甘肅省張掖某中學(xué)模擬考試 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56第I卷 (選擇題 共42分)一．選擇題：14×3分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列說法正確的是A．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片B．i、P、、Cl相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)．工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)D．金屬鋁、鐵、銅都有的抗腐蝕性能欲制備F(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時(shí)間煮沸滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化而不應(yīng)注視滴定管內(nèi)的液面變化①3He、4He的化學(xué)性質(zhì)基本相同 ②3He、4He具有相同的中子數(shù)③3He核聚變是化學(xué)變化 ④3He液化是物理變化A．①② B．①④ C．②③ D．③④4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成22.4LCl2．下列各條件下能共存的離子組是A．某無色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-B．由水電離出的c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、K+、SO2-、CO3-C．在c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液中：N+、Al、SO42-、NO3-D．在FeSO4的溶液中：K+、N+、Cl-、NO3-．下列離子方程書寫正確的是A．鋁與燒堿溶液反應(yīng)：Al+2OH- = AlO2-+H2↑B．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2OC．CO2氣體通入溶液中：CO2 + 2OH - = CO32- +2O D．氯化鐵溶液呈酸性：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3 H+．24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)，則在還原產(chǎn)物中鉻元素的化合價(jià)是（ ）A+6 B．+3 C．+2 D．08．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物法獲得Y單質(zhì)。則下列說法不正確的( )A．原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)B．Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的常見化合物C．Q和Z所形成的分子空間構(gòu)型為直線形D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性9．某氯化鎂溶液的密度為1.2g / cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%，300mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量等于 ( )A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.75 mol D．1.5 mol10.常溫下，0.1 mol?L－1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），下列關(guān)系中一定正確的是 ( )A．c（Na+）+ c（H+）= c（HB-）+ 2c（B2-） B．c（H+）?c（OH-）= 10-14 C．c（Na+）= c（B2-）+ c（HB-） D．溶液的pH=111.歷史上最早應(yīng)用的染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的（ ）　　Ａ．靛藍(lán)由Ｃ．Ｈ、Ｏ、Ｎ四種元素組成　　Ｂ．它的分子式是C16H10N2O2　�。茫�該物質(zhì)是高分子化合物　　Ｄ．它是12.甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O。下列說法不正確的是A．右電極為電池正極，左電極為電池負(fù)極B．a(chǎn)處通入空氣，b處通入甲醇C．負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O－6e－＝CO2+6H+D正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e－＝2H2O在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol NO2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)；ΔH
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