沈命題人： 審校人：說明：1.測試時間：90分鐘 總分：100分 2.客觀題涂在答題紙上，主觀題答在答題紙的相應位置上 H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35．5 K 39Ca 40 Cu 64 Fe 56 Zn 65 Ba l37第I卷（題，共50分）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的A．電解水：2H2O2H2↑＋O2↑ B．常溫下鈉與水反應制氫：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑C．催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2，下列敘述中正確的是( )A、18g水中含有H—O鍵個數(shù)約為6.02×1023B、39g C2H2和苯的混合物含碳原子數(shù)約為3×6.02×1023 C、1.0 L 1mol/L氨水中，NH3?H2O的分子數(shù)為6.02×1023D、20g重水(D2O)中含有的中子數(shù)為8×6.02×10233．下列判斷錯誤的是A．沸點：NH3＞PH3＞AsH3 B．熔點：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+B某鉀鹽溶于鹽酸，產生無色無味氣體澄清石灰水有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性.已知A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如右圖所示轉化關系（其它產物已略去），下列說法錯誤的是 A．若A為AlCl3，則X可能為KOH溶液 B．若X為O2，A可能是S等C．若X可能為O2，則C可能為NO D．A也有可能是Na6．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是(　　)選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅A．裝置①可用于收集C2H4、HCl、SO2等氣體B．裝置②可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫C．裝置③可用于吸收NH3、SO2、HCl等氣體，并防止倒吸D．裝置④可用于檢查該裝置的氣密性8．將一定量鋅與100mL 18．5mol/L H2SO4充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33．6L（標況）。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是 A．氣體A為SO2和H2的混合物 B．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1C．反應中共消耗Zn 97．5g D．反應中共轉移電子3mol9．二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料。下列說法正確的是 A．SiO2既能與HF反應，又能與NaOH反應，屬于兩性氧化物B．瑪瑙和紅寶石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造的材料C．高溫下SiO2能與Na2CO3反應放出CO2，說明的酸性強于D．Na2SiO310．銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量為世界第一。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3 + 3O2 + 6FeSb4O6 + 6FeS ②Sb4O6 + 6C4Sb + 6CO↑ 關于反應①、②的說法正確的是 A．反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B．反應①中每生成3 mol FeS時，共轉移 mol電子 C．反應②說明高溫下C的還原性比Sb強 D．每生成4mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4∶3二、選擇題（每小題只有1個選項是正確的，每小題3分 共30分）11、下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是( )A、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO、HCOB、能使石蕊溶液變藍的溶液中：S、SO、AlO2、Na+C、加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：CO、H+、I、NOD、由水電離出的[OH]=1×10mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO、Cl12．下列離子方程式書寫正確的是 A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2OB．將過量NaOH溶液滴入同濃度Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋+ 2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+ 2H2O + CO32—C．醋酸溶液和硫酸反應：a2＋＋SO42-= CaSO4↓D．向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液: 2Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ ==2Fe3+ + 4H2O 13．某氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時產生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產生。對于氣體X的成分，下列說法正確的是(　　)A．一定含有HBr，可能含有CO2B．一定不含CO2C．一定不含Cl2和CO2D．可能含有CO2和Cl2. Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為A．17 B．1 C．1 D．2915. 將一定量的Na—Al合金置于水中，合金完全溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用1 mol/L鹽酸滴定至沉淀量最大時，消耗40 mL鹽酸，則原合金中Na的物質的量是 A.0.01 mol ? B.0.02 mol ? ? ?C.0.03 mol ? ? ? D.0.04 mol16．有關下列圖像說法正確的是A．由圖1可知合成氨反應為自發(fā)反應，加入適當?shù)拇呋瘎�，E和△H都減小 B．圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產生沉淀質量的變化C．圖3表示合成氨反應在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H2）對此反應平衡的影響。可知反應物N2的轉化率最高的是b點；T1＞T2，K2＞ K1（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對應溫度下平衡常數(shù)）D．圖4表示25℃，用0.1 mol?L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1的pH的變化(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = －96.6 KJ?mol- 1）恒溫恒容條件下， ΔH=－297 KJ?mol－1B 由Ⅱ到Ⅲ的過程放出的熱量為98.3KJC恒溫恒容KJD 將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為 2mol18．醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術刀的消毒劑。HgCl2熔融時不導電，熔點低。HgS難溶于水和稀的強堿，卻易溶于飽和的NaCl溶液。關于HgCl2的描述合理的是(　　)A．是難溶的共價化合物 B．是離子化合物 C．是一種強電解質D．是一種弱電解質 A．鋅和鹽酸生成氫氣B．亞硫酸鈉和濃硫酸生成二氧化硫 C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳 D．濃氨水和燒堿制取氨氣20．將5.6 g Fe投入濃硝酸溶液，產生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中，在標準狀況下剩余氣體的為A．2240mL B．4480mL C．3360mL D．1120mL（題，共50分）21.（12分）已知下列物質的氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+>I2。某小組用圖所示裝置進行驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)：I．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。II．當B和C中的溶液變?yōu)樯珪r，夾緊彈簧夾。III．……試回答下列問題：（）A中產生氯氣的方程式（）濕潤的淀粉—KI試紙變藍的（）II結束時分液漏斗C中溶液必須滿足：寫出檢驗B中是否有Fe2+的離子方程式： 。活塞在100mLFeI2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有的I-被氧化成單質I2， 則原FeI2溶液中FeI2的物質的量濃度為 。22. （17分）.NO會破壞臭氧層�？茖W家研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO＋2CO 2CO2＋N2。研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高反應速率。（I）為了驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗編號T/℃NO初始濃度mol?L－1CO初始濃度mol?L－1催化劑的比表面積??g－12801.2×10－35.8×10－382① ④⑤124(3)350②③124表格中①= ② ⑤ 設計實驗、的目的是 。（II）2NO＋2CO 2CO2＋N2分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為。反應物的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：（1）實驗②平衡時的轉化率為_________；實驗③平衡時的濃度為____________；與①比較，③僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是： ③______； (3) 下列描述中能說明上述反應已達平衡的是__________ A. c(NO) = 2 c(N2) B. v (CO2)正 = 2 v (N2)逆 C. 容器內氣體密度不隨時間而變化 D 容器內氣體壓強不隨時間而變化下列措施可增加N2產率的是 A．升高溫度 B．增加CO的量C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入CO和實驗①再充入CO和 （序號1、2分別表示第一、二次平衡的相關數(shù)據(jù). Q:反應放出的熱量；P：壓強；ρ：混合氣體的密度；M：混合氣體的摩爾質量） A．2＞ B.．

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