溫州中學學年第一學期期末考試高三試卷第Ⅰ卷（選擇題，共20題，共120分）一、選擇題（本題共17小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求）7．化學與社會、生活密切相關，下列有關說法不正確的是 A．對大型船舶的外殼所進行的“犧牲陽極的陰極保護法”，是應用了電解原理B．焰火“腳印”、“笑臉”，使北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”的知識相關，焰色反應是物理變化C．鼓勵汽車、家電“以舊換新”，可減少環(huán)境污染，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟，促進節(jié)能減排D．三聚氰胺，C3N3(NH2)3，加入奶粉中是為了提高奶粉檢驗時蛋白質(zhì)的含量，因為它的含氮量高8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A.11.2L NO11.2L O2混合后的分子總數(shù)為NAB.1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAC.50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NAD.1mol Fe與足量的稀HNO3反應并放出NO和N2O，轉(zhuǎn)移3 NA個電子9．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是圖1 圖2 圖3 圖4A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層10．下列是某校實驗小組設計的一套原電池裝置，下列有關描述不正確的是A．此裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．石墨電極的反應式：O2+2H2O+4e—=4OH—C．電子由Cu電極經(jīng)導線流向石墨電極D．電池總的反應是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O11．下表中對離子方程式的評價不合理的是選項化學反應及離子方程式評價ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO＋2H＋錯誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H＋B用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O正確CNH4Al(SO4)2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：NH＋OH－===NH3?H2O錯誤，OH－首先和Al3＋反應生成Al(OH)3沉淀D用惰性電極電解MgCl2溶液：2Mg2＋＋2H2O2Mg＋O2↑＋4H＋正確12．頭孢克洛是人工合成的第二代口服頭孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮膚、尿道感染等癥狀，其結(jié)構如圖所示，下列關于頭孢克洛的說法錯誤的是A．其分子式可以表示為C15H16ClN3O6SB．該物質(zhì)具有兩性C．lmol該化合物與NaOH溶液作用時消耗NaOH的物質(zhì)的量最多為6 molD．該物質(zhì)的分子結(jié)構中有3個手性碳原子13．常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）， 根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是A．H2A在水中的電離方程式是： H2A === H+ + HA－ ； HA- H+ + A2－B．當V(NaOH)=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為： c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大D． 當V(NaOH)=30mL時，溶液中存在以下關系：2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) === c(A2-) + 2 c(OH-)第Ⅱ卷（非選擇題，共12題，共180分）26（15分）某已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分數(shù)為25%，B的焰色反應呈黃色，C、J、X是同周期的元素的簡單氫化物，X為無色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關系。（1）寫出化學式：A_________,E____________,L___________（2）在反應①②③④⑤中屬于氧化還原反應的是_____________________________（3）反應③化學方程式為：_______________________________________________（4）寫出下列離子方程式：反應②_________________________________________；G溶液與M溶液的反應______________________________________________。(1)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCOH2OH2CO1650421．62．462900210．41．63①實驗1中以v （CO2） 表示的反應速率為 （保留兩位小數(shù)，下同）。②該反應為 （填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K= 。(2)已知在常溫常壓下：① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：______________________。II．(1)海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料。如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：該電池的電解質(zhì)為能傳導Li+的固體材料。放電時該電極是電池的 極（填“正”或“負”），該電極反應式為 。(2)用此電池電解含有0. 1 mol/L CuSO4和0. 1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e－，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是________L，將電解后的溶液加水稀釋至1 L，此時溶液的pH＝____________。28．（14分）乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一種不溶于水的液體，熔點：-45 °C，沸點：180.8℃，它是有機合成中常用的原料。在實驗室，它可以由乙酸乙酯在乙醇鈉的催化作用下縮合而制得，反應式為：2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH反應中催化劑乙醇鈉是由金屬鈉和殘留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反應開始，生成的乙醇又會繼續(xù)和鈉反應生成乙醇鈉。乙酰乙酸乙酯制備的流程如下：金屬鈉，有機液體 鈉熔化 小米狀鈉珠橘紅色溶液 含乙酰乙酸乙酯的混合物　　　　　　　乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品閱讀下面關于乙酰乙酸乙酯制備的實驗過程，并回答有關問題。（1）將適量干凈的金屬鈉放入燒瓶中，為了得到小米狀的鈉珠，需將鈉熔化，為了防止鈉的氧化，熔化時需在鈉上覆蓋一層有機液體，下表是鈉和一些常用有機液體的物理性質(zhì)：鈉苯甲苯對二甲苯四氯化碳密度（g/cm3）0.970.880.870.861.60熔點（℃）97.85.5-9513.3-22.8沸點（℃）881.480111138. 476.8最好選用 來熔化鈉。是否能用四氯化碳？ （填“是”或“否”）理由是 。（2）將燒瓶中的有機液體小心傾出，迅速加入適量乙酸乙酯，裝上帶有一根長玻璃導管的單孔膠塞，并在導管上端接一個干燥管。緩緩加熱，保持瓶中混合液微沸狀態(tài)。在實驗中，使用燒瓶必須干燥，原料乙酸乙酯必須無水，原因是 。燒瓶配上長導管的作用是 ，導管上端接一干燥管的目的是 。（3）步驟⑥為向混合溶液中加入飽和食鹽水，其目的是 ，寫出步驟⑦實驗操作的主要儀器 （填最主要一種）。粗產(chǎn)品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）經(jīng)過幾步操作，最后成為純品。 粗產(chǎn)品 乙酰乙酸乙酯（4）向分離出的乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品中加無水硫酸鈉固體的作用是 。（5）精餾乙酰乙酸乙酯時需要減壓蒸餾，裝置如右圖所示。冷凝管的進出水方向應 口進， 口出。毛細管的作用是 。29（15分）已知： （其中R、R1、R2、R3和R4均表示烴基）今有A～K等11種不同的有機物，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下。其中A為烴，1mol A可得2mol B。請回答下列問題：（1）指出反應的類型：①_________，②_________，③_________，④________。（2）有機物E和G之間的關系是_____________；F的系統(tǒng)命名為________________。（3）寫出反應⑤的化學方程式________________________________________。（4）A的結(jié)構簡式為_____________。（5）J（C10H12O2）有多種同分異構體。若J中苯環(huán)上只有兩個取代基并處于對位，且1mol J能與含2mol NaOH的溶液完全反應，寫出滿足上述要求的J的所有可能結(jié)構簡式___________________________________�；瘜W答案：7、A 8、D 9、D 10、B 11、D 12、C 13、B26、（1）Al4C3；NaOH；NO2 (各2分，共6分）（2）①③④（3分）（3）2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ （2分）（4）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（2分）（或AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋HCO3－）； Al3＋＋3AlO2－＋6H2O = 4Al(OH)3↓（2分）27、Ⅰ．（1） ①0.13mol/(L?min) (2分) ②放(1分) 0.17(2分) （2） CH3OH(l)+O2(g)=Cog+2H2O(l) ΔH ＝ －442.8 kJ／mol (2分)Ⅱ．（1）正(1分) FePO4+e-+Li+=LiFePO4 (2分) （2） 0.168(2分) 2(2分)28、（1）對二甲苯 （1分）否（1分） 四氯化碳的沸點比鈉的熔點低。（2分）（說明：填“鈉浮在四氯化碳上面易被空氣氧化”只能得1分）（5） b ， a 。（1分，說明：兩空共1分，均正確才給分） 平衡壓強、提供汽化中心、防暴沸 。（2分，說明：任意答出一點即給滿分）29、（1）消去，加成，取代，取代（各1分，共4分）（2）同分異構體（1分） 1-丙醇（1分）（3）CH3CH2CH2OH＋－COOH－COOCH2CH2CH3＋H2O（2分）（4）(CH3)2C＝C(CH3)2（3分）（5）共4種，結(jié)構略（4分）學優(yōu)高考網(wǎng)��！M②D+XBHGE+F①ACDFJK④+FL+XK⑤I+X③C2H5ONa回收有機液體③加入乙酸乙酯④振蕩②回流① ⑦⑥乙酸酸化⑤無水硫酸鈉 過濾 水浙江省溫州中學屆高三上學期期末化學試題 Word版含答案
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