眉山市高中屆第一次診斷性考試理科綜合?化學理科綜合全卷考試時間共150分鐘。試卷滿分300分，其中，物理110分，化學100分，生物90分�；瘜W試卷分為第I卷(選擇題) 和第II卷(非選擇題)。第I卷5至6頁。第II卷6至8頁，共4頁。考生作答時，必須將答案答在答題卡上，在本試題卷、草稿紙上答題無效。考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。第I卷(選擇題 共42分)注意事項：必須使用2B鉛筆在答題卡上將所選答案對應(yīng)的標號涂黑。第I卷共7題，每題6分，共42分。在每題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。可能用到的相對原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 N-23 Ba-1371、化學與生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是A.光纖通信所使用的光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池使用的常用材料主要是SiO2B.我國重點城市近年來己發(fā)布“空氣質(zhì)量日報”，將CO2, NO2和可吸入順粒物等列入了首要污染物C.太陽光透過樹葉間的縫隙射入密林中的光柱的形成屬于丁達爾效應(yīng)D. SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等2、下列有關(guān)化學實驗的敘述中，正確的是A.實驗室氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在帶橡膠塞的試劑瓶中B.做鈉鹽溶液的焰色反應(yīng)時，用玻璃棒蘸取待測液放在酒精燈火焰上灼燒C.中和滴定實驗中用待測液潤洗錐形瓶D.向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁3、下列離子方程式書寫正確的是A . NaHCO3溶液中的水解：HCO3-+H2O H3O++CO32-B.氯化鐵溶液中通入硫化氫：2Fe3十+H2S=2Fe2++S↓+2H十C. CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2D =CaCO3↓+2H+D．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至恰好呈中性：Ba2++OH-+H-+SO42-=BaSO4↓+H2O4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NAB.100ml18.4mol/L的濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)后生產(chǎn)SO2的數(shù)目為0.92 NAC．密閉容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NAD.80gNH4NO3晶體中含有NH4十數(shù)目為NA5. 短周期主族元素X, Y, A, B, C在元素周期表的位置如右圖所示，A是電負性最大的元素，則下列說法不正確的是A.原子半釋由小到大的順序為：A?B?C?YB. A、B的氫化物的沸點由低到高的順序為：HA?HBC．X 、Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強的順序為：H2YO3?H2XO3D．B、C簡單離子的還原性由弱到強的順序為：B-?C2-6．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液中：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)B. pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液和NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度由小到大的順序為：c(NaOH) ?c(CH3COONa) ?c(NaHCO3) ?c(C6H5ONa)C. 常溫下，將pH=2.0的CH3COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液中：c(Na+)?c(CH3COO-)?c(OH-)?c(H+)請回答下列問題：(1) D的價電子的電子排布式是_________；F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。(2)A、H的第一電離能的大小順序為_________。(3) AH3-中A原子的雜化軌道類型為_________；與A2B互為等電子體的分子的分子式為_________ (任寫一個即可)。(4)D晶體的晶胞如右圖所示為面心立方最密集堆積（在晶胞的頂點和面心均含有一個D原子）。則D的晶體中D原子的配位數(shù)為_________。(5)已知17gA的簡單氫化物催化氧化生成氣態(tài)水時放出QkJ的熱量，請寫出A的簡單氫化物催化氧化的熱化學反應(yīng)方程式_________。(6)C2B2的電子式為_________；它可與E的二氯化物溶液反應(yīng)，若反應(yīng)的C2B2與E的二氯化物的物質(zhì)的量之比為1:2，則該反應(yīng)的化學方程式為_________。9.(16分) 化學反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。I、如右圖裝置所示，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在浸有Na2SO4溶液的濾紙條上的鉑夾；電源有AB兩極。若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切斷K1，閉合K2、 K3通直流電。回答下列問題：(l)a是電源的_________極，寫出A中的電極反應(yīng)式為_________。(2)濕的NaSO4濾紙條上能觀察到的現(xiàn)象有_________。(3)電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極，若此時切斷K2、K3，閉合K1，發(fā)現(xiàn)電流表的指針移動，寫出此時B中的電極反應(yīng)式為_________。II、甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H, 右表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。請回答下列問題：(4)由表中數(shù)據(jù)判斷△H_________0（填“?”、“?”或“=”）(5)其他條件不變，只改變其中一個條件，下列措施可提高甲醇產(chǎn)率的是_________。A．上升高溫度 B．使用合適的催化劑 C．縮小容器的容積D．充入過量的H2 E．恒壓時，充入He F．從體系中分離出CH3OH(6)某溫度下，將2molCO和6mo1 H2充入2L密閉容器中，反應(yīng)進行到4min末達到平衡，此時測得c(CO)=0.2mol/L，則0-4min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為_________；若保持溫度容積不變再向其中充入一定量的CH3OH，重新達到化學平衡狀態(tài)，與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中CH3OH的體積分數(shù)_________（填“變大”、“變小”、或“不變”）。10.(14分)根據(jù)Mg能在CO2中燃燒，某興趣小組推測Na應(yīng)該也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。該小組用如下圖裝置進行了實驗探究。已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd�；卮鹣铝袉栴}：(1)為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖虛線方框內(nèi)應(yīng)選用_________裝置(填右圖字母代號)，如何檢驗所選裝置的氣密性_________。(2)裝置2中所盛試劑為_________。A．NaOH溶液 B．飽和NaH CO3溶液C.飽和Na2CO3溶液 D.飽和NaCl溶液(3)檢測裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前應(yīng)先進行裝置1中的反應(yīng)操作，待觀察到_________現(xiàn)象時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是_________。(4) 由實驗現(xiàn)象和進一步的探究得出反應(yīng)機理。A.裝置6中有黑色沉淀生成；B．取反應(yīng)后直玻管中的固體物質(zhì)23.0g溶于足量的水中，無氣泡產(chǎn)生且得到澄清的溶液；將溶液加水稀釋配成250rnL的溶液：C．取25.00ml步驟B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量得固體質(zhì)量為1.97g。①步驟C中不溶物干燥前必須經(jīng)過洗滌，如何檢驗該沉淀是否洗滌干凈_________。②該探究得出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式為_________。11.(12分)硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO2約45%，F(xiàn)e2O3，Al約10%，MgO約5%。日前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破—從硫酸渣中分離出各種成分并加以利用。其流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下：查資料得知：請回答一卜列問題：(1)寫出固體A的化學式為_________。(2)若要測定溶液的pH是否達到0.7，下列實驗用品中可選用的是A．石蕊試液 B．廣泛pH試紙 C．精密pH試紙 D． pH計(3)完成下列離子反應(yīng)方程式①溶液D生成固體E_________；②溶液F生成固體G_________。(4)要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定氧化物，需進行的實驗操作為_________。(5)若不考慮溶液體積的變化，請計算溶液H中c(Mg2+)=_________。四川省眉山市屆高三第一次診斷性考試試題 化學
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