．01可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12 N:14 O:16 Na：23 Fe:56 Cr：52第I卷（選擇題 共44分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1．“中國水周”的宣傳主題：“節(jié)約保護水資源：大力建設(shè)生態(tài)文明”。下列有關(guān)水的敘述不正確的是A．自然界中的水大多含有雜質(zhì)離子 B．亂丟生活垃圾可能會導(dǎo)致水污染C．水中會引起水體富營養(yǎng)化 D．保持水化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子2．試管是最常用的化學(xué)儀器之一，下列清洗試管內(nèi)壁附著的物質(zhì)所用試劑錯誤的是A．清洗試管內(nèi)壁的——雙氧水B．清洗試管內(nèi)壁的——稀硝酸C．清洗試管內(nèi)壁的——稀鹽酸D．清洗試管內(nèi)壁的S——熱堿液3．常溫常壓下，某燒堿溶液與0．05mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH=9的混合溶液（溶質(zhì)為NaC1與NaC1O）。下列說法正確的是（代表阿伏伽德羅常數(shù)）A．氯氣的體積為1．12LB．原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子C．所得溶液中含的數(shù)目為D．所得溶液中的數(shù)目為4．下列說法不正確的是A．金屬單質(zhì)和鹽溶液的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)B．質(zhì)量數(shù)相等的不同核素，一定屬于不同種元素C．室溫下，等濃度的酸HA比鹽酸的導(dǎo)電能力弱，所以HA屬于弱電解質(zhì)D．既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，所以屬于兩性氧化物5．下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是A．氯化氫氣體溶于水 B．氯化鈉溶于水C．加熱氯酸鉀使其分解D．碘升華【答案】D6．t℃時，水的離子積為，該溫度下將a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，若混合后溶液呈中性，下列說法一定正確的是A．混合溶液中，B．混合溶液的pH=7C．a(chǎn)=bD．混合溶液中：7．將磙性氧化鐵放入稀中可發(fā)生如下反應(yīng)：，下列判斷合理的是A．中的x為2B．稀在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性C．反應(yīng)中每還原0．2mol氧化劑，就有0．6mol電子轉(zhuǎn)移D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化正確；D、Fe3O4中Fe元素為+3價和+2價，所以磁性氧化鐵中的部分鐵元素被氧化，錯誤。9．某同學(xué)通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是A．NaOH溶液緩慢滴入溶液中，觀察沉淀的生成B．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性C．將濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D．將沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgC12固體10．已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強D．Z的化學(xué)活潑性一定比X強二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）11．硫代硫酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng) 在加熱條件下反應(yīng)速度加快，原因主要是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且可逆，加熱使平衡向正向移動B．加熱促使逸出，使平衡向正向移動C．加熱促進的碰撞，使反應(yīng)加速D．加熱促進，使反應(yīng)加速 12．如下圖所示實驗裝置，燒瓶內(nèi)充滿氯氣，底部有一層細沙（不參與反應(yīng)），玻璃導(dǎo)管下口b處塞有一小塊鈉。從a口伸入一根細鐵絲把鈉塊捅下去，再用滴管從a口滴下幾滴水，恰好落在鈉塊上，立即劇烈反應(yīng)，下列對此實驗的說法中，不正確的是A．所充氯氣應(yīng)用向上排空氣法收集B．玻璃導(dǎo)管只起到定位加入鈉和水的作用C．反應(yīng)中，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧D．燒瓶中 ，可能參與四個氧化還原反應(yīng)13．碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：①=②=下列判斷正確的是A．①中的為固態(tài)，②中的為氣態(tài) B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低C．①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好D．1mol固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ 14．已知：mol相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說法中，不正確的是A．容器①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B．容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中的轉(zhuǎn)化率C．平衡時，兩容器中的濃度相等D．容器②中Q=32．8kJ考點：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算15．混合溶液中所含離子的種類及其物質(zhì)的量濃度（不考慮離子的水解）如下表所示：則下列有關(guān)說法不正確的是A．若M是，則c為3．5B．欲使的濃度減小，可以加入氯水C．若加入足量燒堿溶液充分?jǐn)嚢�，放置較長時間后，所得沉淀中含有兩種成分，則M可能是D．若加入溶液能產(chǎn)生兩種沉淀，則M可能是16．下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是A．向懸濁液中滴加溶液，藍色沉淀變黑色B．在溶液中，滴加溶液產(chǎn)生氣泡：=C． 將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中，銅片表面有氣泡產(chǎn)生：=D．在溶液中，滴加酚酞變紅：= CH3COO￣+H2OCH3COOH+OH￣，錯誤�？键c：本題考查離子方程式的書寫。 17．向10．00 mL 0．01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0．01mol/L NaOH溶液，溶液pH變化曲線如右圖所示。下列說法不正確的是A．HA是弱酸B．b點表示的溶液中：C．c點時：V=10．00mLD．b、c、d點表示的溶液中：A．圖I中曲線可表示向0．1mol/L 溶液中加水稀釋的過程中濃度隨溶液體積的變化趨勢B．圖II中曲線a、b分別表示過量純鋅、過量粗鋅（含Cu、C雜質(zhì)）跟同濃度等體積鹽酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生體積的變化趨勢C．圖III中曲線c、d分別表示等質(zhì)量的鋁分別跟過量燒堿溶液、過量鹽酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生體積的變化趨勢D．圖IV中曲線可表示足量鋅與一定量稀醋酸反應(yīng)過程中，濃度的變化趨勢（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積保持不變）第II卷（非選擇題 共56分）19．（13分）實驗是科學(xué)研究的基本方法之一。利用實驗可以驗證某些設(shè)想的可行性，也可以針對實驗中發(fā)現(xiàn)的問題進行再探究。I．某興趣小組設(shè)計實驗除去氯化鉀中含有等雜質(zhì)離子，步驟如下：a．溶解；b．加入試劑至沉淀完全，煮沸；c．______；d．加入鹽酸調(diào)節(jié)pH；e．_____（除）；f．蒸干灼燒。請回答問題：（1）步驟c的操作是____________，e中加入的物質(zhì)是__________________。（2）步驟b中，依次加入的沉淀劑是、_________、_________。（3）證明已沉淀完全的操作是__________________。II．某研究性學(xué)習(xí)小組用KSCN檢驗溶液中的時，加入過量濃，溶液的顏色變紅。但是將紅色溶液放置一會則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體。對這一奇特現(xiàn)象同學(xué)們進行了以下探究。［查閱資料］：（1）實驗室配制硫酸亞鐵溶液的方法是：取一定質(zhì)量的綠礬置于燒杯中，______________________。（2）稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，四種物質(zhì)的氧化性強弱為：［提出假設(shè)］：甲同學(xué)假設(shè)是與作用； 乙同學(xué)假設(shè)是______與作用［實驗驗證］：（1）大家經(jīng)過理性分析，認為甲同學(xué)的假設(shè)不成立。理由是_______________。（2）根據(jù)乙同學(xué)的假設(shè)，設(shè)計了如下實驗方案進行驗證：向濃中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體。繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍色，最后變成無色。將產(chǎn)生的氣體通入過量的溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（是空氣中的主要成分之一）；向反應(yīng)后的溶液中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀。請補充完整該反應(yīng)的產(chǎn)物：_____+_____+_____+_____+［實驗結(jié)論］：乙同學(xué)假設(shè)正確。［實驗反思］：用間接檢驗時，加入的氧化劑除用外還可以選擇氯水等，通過該實驗探究可知加入氧化劑的量要_______（填“少量”、“過量”），若氯水過量可能發(fā)生的反應(yīng)（用離子方程式表示）________________。20．（11分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12，二者可形成兩種分子，具有漂白性�；卮鹣铝袉栴}：（1）A的氫化物的電子式是____________。（2）請寫出能證明C、D非金屬必強弱的化學(xué)方程式______。（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與元素B、D同一主族，該族第2~5周期元素單質(zhì)分別與反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物對應(yīng)的熱量變化如下，其中能表示生成1 mol硒化氫所對應(yīng)的熱量變化是_______（選填字母編號）。a．吸收99．7kJb．吸收29．7kJc．放出20．6kJd．放出241． 8（4）通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料和清潔能源。①為檢驗分離器的分離效果，取分離后的溶液于試管，向其中逐滴加入溶液至充分反應(yīng)，若觀察到________________，證明分離效果較好。②在原電池中，負極發(fā)生的反應(yīng)式為___________________________。③在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH_______（填“變大”、“變小”或“不變”）④將該工藝流程用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：________，該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點有________（答一點即可）；缺點有___________（答一點即可）。21．（10分）氨基甲酸銨（）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：。制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當(dāng)懸浮物較多時，停止制備。注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。（1）如用右圖裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是________________。（2）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是_________________。（3）液體石蠟鼓泡瓶的作用是_______，從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是_____（填寫操作名稱）。（4）尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用：____________；濃硫酸的作用：________________、_______________。（5）取因部分變質(zhì)的而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0．782g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1．00g。則樣品中氨基甲酸銨與碳酸氫銨的物質(zhì)的量之比為_______。22．（10分）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將轉(zhuǎn)化為沉淀除去。（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖-1所山東省萊蕪市屆高三上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題 Word版解析
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