1．(全國II卷)某含鉻（Cr2O72－）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n ol FeO·FeyCrx·O3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x)ol   B.處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)的量為 ol

C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3nx ol       D.在FeO·FeyCrx·O3中，3x＝y(tǒng)

 

解析：由鉻元素守恒知廢水中Cr2O72－ 的物質(zhì)量為ol，反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6×ol ＝ 3nx ol。由得失電子守恒知3x＝y(tǒng)，而由鐵元素守恒知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n×(1+y)ol ＝ n×(3x+1)ol，因此選項A是錯誤的。

答案：A

 

 

2．（上海高考）氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O === H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是

A. 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH+O2↑    B. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3

 

C. 2F2 + 2H2O === 4HF + O2             D. 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑

 

解析：反應(yīng)Br2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr中，水既非氧化劑又非還原劑。A中水既非氧化劑又非還原劑；B中水既非氧化劑又非還原劑；C中水還原劑；D中水作氧化劑。

 

答案：C、D

 

 

3．（上海高考）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

 

（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為               。

 

（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是        ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用        吸收。

 

（3） As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3 + 10H+ + 10NO3－ === 2H3AsO4 + 3S +10NO2↑+ 2H2O。若生成2 ol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在          （填“正極”或“負極”）附近逸出。

 

（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量          （選填編號）。

 

a．小于0.5 ol    b．等于0.5 ol    c．大于0.5ol    d．無法確定

 

解析：（1）根據(jù)電子得失守恒知1 ol As2S3作氧化劑得到2 ol電子，而1 ol SnCl2作還原劑失去2 ol電子，所以二者的物質(zhì)的量之比是1:1；（2）H2S是還原性氣體可用堿液吸收或硫酸銅溶液吸收；（3）As2S3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)是2×(5－3)+3×(0+2)＝10。NO2屬于還原產(chǎn)物，在正極生成；（4）根據(jù)電子守恒可知生成CO2的量是

0.5 ol×4/4＝0.5ol，但考慮到隨著反應(yīng)到進行，硝酸的濃度會降低而稀硝酸不與碳反應(yīng)。

 

答案：（1）1:1 （2）As2S3   氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液 （3）10 ol   正極（4）a

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