安徽省合肥八中屆高三高考沖刺最后一卷試題1=mL，理由是 。 （2）下列是某研究性小組對Na2S2O3的化學性質進一步探究。向Na2S2O3溶液中滴加少量新制氯水，氯水顏色很快褪去。查閱文獻知：I．Na2S2O3有還原性，可以被Cl2等強氧化劑氧化；Ⅱ．少量Ag+可以與S2O2—3成白色沉淀，但充分振蕩后會溶解；Ⅲ。硫代硫酸鋇易溶于水。①甲同學向反應后的溶液中滴加少量硝酸銀溶液，充分振蕩后觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否合理，并說明理由 。②請寫出發(fā)生氧化還原反應使氯水褪色的離子反應方程式 。③若你認為不合理，請你重新設計一個合理的實驗方案，證明Na2S2O3和Cl2發(fā)生了氧化還原反應。（若認為合理，本題可以不做）【問題與討論】（3）乙同學提出，若氯水可以氧化S2O2—3，那么硝酸也可以氧化S2O2—3。并推測若加入硝酸后溶液中不會出現(xiàn)沉淀，并在試管口可以看到紅棕色氣體生成。該同學向3%的硫代硫酸鈉溶液中逐滴加入5%稀硝酸，發(fā)現(xiàn)立即有渾濁，并沒有出現(xiàn)紅棕色氣體，直至加入較多的稀硝酸后才發(fā)現(xiàn)有紅棕色氣體生成。請你解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因 。參考答案安徽省合肥八中屆高三高考沖刺最后一卷化學試題（word版，解析）
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