以下是逍遙右腦為大家整理的關(guān)于《2018高三上學(xué)期化學(xué)期末試題（有答案）》，供大家學(xué)習(xí)參考！

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H?1 C?12 O?16 S?32 Cl?35.5

第Ⅰ卷(選擇題 共42分)

一、選擇題(本部分共14個(gè)小題，每小題3分，每小題只有一項(xiàng)符合題目要求)

1.垃圾分類從你我他開始。廢電池屬于

A. B. C. D.

2.化學(xué)美無(wú)處不在，下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中X是

A.稀鹽酸

B.稀硫酸

C.硫酸鈉溶液

D.碳酸鈉溶液

3.下列說(shuō)法不正確的是

A.分子式為C5H10O2的羧酸共有3種

B.分子式為C3H9N的異構(gòu)體共有4個(gè)

C.某烷烴CnH2n+2的一個(gè)分子中，含有共價(jià)鍵的數(shù)目是3n+1

D.某烷烴CnH2n+2的一個(gè)分子中，含有非極性鍵的數(shù)目是n-1

4.從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及到下列操作，其中正確的是

A.放出碘的苯溶液 B.氧化I- C.將海帶灼燒 D.過(guò)濾含I-溶液

5.“酸化”是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過(guò)程正確的是

A.抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化

B.提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化

C.確認(rèn)溶液中含有時(shí)，先用鹽酸酸化，再檢驗(yàn)

D.檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化后，再檢驗(yàn)

6. 海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、、、等離子，火力發(fā)電時(shí)排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.海水pH約為8的原因主要是天然海水含、

B.吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3

C.氧化主要是氧氣將 、、H2SO3氧化為

D.經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，濃度與海水相同

7. 以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)，不合理的是

A.比較Cu、Fe2+的還原性：鐵加入硫酸銅溶液中

B.比較氯、溴單質(zhì)的氧化性：溴化鈉溶液中通入氯氣

C.比較鎂、鋁金屬性：氯化鎂、氯化鋁溶液中分別加入過(guò)量的NaOH溶液

D.比較碳、硫非金屬性：測(cè)定同條件同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH

8.右圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中正確的是

A.電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極

B.電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為： Cu2++2e-= Cu

C.該原電池的總反應(yīng)為： 2Fe3++Cu= Cu2++2Fe2+

D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

9. 甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示(原子序數(shù)：乙>丙)。丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列判斷正確的是

甲

A.元素甲的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強(qiáng)

B.元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族

C.元素丙和元素丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D.4種元素的簡(jiǎn)單陰離子半徑從大到小順序?yàn)椋憾?乙>丙>甲

10.下列實(shí)驗(yàn)不是由濁液變清液(溶液)再變濁液的是

11. 下列圖像表達(dá)正確的是

A. 等質(zhì)量鋅粉與

足量鹽酸反應(yīng) B.氫氣與氧氣反應(yīng)

中的能量變化 　C. 氣態(tài)氫化物

沸點(diǎn) D. 催化反應(yīng)與非催化反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系

異秦皮啶具有鎮(zhèn)靜安神抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。它們?cè)谝欢�條

件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化，如圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.異秦皮啶與秦皮素互為同系物

B.異秦皮啶分子式為C11H12O5

C.秦皮素一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和取代反應(yīng)

D.1mol秦皮素最多可與2molBr2(濃溴水中的)、4molNaOH反應(yīng)

13. 下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是

A.葡萄糖的酯化反應(yīng)若用濃硫酸作催化劑會(huì)炭化發(fā)黑：

C6H12O6(葡萄糖)6C+6H2O

B.向AgNO3溶液中加入過(guò)量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀變成白色：

Ag2S + 2Cl- = 2AgCl↓+ S2-

C.將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：

NH3 + H2O NH3?H2O + OH-

D.明礬的水溶液pH<7： Al3+ + 3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+

Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時(shí)，吸收液pH隨n(): n()變化的關(guān)系如下表:

n(): n() 91:9 1:1 　9:91

pH 8.2 7.2 6.2

以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是

A.NaHSO3溶液中c(H+) < c (OH-)

B.Na2SO3溶液中c(Na+)> c ()> c () > c (OH-) > c(H+)

C.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(Na+) >c () > c () > c (OH-) = c(H+)

D.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(Na+) >c () +c ()

第Ⅱ卷(非選擇題 共58分)

二、非選擇題(共5小題，共58分)

15.(12分)A、B、C、D、E、F、G都是鏈狀有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A

只含一種官能團(tuán)，D的相對(duì)分子質(zhì)量與E相差42，D的核磁共振氫譜圖上有3個(gè)峰，

且峰面積之比為1:3:6，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

已知：Mr(R-Cl)-Mr(ROH)=18.5， Mr(RCH2OH)-Mr(RCHO)=2，

Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量。

(1)A中含有的官能團(tuán)是______。

(2)寫出D的分子式______。

(3)下列有關(guān)A～G的說(shuō)法正確的是______。

a.每個(gè)A分子中含有官能團(tuán)的數(shù)目為4個(gè)

b.B中所有官能團(tuán)均發(fā)生反應(yīng)生成C

c.C生成G只有1種產(chǎn)物

d.G存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象

(4)寫出B生成C的化學(xué)方程式______。

(5)芳香族化合物H與G互為同分異構(gòu)體，1mol H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗

2mol NaOH，且H苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，寫出其中任意一個(gè)符合條件的

H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

(6)E與足量NaOH溶液共熱，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

16.(14分)某課外小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：

(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式 。

(2)寫出F的電子式 。

(3)若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可

以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是 。

(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴

加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

(5)若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變

為灰綠色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A

轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是 。

(6)若A是一種化肥。實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、

Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該

溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨

B溶液的體積發(fā)生變化如右圖所示，由此可知，

該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為 。

17.(10分)某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測(cè)定處理的效率，利用下圖所示裝

置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將CN-的濃度為0.2 mol?L-1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液

(過(guò)量)置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。打開分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，

關(guān)閉活塞。

已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：

CN-+ ClO-==CNO-+ Cl- 2CNO-+2H+ +3C1O-==N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O

(1)①和⑥的作用是 。

(2)裝置②中，生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為 。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?。

(4)為計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中含氰廢水被處理的百分率，需要測(cè)定 的質(zhì)量。

(5)已知CN-的處理效率可高達(dá)90%，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。
18.(12分)海底蘊(yùn)藏著大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤氣(CO、H2)，再合成甲醇來(lái)

代替日益供應(yīng)緊張的燃油。

已知：① CH4(g)+H2O (g)=CO (g)+3H2 (g) △H1=+206.2kJ?mol-1

② CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g) △H2=-35.4 kJ?mol-1

③ CH4 (g)+2H2O (g)=CO2 (g)+4H2 (g) △H3=+165.0 kJ?mol-1

(1)CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。

(2)從原料、能源利用的角度，分析反應(yīng)②作為合成甲醇更適宜方法的原因是 。

(3)水煤氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液來(lái)吸收

其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：

[Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac?CO △H<0

[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是 。

(4)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如下圖(A、B為多孔性石墨棒)。

持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。

0

電池總反應(yīng)方程式為 。

② 44.8 L

負(fù)極電極反應(yīng)為 。

③ V=67.2 L時(shí)，

溶液中離子濃度大小關(guān)系為 。

19.(10分)利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

已知：SO2(g)+O2(g) SO3(g) △H=-98 kJ?mol-1。

(1)某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器

中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應(yīng)開始時(shí)

v(正) v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。

(2)一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol

O2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6 L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

(3)在(2)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)減小

的是 (填字母)。

A.保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2

B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0 mol SO3

C.降低溫度

D.移動(dòng)活塞壓縮氣體

(4)若以右圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，

寫出通入O2電極的電極反應(yīng)式為 。

(5)為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不

變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為_____。

石景山區(qū)2018?2018學(xué)年第一學(xué)期期末考試試卷

高三化學(xué)參考答案

題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

答案 C B A B C D A C C C D D B D

15.(12分)

(1)Cl(或氯原子)

(2)C7H10O7

(3)a，c

(4)2+3O2 2+6H2O

或2+3O2 2+6H2O

(5)或

(6) +4NaOH + CH3COONa + 3H2O

或+4NaOH + CH3COONa + 3H2O

16.(14分)

(1)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

(2)

(3)水玻璃

(4)溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加;然后又由多到少，最后消失。

(5)4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ (分步寫且全正確給分)

(6)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl

(7)c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3

17.(10分)

(1)排除空氣中CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾

(2)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

(3)使裝置內(nèi)殘留的CO2全部進(jìn)入裝置⑤而被吸收

(4)裝置⑤反應(yīng)前后的質(zhì)量或沉淀

(5)0.4L

18.(12分)

(1)CH4 (g)+CO2 (g) =2CO (g)+2H2 (g) △H=+247.4 kJ?mol-1

(2)反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，可節(jié)省能源;同時(shí)制得的CO與H2物質(zhì)的量之比為1:2，

能恰好反應(yīng)合成甲醇，符合綠色化學(xué)的“原子經(jīng)濟(jì)”原則。

(3)低溫、高壓

(4) ①CH4 + 2O2 + 2KOH =K2CO3 + 3H2O

②CH4?8e-+ 9+3H2O =10

③c(K+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)

19.(10分)

(1)>

(2)60%

(3)A、C

(4)O2+4e-+4 H+ =2H2O

(5)16:29

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/1134224.html

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