摘要：進(jìn)入了高三的學(xué)習(xí)，便進(jìn)入了緊張的階段了，大家一定要提起精神，努力學(xué)習(xí)，沖刺高考。接下來(lái)的小編為大家總結(jié)了高三化學(xué)高考知識(shí)點(diǎn)，希望大家喜歡。也希望小編整理的高三化學(xué)高考知識(shí)點(diǎn)對(duì)大家有幫助。
化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
1、非極性分子和極性分子
⑴非極性分子：分子中正負(fù)電荷中心重合，從整體來(lái)看電荷分布是均勻的，對(duì)稱的。這樣的分子為非極性分子。當(dāng)分子中各鍵均為非極性鍵時(shí)，分子是非極性分子。當(dāng)一個(gè)分子中各個(gè)鍵都相同，均為極性鍵，但該分子的構(gòu)型是對(duì)稱的，則分子內(nèi)正負(fù)電荷中心可以重合。這樣的分子是非極性分子，如CH4、CO2�？傊�，非極性分子中不一定只含非極性鍵。
⑵極性分子：分子中正負(fù)電荷中心不能重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的、不對(duì)稱的。這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子分子，必為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子，若分子的構(gòu)型不完全對(duì)稱，則分子內(nèi)正負(fù)電荷必然不重合，則為極性分子。總之，極性分子中必定會(huì)有極性鍵。但含有極性鍵的分子不一定是極性分子。
⑶常見(jiàn)分子的構(gòu)型及分子極性
⑷判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律
若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)則為非極性分子，若不等則為極性分子。如BH3、BF3、CH4、CCl4、CO2、CS2、PCl5、SO3等均為非極性分子，NH3、PH3、PCl3、H2O、H2S、SO2等均為極性分子。
ABn分子內(nèi)中心原子A若有孤對(duì)電子(未參與成鍵的電子對(duì))則分子為極性分子，若無(wú)孤對(duì)電子則為非極性分子。
2、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律
⑴只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、H2、P4、金剛石、晶體硅等。
⑵只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物。如CCl4、NH3、SiO2、CS2等。
⑶既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等
⑷只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等
⑸既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、Na2Sx、CaC2等
⑹由離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵構(gòu)成的物質(zhì)，如NH4Cl等
⑺無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體(單原子分子)。
化學(xué)平衡
1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
⑴內(nèi)因(決定因素)
化學(xué)反應(yīng)速率是由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定的。
⑵外因(影響因素)
①濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快。
注意：增加固體物質(zhì)或純液體的量，因其濃度是個(gè)定值，故不影響反應(yīng)速率(不考慮表面積的影響)。
②壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體的體積減小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。
注意：由于壓強(qiáng)對(duì)固體、液體的體積幾乎無(wú)影響，因此，對(duì)無(wú)氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可忽略不計(jì)。
③溫度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快。
一般來(lái)說(shuō)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2～4倍。
④催化劑：催化劑有正負(fù)之分。使用正催化劑，反應(yīng)速率顯著增大;使用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率顯著減慢。不特別指明時(shí)，指的是正催化劑。
2、外界條件同時(shí)對(duì)V正、V逆的影響
⑴增大反應(yīng)物濃度，V正急劇增大，V逆逐漸增大;減小反應(yīng)物的濃度，V正急劇減小，
V逆逐漸減小
⑵加壓對(duì)有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，V正、V逆均增大，氣體分子數(shù)大的一側(cè)增大的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)增大的倍數(shù);降壓V正、V逆均減小，氣體分子數(shù)大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)減小的倍數(shù)。
⑶升溫，V正、V逆一般均加快，吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增加的倍數(shù);降溫，V正、V逆一般均減小，吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)。
⑷加催化劑可同倍地改變V正、V逆
3、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
①生成A的速率與消耗A的速率相等。
②生成A的速率與消耗B的速率之比為m：n。
③生成B 的速率與生成C的速率之比為n：p。
⑵各組成成分的量保持不變
這些量包括：各組成成分的物質(zhì)的量、體積、濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率等。
⑶混合體系的某些總量保持不變
對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量及體系平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度等不變。
總結(jié)：高三化學(xué)高考知識(shí)點(diǎn)就為大家介紹到這了，想要了解更多學(xué)習(xí)內(nèi)容，請(qǐng)繼續(xù)關(guān)注。
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