北京市石景山區(qū)—學(xué)年第一學(xué)期期末考試試卷高三化學(xué) .1考生須知本試卷分為選擇題、非選擇題和答題紙三部分。認真填寫學(xué)校、班級、姓名和學(xué)號。要按規(guī)定要求作答，答案一律完成在答題紙上。非選擇題包括5道題，考生一律用黑色簽字筆作答�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 第Ⅰ卷（選擇題 共42分）一、選擇題（本部分共14個小題，每小題3分，每小題只有一項符合題目要求）1．下列物質(zhì)的屬性與事實不相符的是選項ABCD物質(zhì)廚房清潔劑苯甲酸鈉甲烷明礬事實pH>7可做食品防腐劑可產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體可做水的消毒劑【答案】D解析：明礬中含有鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，所以能凈水不是消毒，故D錯誤。2．下列化學(xué)用語正確的是A．鈣離子的電子式：Ca2+ B．HCl的電子式： C．中子數(shù)為20的氯原子： D．O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】A解析：B、氯化氫是共價化合物不是離子化合物，該方式是離子化合物的書寫方式，故錯誤。C、元素符號的左上角數(shù)字應(yīng)該是37，故錯誤。D、氧原子的原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，核外有8個電子，故錯誤。3．下列說法正確的是 A．在Ba(OH)2溶液中，c(Ba2+)＝2c(OH－)B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì) C．煤的氣化和液化均屬于化學(xué)變化D．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的劃分依據(jù)是電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強弱【答案】A解析：B油脂水解的羧酸是電解質(zhì)，故錯誤。C、煤的液化是物理變化，故錯誤。D、根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分的，故錯誤。4．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是 A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子 B．ⅠＡ族元素的金屬性比ⅡＡ族元素的金屬性強 C．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞MD．主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)【答案】D解析：A、同一周期元素的原子，半徑越大越容易失去電子，故錯誤。B、H元素沒有金屬性，故錯誤。C、電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子，陽離子原子序數(shù)大于陰離子，故錯誤。5．下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是 A．K+、Na+、Br—、SiO32— B． H+、Fe2+、SO42—、Cl2 C．K+、Ba2+、Cl—、NO3— D．K+、Ag+、NH3?H2O、NO3—【答案】B解析：A、二氧化碳、水和硅酸根離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故錯誤。C、通入二氧化碳后生成碳酸根離子，碳酸根離子和鋇離子能生成碳酸鋇沉淀，故錯誤。D、氨水和銀離子不能共存，故錯誤。6．下列說法正確的是 A．的名稱為2,2,4-三甲基-4-戊烯 B．化合物 不是苯的同系物 C．分子中所有碳原子一定共平面 D．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】B解析：A、該物質(zhì)的名稱為2,4，4-三甲基-1-戊烯，故錯誤。C、苯環(huán)上所有原子處于同一平面，碳碳雙鍵上所有原子處于同一平面，但只要含有甲基的碳原子所有碳原子不可能處于同一平面，故錯誤。D、含有碳碳雙鍵的羧酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤。7．下列說法正確的是 A．實驗室常用鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液制備Al(OH)3沉淀 B．將Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一種氣體 C．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成D．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH改變【答案】C解析：A、鋁鹽和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉得不到氫氧化鋁沉淀，故錯誤。B、鈉和水反應(yīng)生成氫氣，氫氧化鈉和氯化銨反應(yīng)生成氨氣，故錯誤。C、銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，隨著反應(yīng)的進行，溶液變成稀溶液，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，故正確。D、飽和石灰水中加入氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液是飽和的，所以析出氫氧化鈣，但溶液的PH值不變，故錯誤。8．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目在NA~2NA 之間B．常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的分子數(shù)目為2NAC．一定條件下，密閉容器充入1molN2和3molH2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA D．FeCl3溶液中，若Fe3+數(shù)目為NA，則Cl—數(shù)目大于3NA 【答案】D 解析：A、氧化鈉和過氧化鈉中，一個化學(xué)式只含一個陰離子，所以陰離子數(shù)目是NA，故錯誤。B、二氧化氮能轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的分子數(shù)目不是2NA，故錯誤。C、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6NA，故錯誤。D、鐵離子水解導(dǎo)致氯化鐵溶液中鐵離子數(shù)目小于氯化鐵固體中鐵離子數(shù)目，故正確。9．下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是 A．SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OB．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色： Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+ C．等濃度的NH4Al(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液以1:2體積比混合出現(xiàn)白色沉淀：Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ D．鋁熱反應(yīng)的原理為：Al2O3＋2Fe高溫 2Al＋Fe2O3【答案】A 解析：B、加入氫氧化鈉溶液，促進Cr2O72—水解，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，故錯誤。C、該反應(yīng)中含有氨氣生成，故錯誤。D、鋁置換鐵，不是鐵置換率，故錯誤。10．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是① ②③ ④⑤ A．②③⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．①③⑤【答案】A解析：①中硫燃燒生成二氧化硫不是三氧化硫，故錯誤。④中鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵不是氯化亞鐵，故錯誤。 11．用下列裝置能達到有關(guān)實驗?zāi)康氖洽?② ③ ④A．用①量取15.00 mL NaOH溶液 B．用②制備并收集少量NO2氣體C．用③所示的儀器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液 D．用④進行Fe2+的檢驗【答案】A解析：A、該滴定管雖然是酸式滴定管但它耐強酸和強堿，所以能量取堿溶液，故正確。B、二氧化氮和水反應(yīng)，不能用排水法收集，故錯誤。C、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器是容量瓶，不是燒瓶，故錯誤。D、亞鐵離子用酸性高錳酸鉀溶液檢驗，故錯誤。12．下列實驗裝置中，實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是 A．端開K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑B．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，電子沿“b →Cu→電解質(zhì)溶液→石墨→a”的路徑流動C．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，銅電極附近溶液變紅D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e—＝2Cl— 【答案】C解析：端開K2，閉合K1時，該裝置是電解池，兩極均有氣泡產(chǎn)生說明銅極是陰極，所以b是負極a是正極。A、斷開K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H2O+2Cl—Cl2↑+H2↑+2OH-，故錯誤。B、斷開K2，閉合K1時，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故錯誤。C．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，銅電極上氫離子放電生成氫氣，同時生成氫氧化鈉，所以銅電極附近溶液變紅，故正確。D、斷開K1，閉合K2時，該裝置不能構(gòu)成原電池，故錯誤。13．容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如上圖所示，下列說法不正確的是A．x＝1 B．此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4 C．給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達平衡的時間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率 D．甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等【答案】A解析：A、兩容器中C的轉(zhuǎn)化率相同，說明壓強不影響平衡的移動，所以x=2，故錯誤。B、平衡時，A的濃度為1mol/L，則B的濃度為1mol/L,C的濃度為2mol/L，根據(jù)平衡常數(shù)公式得K=4，故正確。C、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率降低，但能加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間，故正確。D、根據(jù)圖像知，甲和乙平衡轉(zhuǎn)化率相等，故正確。14．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲+E2＝丙+B2，甲+丙＝丁，下列說法正確的是A．離子半徑：D＞C＞B B．A與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族D．丁物質(zhì)均由非金屬元素構(gòu)成，只含共價鍵【答案】B解析：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等，且A、B、C的原子序數(shù)小于D，所以D是Al元素。且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)，且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物，所以A是H元素，。已知：甲+E2＝丙+B2，說明E是雙原子分子且原子序數(shù)大于D的短周期元素，所以E是Cl元素；甲+丙＝丁說明兩種物質(zhì)一個是堿性物質(zhì)一個是酸性或中性物質(zhì)，因為B和C相鄰，能形成10電子化合物，所以B是N元素,C是O元素，則甲是氨氣，乙是水，丙是氯化氫，丁是氯化銨。A、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑大小順序為：B＞C＞D，故錯誤。B、A與C兩種元素共同形成的10電子粒子有NH3 NH4＋ NH2－3種,故正確。C、D元素在周期表中的位置是第二周期第IIIA族，故錯誤。D、丁物質(zhì)均由非金屬元素構(gòu)成，含離子鍵和共價鍵，故錯誤。第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）二、非選擇題（共5小題，共58分）15．（10分）氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)【名師解析】北京市石景山區(qū)屆高三上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題
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