東營市一中第一學(xué)期第二次模塊考試 化學(xué)試題 .10.20本試卷包含兩部分，第一部分為客觀題，共18個題，54分，將答案填涂到答題卡上；第二部分為主觀題，共 4個題，46分，將答案寫在試卷上。請注意答題時間為90分鐘�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe— 56 Cu— 64 Ba---137第I卷（選擇題，共54分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意）1. 下列說法不正確的是(　　) A. 化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2，會導(dǎo)致溫室效應(yīng) B. 自來水可用氯氣來殺菌消毒，說明氯氣無毒 C. 血液透析利用了膠體的性質(zhì)D. 采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤燃燒時產(chǎn)生的SO22．“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是(　　)A．“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位B．1 mol O2的質(zhì)量是32 g/molC．任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4 L/molD．10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其濃度為1 mol/L3．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol?L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol?L－1，c(SO)＝0.8 mol?L－1，則c(K＋)為(　　)A．0.15 mol?L－1　 B．0.2 mol?L－1 C．0.3 mol?L－1 D．0.4 mol?L－14．下列實驗操作或記錄正確的是(　　)A．常溫常壓下測得1 mol N2的質(zhì)量為28 gB．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mLC．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol?L－1 500 mL的NaOH溶液D．用托盤天平稱取2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g5. 海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是 A．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學(xué)變化 B．海水中含有鉀元素，只需要經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì) C．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D．從海水中提取溴單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)6．關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是 ① ② ③ ④A．裝置①可用于驗證Na與H2O反應(yīng)是否放熱B．裝置②可用于比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH37. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是 A. 常溫常壓下， CO2和CO混合氣體1mol中含有的碳原子數(shù)為NAB. 在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應(yīng)中，每生成3mol I2，則轉(zhuǎn)移6NA個電子 C. 1mol Na2O2與H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NAD. 在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA8. 室溫時，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是 A. 1.0mol/L的KNO3溶液：H+，F(xiàn)e2+ ，K+，SO42-B. 與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42-C. 加入甲基橙試液呈紅色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D. 飽和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-9. 下列關(guān)于實驗操作的敘述正確的是 A. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水到刻度B. 錐形瓶盛裝待測液前需先用蒸餾水洗凈，再用待測液潤洗C. 石蕊試紙在測定氣體酸堿性時必須用蒸餾水潤濕D. 向稀氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體10. 下列說法正確的是 A. 澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液 B. 能使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍的物質(zhì)不一定是氯氣 C. 常溫下濃硝酸和稀硝酸均可用鐵質(zhì)容器盛裝 D. 濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 （ ） A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22—+2H2O == 4OH－+O2↑B．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全： 2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O D．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O12. 下列與碳、氮、氧、硫、硅等非金屬元素及其化合物有關(guān)的說法不正確的是A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅B．氮的氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)，硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)C．NO2、CO2和SO2溶于水均可導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)D．將SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中會出現(xiàn)白色沉淀13．下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是(　　)①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥14．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋中，正確的是(　　)A．Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4溶液后有紅褐色沉淀生成，說明膠體是不穩(wěn)定的分散系B．H2S能與CuSO4溶液反應(yīng)生成H2SO4，說明氫硫酸的酸性比硫酸強C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明Cl2的氧化性強于I2D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2有酸性15.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是(　　)A.原溶液中的I－一定被氧化 B.溶液中一定不存在Fe2＋ C.通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定全部被氧化 D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀16．下列實驗方案中，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的是（ ）①取a克混合物充分加熱，減重b克②取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體③取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體先用濃硫酸干燥再用堿石灰吸收，堿石灰增重b克④取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體A．只有①②④ B．①②③④ C．只有①③④ D．只有①②③17．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33。下列說法正確的是（ ） A．該溶液中可能含有Na+ B．該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C．該溶液中一定不含NO3- D．該溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0.1 mol/L18．某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a ，將其全部投入100mL bmol?L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。當溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關(guān)系為：( ) A．b≥40y(2－) B．b≥80y(2－) C．b≥40y(1－) D．b≥80y(1－)高三化學(xué)檢測題（第Ⅱ卷）（非選擇題 共46分）19. 硫酸工廠周圍的空氣中有較多的二氧化硫。某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定空氣中二氧化硫的體積分數(shù)設(shè)計了如下兩個方案：方案一：取標準狀態(tài)下的空氣V L(內(nèi)含N2、O2、CO2、SO2等)，緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為m g。請回答:（1）加入過量的氯化鋇溶液的目的是 。（2）過濾后，若在濾液中加入硫酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明 。（3）過濾后，一般要用蒸餾水洗滌沉淀2—3次，以除去附在沉淀上的可溶性物質(zhì)。請說明應(yīng)通過什么方法驗證可溶物質(zhì)是否已被除盡（要求：實驗過程、使用的試劑、現(xiàn)象及結(jié)論） 。方案二：如右圖所示，裝置中反應(yīng)管內(nèi)裝有碘的淀粉溶液。按設(shè)計意圖，將空氣(內(nèi)含N2、O2、CO2、SO2等)通過此裝置時，其中的SO2被吸收，量氣管內(nèi)增加的體積為其余氣體的體積。（4）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2的含量 （選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。（5）反應(yīng)管內(nèi)碘的淀粉溶液可以用下列 （填代號）代替。 A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．Na2SO3溶液 D．BaCl2溶液（6）研究小組經(jīng)過討論發(fā)現(xiàn)方案二的設(shè)計中有一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作錯誤），你認為該缺陷是 。20. 氯氣是一種重要的工業(yè)原料。（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。（2）資料顯示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。①在該實驗中，甲部分的裝置是 （填字母）。②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是 。證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實驗方法是 。③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。④該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是 山東省東營市一中屆高三上學(xué)期第二次模塊考試 化學(xué)
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