分）（2）CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 ↑+ H2O（2分）（3）CaCO3(s) Ca2++ CO32－ + 2 H+ H2CO3（1分）加入鹽酸，H+濃度增大，CaCO3(s)溶解平衡正向移動。（4）二氧化碳在溶液中的溶解達到飽和（1分）（5）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ 2Fe3+ + 2H2O（2分）（6）將Fe2+氧化為Fe3+，調節(jié)pH值使鐵元素完全沉淀1分）（7）Al3++3H2O Al(OH)3+3H+（2分）（8）3HCO3－+ Al(OH)3 3CO32-+Al3++3H2O（2分）18．（16分）（1）Cl2+2NaOH NaCl+ NaClO + H2O（2分）（2）氧化性（1分） 2I－＋Cl＝2Cl＋I2分）（3）① 對比實驗，證明實驗a中水層顯淺黃色是因為存在I2＋I－ I3－I2濃度降低所導致的。（合理給分）（2分）② I2、I－I3－Cl－、K+（可不寫H2O、H+、OH－）（2分）③ 由于萃取使水溶液中I2濃度降低，同時I2＋I－ I3－I3－（2分）④ 取2~3 mL KI溶液，CCl4， 振蕩靜置。1分）【或取少量實驗a的水層溶液滴加AgNO3溶液，觀察是否有黃色沉淀生成�；蛉∩倭繉嶒瀉的水層溶液淀粉溶液，觀察是否變藍�！浚�4）I2＋5Cl＋6HO 12H++2IO3—＋10Cl2分）（5）溶液先變藍后褪色（1分）（6）氯氣過量，過量的氯氣溶解于水，水中含有氯氣分子。（1分）8—b—a—c—dH＋① 轉化CrO42－Cr2O72－Fe2＋② 還原Cr3＋OH－③ 沉淀Cr(OH)3↓NBSRCH2CH=CH2BrRCHCH=CH2 —CH2OH—CH2OH—CH2OH—CH2OH945 kJ/mol2N(g)N2(g) 2NH3(g)6×（－391.06 kJ/mol）6H(g)3H2(g)3×（436 kJ/mol）—COOH—COOH + （2n－1）H2O +n HOCH2CHCH2OH OHn北京市豐臺區(qū)屆高三第一學期期末練習化學試題
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