湖北省八市高三年級三月聯(lián)考測試注意事項：1. 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡上。2. 回答第Ⅰ卷時，選出每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在試卷上無效。3. 回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。4. 考試結束后，只交答題卡�？赡苡玫降脑�素相對原子質(zhì)量：H?1 C?12 N?14 O?16 Na ?23 Ca?40 Fe?56 Cu?64 Zn?65 Sn?119 Cl?35.5第Ⅰ卷 (共126分)一、選擇題（共13小題，每小題6分，共78分，在每個小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求）7. 下列與化學有關的表述正確的是 A．生物質(zhì)能源是可再生能源，缺點是嚴重污染環(huán)境B. 人類的活動不影響氮、硫元素在自然界的循環(huán)C．高純度的單晶硅用于制造登月車的光電池和光導纖維D. 可溶性銅鹽有毒，但在生命體中，銅是一種不可缺少的微量元素8. 室溫下，下列各組離子能大量共存的是A. 稀硫酸中：K＋、Mg2+ 、AlO2-、S2O32- B. NaHS溶液中：SO42-、K＋、Cl-、Cu2＋ C. =10-13 mol?L-1 溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、 SO42- D. 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-9. 在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標準溶液滴定Ag+。已知：AgSCN (白色s) 　Ag+ + SCN－，Ksp=1.0 ×10-12 Fe3+ + SCN－ FeSCN2+ （紅色） ， K=138 下列說法不正確的是　A．邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀 B．當Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN－與Fe3+生成紅色配合物，即為終點C．上述實驗可用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag+D．滴定時，必須控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影響終點的觀察10. 下列各組中的反應，不屬于同一反應類型的是 A甲烷和氯氣光照制四氯化碳乙酸和乙醇制乙酸乙酯B實驗室由乙醇制乙烯乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色C溴丙烷水解制丙醇淀粉制葡萄糖D苯乙烯生成乙基環(huán)己烷乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色11．下列實驗操作不能達到目的的是A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加熱攪拌，加入MgCO3，過濾，加適量的鹽酸B．制備硅酸膠體：向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加稀鹽酸至溶液呈強酸性C．檢驗Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4：滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，并振蕩D．使盛有少量氫氧化鎂沉淀的試管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化銨溶液12. 原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；X和Z的A2B型氫化物均為V形分子，Y的+1價離子比M的-1價離子少8個電子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是　　A．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z＜MB．由這些元素形成的三原子分子中，空間結構為直線形的有WX2，WZ2，ZX2C．元素W與氫形成的原子個數(shù)比為1?1的化合物有很多種D．X與Y可形成含有非極性共價鍵的共價化合物13. 某有機化合物的相對分子質(zhì)量大于110，小于150，其中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為51.52%，其余為氧，該化合物分子中最多含多少個結構 　A ．?1?個? B ．2 個 C． 3 個 D ．?4個26. （13分）實驗室合成環(huán)己酮的反應、裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點(℃)密度(g?cm－3, 20℃)溶解性環(huán)己醇1611(97.8)0.9624能溶于水環(huán)己酮1556(95)0.9478微溶于水飽和食鹽水10801.3301水10000.9982括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的ΔH＜0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的A中，在55~ 60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 ~ 100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液　　 　 ，用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化環(huán)己醇制環(huán)己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的優(yōu)點是　 　 　。②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是 　　 　。（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a．蒸餾，收集151~ 156℃餾分，b．過濾，c．在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液，d．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水。①上述操作的正確順序是 　　　 （填字母）。②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需 　　 。③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是　　 　 。（3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有　　　 種不同化學環(huán)境的氫原子。27. （15分）Ⅰ.某實驗A小組設計生產(chǎn)亞氯酸鈉（NaClO2）的主要流程如，已知NaClO2是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。[來]（1）雙氧水的電子式為 ，裝置Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是　　　　�。ㄌ罨瘜W式）。（2）A的化學式是　　 　，裝置Ⅲ電解池中A在　　　極區(qū)產(chǎn)生，若裝置Ⅲ中生成氣體a為 11.2 L(標準狀況)，則理論上通過電解池的電量為　　　 （已知法拉第常數(shù)F=9.65×l 04C? mol-1)。（3）裝置Ⅱ中反應的離子方程式是　　　　　 　　　 。Ⅱ. 某實驗B小組測定金屬錫合金樣品的純度（僅含少量鋅和銅，組成均勻），將樣品溶于足量鹽酸: Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，過濾，洗滌。將濾液和洗滌液合并再加過量的FeCl3溶液。最后可用一定濃度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產(chǎn)物為Cr3+。現(xiàn)有錫合金試樣1.23g，經(jīng)上述反應、操作后，共用去0.200mol/L的K2Cr2O7的酸性溶液15.00mL。（4） 列式計算樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)。 （5）用上述樣品模擬工業(yè)上電解精煉錫，如右圖：b極發(fā)生電極反應式 ，當?shù)玫?1.90g純錫時，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減輕0.54g，則錫合金質(zhì)量減少_______ g（結果保留一位小數(shù)）。28. （15分）氮元素及其化合物在國防科學技術生產(chǎn)中有重要應用。（1）寫出實驗室制NH3的化學反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　 （2）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　�。�3）在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g) △H＜0，反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有　　　　　 　，已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%，則起始物中，c(H2O)?c(CO)不低于　　　　　　，（4）在容積為2L容器中發(fā)生CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ 若在t0時刻將容器的體積擴大至4L，請在答題卡圖中繪出c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅱ（5）工業(yè)上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定條件下合成，其化學反應方程式為　　　　　　　　（6）合成尿素時，當氨碳比=4，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關系如圖所示．　�、貯點的逆反應速率v逆(CO2)　 B點的正反應速率為v正(CO2)（填“＞”、“＜”或“＝”）　�、贜H3的平衡轉(zhuǎn)化率為　　　　　　 。36．【化學-選修2 化學與技術】（15分）I．目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設備如圖所示：（1）圖中設備A的名稱是_____________ ，該設備中主要反應的化學方程式為 。（2）有關接觸法制硫酸的下列說法中，不正確的是_______（填字母序號）。A．二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發(fā)生B．吸收塔用濃度為98.3%濃硫酸吸收三氧化硫C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時，若FeS2損失了2%，則S損失2%D．B裝置中反應的條件之一為較高溫度是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率E．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為 H2SO4時放出的熱量II. 純堿是一種重要的化工原料。制堿工業(yè)主要有“氨堿法”(索爾維法)和“聯(lián)合制堿法”(侯氏制堿法)兩種工藝。請按要求回答問題：（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”中CO2的來源于 ，“氨堿法”中CO2來源于 。（4）氨堿法的原子利用率(原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比) 。（5）寫出“聯(lián)合制堿法”有關反應的化學方程式： 。37．【化學一選修3 物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）Ⅰ.鉻位于第四周期ⅥB族，主要化合價+2，+3 ，+6，單質(zhì)硬度大，耐腐蝕，是重要的合金材料。（1）鉻的價電子排布圖___________，CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是________(填“極性”或“非極性”)分子。（2）CrCl3?6H2O實際上是配合物，配位數(shù)為6，其固體有三種顏色，其中一種淺綠色固體與足量硝酸銀反應時，1mol固體可生成2mol氯化銀沉淀，則這種淺綠色固體中陽離子的化學式____________。Ⅱ.砷化鎵為第三代半導體材料，晶胞結構如右圖所示，（3）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的化學方程式為 。 （4）AsH3空間構型為 。已知(CH3)3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式是_______。（5）砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為a cm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量為b g?mol－1，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則砷化鎵晶體密度的表達式_________ g?cm－3。38. 【化學—選修5 有機化學基礎】（15分）以下是湖北省八市屆高三下學期3月月考 化學
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