冷坑中學(xué)屆高三化學(xué)上學(xué)期10月月考試卷答案

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冷坑中學(xué)屆高三化學(xué)上學(xué)期10月月考試卷答案

一、單項(xiàng)選擇題：

7.下列敘述不正確的是

A.往稀米粥中加入少量加碘食鹽，能檢驗(yàn)食鹽中是否含碘

B.海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕

C.鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌和金屬的冶煉

D.蛋白質(zhì)、淀粉、油脂均能發(fā)生水解反應(yīng)

8. 水溶液中能大量共存的一組離子是

A.H+、NO3-、I-、Cl- B.Cu2+、Br-、H+、SO42-

C.Al3+、Mg2+、CO32-、NO3- D.NH4+、Cl-、OH-、HCO3-

9.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.1mol Cl2與過量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子

B.常溫下，16g CH4含有8nA個(gè)電子

C.1L 0.5 molL-1Na2SO4溶液中含有nA個(gè)SO42-

D.常溫常壓下，22.4LCO2含有nA個(gè)CO2分子

10.類推是學(xué)習(xí)和研究的重要思維方法。下列類推結(jié)論正確的是

化學(xué)事實(shí)類推結(jié)論

AAl在O2中燃燒生成Al2O3Fe在O2中燃燒也生成Fe2O3

BpH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pH=9

C用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉

D將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成

11. 關(guān)于下列各圖的說法，正確的是

A.①中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體

B.②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C.③中電子由b極流向a極

D.④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

12. 甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的手機(jī)電池中的反應(yīng)為：

2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O，有關(guān)說法正確的是

A.放電時(shí)，CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

B.放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)：CH3OH + 8OH- - 6e- = CO32- + 6H2O

C.通入11.2LO2完全反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移

D.充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小

二、雙項(xiàng)選擇題：

22. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列說法正確的是

X

YZW

A.原子半徑：Y

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZ

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z

D.W的最高價(jià)氧化物與水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

23. 25℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.飽和純堿(Na2CO3)溶液中：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)

B.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)

C.0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D.等體積，pH=3的鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同

三、非選擇題

30. (16分)貝諾酯是由撲熱息痛、阿司匹林經(jīng)化學(xué)法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成如下(反應(yīng)條件略去)：

(1)阿司匹林的分子式是_________________含有的官能團(tuán)名稱為________________

(2)下列敘述不正確的是___________________

A、生成貝諾酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B、FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛

C、常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛

D、貝諾酯既是酯類物質(zhì)，也是氨基酸

(3)1mol阿司匹林最多可跟________mol的H2反應(yīng)。

(4)寫出阿司匹林與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(5)病人服用貝諾酯或阿司匹林，都能在消化液的作用下發(fā)生水解反應(yīng)，且有兩種產(chǎn)物相同，其中屬芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________________________________

(6)撲熱息痛可由對(duì)氨基苯酚( )和乙酸酐[(CH3CO)2O]在一定條件下制備，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________

31.(15分)化合物G的合成路線如下：

(1)D中含氧官能團(tuán)的名稱為 ，1 molG發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗 mol H2 。

(2)掉E中含有少量D的試劑和操作是 ;下列有關(guān)E的說法正確的是 (填字母序號(hào))。

A.可發(fā)生氧化反應(yīng)B.催化條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)

C.可發(fā)生取代反應(yīng)D.是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物

E.易溶于水

(3)寫出AB的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(4)反應(yīng)E + FG屬于下列麥克爾加成反應(yīng)類型，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

(5)比G少2個(gè)氫原子的物質(zhì)具有下列性質(zhì)：任寫一種該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

①遇FeCl3溶液顯紫色; ②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種;

③1mol物質(zhì)最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。

32.(16分)Ⅰ.已知：4Al(s)+3O2(g) = 2Al2O3(s) △H=-2834.9KJmol-1

Fe2O3(s)+32 C(s)=32 CO2(g)+2Fe(s) △H=+234.1KJmol-1

C(s)+O2(g)= CO2(g) △H=-393.5KJmol-1

則2Al(s) + Fe2O3(s) = 2Fe(s) +Al2O3(s) △H= 。

Ⅱ.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H0 體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)012345

n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1) 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= ;

(2)用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率(O2)= 。

III.科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的高效燃料電池。一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入燃料蒸汽。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3 的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子(其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全)。以丙烷(C3H8)代表燃料。

(1) 電池的負(fù)極反應(yīng)式為________________________________________________;

(2) 放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2-離子向___ _極移動(dòng)(填正或負(fù))。

Ⅳ.工業(yè)上除鈣、鎂的原理反應(yīng)為：

MgSO4+2NaF=MgF2+Na2SO4 ;CaSO4+2NaF=CaF2+Na2SO4

已知KSP(CaF2)=1.1110-10，KSP(MgF2)=7.4010-11，加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中 。

33.(16分)大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I-的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究.

(1)O3將I-氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：

①I-(aq)+ O3(g)= IO-(aq)+O2(g)△H1

②IO-(aq)+H+(aq) HOI(aq) △H2

③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__ ____，其反應(yīng)△H=___ ___

(2)在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為_______.

(3) 為探究Fe2+ 對(duì)O3氧化I-反應(yīng)的影響(反應(yīng)體如圖13)，某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I3-濃度和體系pH，結(jié)果見圖14和下表。

圖14

①第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_______。

②圖13中的A為__ __，由Fe3+生成A的過程能顯著提高Ⅰ-的轉(zhuǎn)化率，原因是____ __.

③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，I3-濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)______。

A.c(H+)減小 B.c(I-)減小 C. I2(g)不斷生成 D. c(Fe3+)增加

(4)據(jù)圖14，計(jì)算3-18s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3-的平均反應(yīng)速率(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

高三10月綜合測(cè)試答題卡(化學(xué))

第I卷(選擇題)

7891011122223

第II卷 非選擇題

30. (16分，除特殊說明外，每空2分)

(1) (2) (3)

(4)(3分)

(5)

(6)(3分)

31.(15分) (1) ，

(2) )

(3)

(4) (2分) (5) (3分)

32.(16分，除特殊說明外，每空3分)

Ⅰ.(1)

Ⅱ.(1) (2分) (2)

Ⅲ .(1)

(2) (2分)

Ⅳ .

33.(1)

(2)

(3)①

②

③

(4)

冷坑中學(xué)屆10月17日(星期五)理綜(化學(xué))參考答案

第I卷(選擇題)

7891011122223

ABACDBBCBC

30.(16分，除特殊說明外，每空2分)

(1)C9H804 羧基，酯基 (2)D (3) 3

31.(15) (1)羧基 (1) ， 2 (2分)

(2) 向混合物中加入飽和碳酸鈉溶液(1分)，充分振蕩后，靜置，分液，或者蒸餾，或者先分液再蒸餾(1分)。(共2分);ACD(3分)(每選對(duì)1個(gè)得1分，每選錯(cuò)1個(gè)扣1分，扣完為止，全選不得分)

(3)CH2Cl-CH=CH2+NaOH CH2OH-CH=CH2+NaCl;或

CH2Cl-CH=CH2+H2O CH2OH-CH=CH2+HCl(2分，上式子中條件沒水不扣分)

(4) (2分) (5) (3分)

32.(16分，除特殊說明外，每空3分)

Ⅰ.-593.1KJmol-1 (沒單位或單位寫錯(cuò)均不得分)

Ⅱ.(1) K= c2(NO2)c2(NO)c(O2)(2分)

(2)1.510-3molL-1s-1 (或0.0015 molL-1s-1)(沒單位或單位寫錯(cuò)扣1分)

Ⅲ.(1)C3H8 +10 O2--20e-= 3CO2 + 4H2O(沒配平扣1分)

(2) 負(fù) (2分)

Ⅳ. 1.5

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