.1注意事項(xiàng):1.本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,共120分?荚嚂r(shí)間100分鐘。2.請(qǐng)把答案寫(xiě)在答題卡的指定欄目?jī)?nèi)?赡苡玫降南鄬(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag -108 Ba-137第I卷 選擇題(共40分)單項(xiàng)選擇題:(本題包括10小題,每小題2分,共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A.“地溝油”禁止食用,但可以用來(lái)制肥皂B.將廢棄的電池、金屬、紙制品等垃圾分類回收C.新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子D.醫(yī)藥中常用酒精來(lái)消毒,是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白發(fā)生變性正確?键c(diǎn):考查STS中環(huán)境保護(hù)有關(guān)問(wèn)題。鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖: 間羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C.CO2的比例模型: D.Na2S的電子式:【答案】B【解析】試題分析:A、鉀原子結(jié)構(gòu)中核外為4個(gè)電子層,原子核外電子最外層不超過(guò)8個(gè),錯(cuò)誤;B、正確;C、碳原子半徑大于氧原子,半徑大小錯(cuò)誤,錯(cuò)誤;D、為離子化合物,錯(cuò)誤?键c(diǎn):考查化學(xué)用語(yǔ)有關(guān)問(wèn)題。3.常溫下,下列溶液中各組離子一定大量共存的是A.使甲基橙呈紅色的溶液中:Na+、AlO2—、NO3—、CO32—B.c(ClO-)=1.0 mol?L-1溶液:Na+、SO32-、S2-、Cl-C.含有0.1 mol?L-1 HCO的溶液:Na+、Fe3+、NO、C6H5O- D. =0.1 mol?L-1的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3—4.不對(duì)應(yīng)A.氨氣具有還原性,可用作制冷劑B.MgO、Al2O3熔點(diǎn)高,可用于制作耐火材料C.Na2CO3,D.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化,可在常溫下用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸【答案】A【解析】試題分析:A、氨氣作制冷劑是因?yàn)槠湟滓夯,且氣化時(shí)吸收大量熱,錯(cuò)誤;B、正確;C、Na2CO3水解使正確;D、正確?键c(diǎn):考查物質(zhì)的用途有關(guān)問(wèn)題。5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B.用圖2裝置實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2C.裝置3收集并測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及體積D.裝置4可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯6.下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是 物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd①NONO2N2HNO3②Na2ONa2O2NaNaOH③FeCl2FeC13FeCuCl2④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A.①②③ B.①③④ C.③④ D.②④【答案】C【解析】試題分析:①氮?dú)庖徊椒磻?yīng)只能得到NO,錯(cuò)誤;②氫氧化鈉不能一步生成氧化鈉,錯(cuò)誤;③正確;④ 正確?键c(diǎn):考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化有關(guān)問(wèn)題。7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是 A.23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NA B.4.2 g丙烯中所含的共用電子對(duì)總數(shù)為0.6NAC.過(guò)氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NAD.在高溫、高壓、催化劑的條件下,28gN2和6gH2充分反應(yīng),生成NH3的分子數(shù)為2NA8.下列離子方程式正確的是A.HCO3-水解的離子方程式:HCO3-+H2OCO32-+H3O+B.漂 *** 溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-C.過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中:SO2—+2OH—=SO32—+H2OD.新制氫氧化銅和乙醛反應(yīng):CH3CHO+2Cu(OH)2+OH- CH3COO-+Cu2O↓+3H2O【答案】D【解析】試題分析:A、該反應(yīng)為電離方程式,錯(cuò)誤;B、在空氣中二氧化碳較少,應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,錯(cuò)誤;C、過(guò)量的SO2應(yīng)生成酸式鹽,錯(cuò)誤;D反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行,正確。考點(diǎn):考查離子方程式正誤判斷問(wèn)題。9.瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如右,有關(guān)說(shuō)法正確的是A.電池工作時(shí),Na+ 向負(fù)極移動(dòng)B.電子由電極2經(jīng)外電路流向電極1C.電池總反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2OD.電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+ 4H + + 4e-=2H2O10.W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是A.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑:X>W(wǎng) B.對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>Z C.化合物XZW既含離子鍵,又含共價(jià)鍵 D.Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)不定項(xiàng)選擇題:(本題包括5小題,每小題4分,共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的得2分,選兩個(gè)且都正確的得滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就得0分。)11.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.向醋酸鈉溶液中加水稀釋時(shí),溶液中所有離子濃度都減小B.電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬C.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H<0,則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D.對(duì)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其他條件不變時(shí)充入N2,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小12.普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥,它可由有機(jī)物X經(jīng)多步反應(yīng)合成:下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A.在有機(jī)物X的1H核磁共振譜圖中,有4組特征峰B.可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和YC.普羅帕酮分子中有2個(gè)手性碳原子D.X、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應(yīng)13.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀該溶液中一定含有SO42—B將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振蕩、靜置,向上層溶液中滴加KSCN溶液。再向上層溶液中滴加溴水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1:上層溶液不變紅,下層溶液紫紅色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2:上層溶液變紅氧化性:Br2>Fe3+>I2C取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體Na2O2沒(méi)有變質(zhì)DBaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中,過(guò)濾,向?yàn)V渣中加入鹽酸有氣體生成Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)14.常溫下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L?1,下列說(shuō)法正確的是A.四種溶液的pH的大小順序:①>④>③>②B.將溶液①、②等體積混合所得堿性溶液中:c(NH4+)<c(NH3?H2O)C.向溶液①、②中分別滴加25mL 0.1mol?L?1鹽酸后,溶液中c(NH4+):①<②D.將溶液③、④等體積混合所得溶液中:2c(OH?)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32?)物料守恒為2c(Na+)=3(H2CO3)+3(HCO3-)+3(CO32?)消去鈉離子濃度,得2c(OH?)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32?),正確。考點(diǎn):考查溶液中離子濃度的比較。15.一定溫度時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ?H=?196kJ?moL?1,一段時(shí)間后達(dá)平衡,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:反應(yīng)時(shí)間/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol?L?1 min?1B.保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時(shí),v (正)> v (逆)C.保持其他條件不變,若起始時(shí)向容器中充入2molSO3,達(dá)平衡時(shí)吸收78.4kJ的熱量D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.5mol SO3,達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%第Ⅱ卷(非選擇題 80分)16.(12分)CaCl2常用于冬季道路除雪,建筑工業(yè)的防凍等,實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑。工業(yè)上常用大理石(含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等雜質(zhì))來(lái)制備。下圖為實(shí)驗(yàn)室模擬其工藝流程:已知:常溫下,溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為:3.7,4,9.7。(1)反應(yīng)Ⅰ中,需將大理石粉碎、攪拌,同時(shí)適當(dāng)加熱,其目的是: ▲ 。寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ中主要反應(yīng)的離子方程式: ▲ 。(2)上述使用鹽酸的濃度為10%,若用37%的濃鹽酸來(lái)配制500mL的此鹽酸所需的玻璃儀器有:玻璃杯、量筒、燒杯、膠頭滴管、 ▲ 。(3)反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式: ▲ 。(4)反應(yīng)Ⅲ中必須控制加入Ca(OH)2的量,使溶液的pH約為8.0,此時(shí)沉淀a的成分為: ▲ ,若pH過(guò)大,則可能發(fā)生副反應(yīng)的離子方程式: ▲ 。17.(15分)某芳香烴X(相對(duì)分子質(zhì)量為92)是一種重要的有機(jī)化工原料,研究部門(mén)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物,H是一種功能高分子材料。 已知:(苯胺,易被氧化)(1)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: ▲ ,反應(yīng)⑤的類型: ▲ 。(2)E中官能團(tuán)的名稱: ▲ 。(3)反應(yīng)②③兩步能否互換 ▲ ,(填“能”或“不能”)理由是: ▲ 。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是: ▲ 。(5)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的阿司匹林的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: ▲ 。①苯環(huán)上一鹵代物只有2種;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),分子中無(wú)甲基;③1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)。(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫(xiě)出以A為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如: ▲ 。(5)(2分)18.(11分)從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發(fā)最后得到產(chǎn)物中含光鹵石(xKCl?yMgCl2?zH2O),它是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料,其組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定:①準(zhǔn)確稱取5.550g樣品溶于水,配成100.0mL溶液。②將溶液分成二等份,在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.580g。③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體4.305g。(1)步驟②中檢驗(yàn)白色固體已洗凈的方法是: ▲ 。(2)已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×l0?12,當(dāng)溶液中c(Mg2+)≤1.江蘇省鎮(zhèn)江市屆高三上學(xué)期期末考試試題(化學(xué))
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