重慶一中級高三化學上期第一次月考試題
I卷(共42分)
以下數(shù)據可供解題時參考：
相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Mg-24 Na-23
選擇題(本題為7～13小題，每小題6分，每小題只有一個選項符合題意)
7.下列說法不正確的是
A. 濃硝酸保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中
B. 已經完成定容的500 mL 1.0 molL-1 的NaOH溶液，某同學不慎將容量瓶中溶液灑出，只能重新配制
C. 導管口點燃CO時需要驗純，H2加熱還原CuO時也需要驗純
D. 物質溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進行
8.利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應實驗的一項是
選項實驗器材(省略夾持裝置)相應實驗
A三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗煅燒石灰石制取生石灰
B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100 mL容量瓶用濃鹽酸配制100mL 0.1 molL-1的稀鹽酸溶液
C燒杯、玻璃棒、分液漏斗用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
D燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管用H2SO4標準液滴定未知濃度的NaOH溶液
9. NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是
A.常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為 6 NA
B.1 mol Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2 NA個電子
C.由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
D.6.4g SO2與足量氧氣反應生成SO3，轉移電子數(shù)為0.2 NA
10. 下列說法或表達正確的是
①次氯酸的結構式為 HClO
②含有離子鍵的化合物都是離子化合物
③蛋白質、漂 *** 、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強電解質和非電解質
④丁達爾效應可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產生丁達爾效應
⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物
A.①②④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.③④⑤
11. 下述實驗不能達到預期實驗目的的是
選項實驗內容實驗目的
A將2.5 g CuSO45H2O溶解在97.5 g 水中配制質量分數(shù)為1.6%的CuSO4溶液
B向盛有1 mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀
C取少量待檢固體溶于水中，滴加少量Ba(OH)2溶液，觀察是否有白色沉淀生成檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3
D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體從分液漏斗上口倒出
12.在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據甲、乙的摩爾質量(M)關系，判斷下列說法正確的是
A.若M(甲)
B.若M(甲)M(乙)，則氣體的摩爾體積：甲乙
C.若M(甲)M(乙)，則氣體體積：甲乙
D.若M(甲)
13.在T℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為 g/cm3，溶質的質量分數(shù)為 ，物質的量濃度為c molL-1。則下列選項不正確的是
A.溶質的質量分數(shù)為
B.用水稀釋該溶液，OH- 的物質的量增加
C.該溶液中共有6種微粒
D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數(shù)大于0.5
II 卷(共58分)
1.(共17分)本題分三個部分，分別完成以下問題：
I. 下面列出了幾組物質或粒子，請將合適的組號填寫在空格上。
①金剛石與足球烯(C60)
②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5
③235U、238U ④氧氣(O2)與臭氧(O3)
⑤乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3) ⑥淀粉和纖維素
⑦
(1)是同素異形體的是 ，(填序號，下同)
(2)是同位素的是 ，
(3)是同分異構體的是 ，
(4)是同一物質的是 。
II. 下列物質：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤C2H6 ⑥MgF2 ⑦HNO3
(1)只由離子鍵構成的物質是______________(填序號，下同)(2)由離子鍵和非極性鍵構成的物質是______________(3)由極性鍵和非極性鍵構成的物質是______________
III. 提純下列物質(括號內的物質是雜質)，請將所選用的除雜試劑和分離方法(填字母或者序號)填入對應的空格中(若不選，填無)
除雜試劑：A. 鹽酸 B. 酸性高錳酸鉀 C. 氫氧化鈉溶液 D. (濃)溴水
E. H2(催化劑) F. CaO G. NaCl
分離方法：① 蒸餾 ② 分液 ③ 洗氣 ④ 過濾
被提純的物質除雜試劑分離方法
(1)酒精(水)
(2)乙烷(乙烯)
(3)硬脂酸鈉溶液(甘油)
(4) 苯(苯酚)
(5)SiO2(Al2O3)
2.(共13分)氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，其主要原理基于電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2，它的產品燒堿和氯氣以及氫氣應用廣泛。請回答下列問題：
(1)電解前，如果粗鹽中SO42- 含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42- ，該鋇試劑可以是______________(填字母代號)。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(2)鹽泥是電解食鹽水過程中形成的工業(yè)廢料。某工廠的鹽泥組成如下：
成分NaClMg(OH)2CaCO3BaSO4其他不溶物
質量分數(shù)(%)15～～205～1030～4010～15
利用鹽泥生產MgSO47H2O晶體的工藝流程如下圖所示。
回答下列問題：
①酸洗過程中加入適量硫酸控制pH為5左右，反應溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應，以使Mg(OH)2充分溶解并轉化為MgSO4，CaCO3在此過程中轉化為CaSO4，請解釋此轉化得以發(fā)生的原因 。
②過濾所得濾渣的主要成分為 。
③根據下圖分析，蒸發(fā)結晶過濾所得晶體A主要成分為 。
④真空干燥MgSO47H2O晶體的原因是 。
(3)已知NaCl在60 ℃的溶解度為37.1 g，現(xiàn)電解60 ℃精制飽和食鹽水1371 g，經分析，電解后溶液密度為1.37 gcm-3，其中含有20 g NaCl，則電解后NaOH的物質的量濃度為________________molL-1。
3.(14分)某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。
該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100 mL 1.0 molL-1的鹽酸溶液;
②用________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取7.5mL 1.0 molL-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中;
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為________;
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性;
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。
請將上述步驟補充完整并回答下列問題。
(1)步驟①中，配制100 mL 1.0 molL-1的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏小(填寫字母) 。
A.用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長
D.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F.燒杯中有少量水
(2)請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟②_______________ 步驟③___________
(3)實驗步驟⑤中應選用__________(填字母)的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(4)讀數(shù)時除恢復到室溫外，還要注意
①______________________________，②_________________________________。
(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=____L/mol。
4.(12分)醫(yī)用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質)生產醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl22H2O的質量分數(shù)為97.0%-103.0%)的主要流程如下：
(1)除雜操作是加入氫氧化鈣，調節(jié)溶液的pH為8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗操作是
。
(2)酸化操作是加入鹽酸，調節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①
;② 。
(3)測定樣品中Cl- 含量的方法是：a.稱取0.7500 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中;c.用0.05000 molL-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。
①計算上述樣品中CaCl22H2O的質量分數(shù)為 。
②若用上述辦法測定的樣品中CaCl22H2O的質量分數(shù)有時超過100.0%(測定過程中產生的誤差可忽略)，其可能原因有
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