2012屆 高三化學(xué)試題注意事項：1. 第I卷為選擇題，答案必須用2B鉛筆涂在答題卡的信息點上。第II卷為填空簡答及計算題，需用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卷上作答，在試題卷上作答無效。2. 本試卷共28小題。其中第I卷共17小題，共51分，第II卷共6小題，共49分。3.本試卷答題時間為100分鐘。以下可能用到的相對原子質(zhì)量H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 第I卷(選擇題，共51分)一、選擇題：本題共小題，每小題分，共分。每小題只有一項符合題目要求的。，地球環(huán)境問題、污染問題、資源問題備受全世界人們的關(guān)注和擔(dān)憂。下列有關(guān)說法錯誤的是A．低碳經(jīng)濟，是指盡可能地減少煤炭、石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達到經(jīng)濟社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護雙贏的一種經(jīng)濟發(fā)展形態(tài)B．地球一小時是應(yīng)對全球氣候變化所提出的一項倡議C．我們要提倡D．積極推行“限塑令”，加快研發(fā)可降解塑料 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L含有的分子數(shù)等于0.1NA B.1 mol CaC2陰所含離子數(shù)為2NA C.常溫常壓下，16gO2 和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)為NAD.含有1mol Fe(OH)3的氫氧化鐵膠體中膠粒數(shù)為NA下列離子方程式書寫正確的是 A．在碳酸氫鈉溶液中加入量的氫氧化鈣溶液Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+ H2OB．向明礬溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Al3++3OH－+Ba2++SO42－=BaSO4↓+ Al(OH)3↓C．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量的Na2S：2Fe3+ +S2－=2Fe2++S↓D．向含有1molFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下.4L的Cl2：2Br－+Cl2 =Br2+Cl－．下列各組離子在常溫下能大量共存的是 ( )A．pH=0的無色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋B．在c(H＋)＝102 mol?L－1的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－ C．加入鋁粉能放出H2的溶液中：2＋、NH4＋、NO3－、Cl－D．含有大量的溶液中：Al3＋、S、Br－、Na+2A(g)＋B(g)2C(g),若開始時充入2mol A和2molB，達到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)為w；若在相同條件下充入下列起始物料，則達到平衡時A體積分?jǐn)?shù)小于w的是 （ ） A． 1mol A和1molB B．2molCC． 3mol A和3molB D．1molB和2molC6．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制取的是A. Na2SO4 B.Fe(OH)3 C.CH3CHO D. CuS7.在相同溫度下，pH相同的鹽酸和酸的說法正確的是( )A．氫氧化鈉中和等體積的鹽酸和酸時，鹽酸消耗的氫氧化鈉多B．鹽酸和酸酸O2多 C．D．溶液中離子總數(shù)一定不相等．胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結(jié)構(gòu)簡式為，下列敘述中不正確的是(　　)A．胡椒酚B．胡椒酚C．胡椒酚可與甲醛發(fā)生反應(yīng)，生成聚合物D．胡椒酚在水中的溶解度于苯酚在水中的溶解度．下列排列順序正確的是( )。 ①熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3�、陔x子半徑：Na＋>Mg2＋>F－ ③酸性：鹽酸>碳酸>醋酸 ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH－>CO32－>HCO3－ A．①③ B．②④ ．①④ D．②③11.實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是(　　)A．裝置①常用于分離不的液體混合物B．裝置②用于吸收氨氣，能夠防止倒吸C．以NH4Cl為原料，裝置③可制備少量NH3D．裝置④a口進氣可收集Cl2、NO等氣13．列說法正確的是（ ）A．B．R的含氧酸的酸性強于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R強于Q C．2和Na2O、Na2O2 D．　　　　　　　　　　 將Mg、Cu組成的2.64 g混合物投入到適量稀硝酸中恰好完全反應(yīng)，固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后溶液中加入2 mol?L－1 NaOH溶液60 mL時金屬離子恰好沉淀完全。則形成沉淀的質(zhì)量為(　　)A．4.32 g B．4.68 gC．5.36 g D．6.38 g 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9．6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是( )A．H2SO4濃度為2．5 mol?L－1 B．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4C．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣D．原混合酸中NO3－物質(zhì)的量為0．1mol下述實驗設(shè)計能達到預(yù)期目的的是（ ）編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁振蕩B向Na、KI溶液中加適量Cl2的CCl4溶液，充分振蕩后靜置比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱C測定熔融狀態(tài)下某物質(zhì)能否導(dǎo)電確定結(jié)構(gòu)中是否含有共價鍵D向蛋白質(zhì)溶液中加入適量AgNO3溶液除去蛋白質(zhì)溶液中的NaCl雜質(zhì)常溫下某H2A水溶液中存在的離子有：A2－、HA－、H＋、OH－。根據(jù)題意回答：(1)寫出酸H2A的電離方程式_____________________________。 (2)若2 mol?L－1H2A溶液與2 mol?L－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH________7(填“>”、“ HA-> H＋> A2－ [:CC:]2-（3）Zn (4) 1s22s22p63s23p63d10(每空1分共5分)20．（8分）（每空2分，共8分）（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　(2)生石灰或固體氫氧化鈉　　(3)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合(4) N2、NH3和N2、 HCl和N2、Cl2和N2 21：（12分) (每空2分，共12分)（1）取代反應(yīng) （2）n:(m+n):m (3)(4)22(9分) （1）Cr2O72+6 Fe2++14H+=6 Fe3++2 Cr3++7 H2O（2分）（2） 　 mol?L－1）-3 (2分) �。�3）AgCl 加入最后一滴AgNO3溶液出現(xiàn)磚紅色沉淀（4）由于存在2 CrO42+2 H+ Cr2O72－+ H2O，若小于6.5則該平衡向右移動(CrO42－)減小，根據(jù)Ag2CrO4的KSP，(CrO42－)減小，則需要的(Ag+)增大，則測定結(jié)果增大。23：(1)鋰　Li－e－Li＋(2)2SOCl2＋4e－4Cl－＋S＋SO2(3) SOCl2＋H2OSO2↑＋2HCl↑(4)鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應(yīng)；SOCl2也可與水反應(yīng)（5）0.168 2（每空1分，共2分）高+考∴試#題$庫www.gkstk.com安徽省滁州中學(xué)2012屆高三上學(xué)期期末測試（化學(xué)）
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