省南通第一中學2012—2013學年度第一學期期中考試卷高三說明1．本試卷滿分1分，考試時間10分鐘；2．在答題紙的密封線內填寫班級、姓名、考號，密封線內不要答題；3．請將所有答案按照題號填寫在答題相應的答題處，否則不得分�？赡苡玫降南鄬υ�子質量： H－1 C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5 Mn－S－32Fe－56－－－－1. 化學科學對提高人類生活質量和促進社會發(fā)展具有重要作用，下列說法正確的是(　　)① 用高效半導體照明燈取代白熾燈，有利于節(jié)能減排�、� 研發(fā)安全特效藥物，有利于抵御人類疾病�、� 規(guī)范食品添加劑生產和科學使用，有利于保障人體健康和生命安全　④ 推廣城市生活垃圾處理的減量化、資源化、無害化技術，有利于環(huán)境保護和資源的充分利用⑤常在包裝袋內放入生石灰防止月餅等富脂食品氧化變質A. ①②③　 B. ②④⑤　 C. ①③④　 D. ①②③④2. 下列有關化學用語表示正確的是(　　)A. 中子數(shù)為20的氯原子：Cl　 B. NH3分子的電子式：C. 鋁離子結構示意圖： 　 D. 比例模型 表示甲烷分子或四氯化碳分子3. 下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是(　　)A. 晶體硅具有半導體性質，可用于生產光導纖維B. 二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C. 銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸D. 鋁具有良好導電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料．判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是（ ）A．電解質：水溶液里能否導電B．共價化合物：是否含有共價鍵C．氧化還原反應：反應前后元素化合價是否變化D．強弱電解質：溶液的導電能力大小A．酸性溶液中：NO3－ 、SO42－、Fe2+ 、Na＋ B．強堿性溶液中：NH4＋、NO3－ 、Ba2+ 、K＋ C． 澄清透明的溶液MnO4－、Al3+、SO42－、K＋D．含大量HCO3- 的溶液中：Ca2＋ 、Cl－ 、Al3＋ 、NO3－ 6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下到敘述正確的是 （ ） A．常溫下，4.6gNa和足量的O2完全反應失去電子數(shù)為0.2NA B．常溫常壓下， g D216O 中所含的中子數(shù)為C．4.48 L O3中所包含的氧原子數(shù)為0.6 D．1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+總數(shù)為0.2．下列說法不正確的是A．．．SO42—D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。金屬W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是 （ ） A．由金屬W制備的高效電池可用NH4Cl溶液作電解質 B．元素Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間可以發(fā)生反應C．元素X、Z形成的化合物為離子化合物D．11.下列表示對應化學反應的離子方程式不正確的是 （ ）A. FeCl3溶液與Cu的反應：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋B. NO2與水的反應：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.．銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量為世界第一。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原： ①2Sb2S3 + 3O2 + 6FeSb4O6 + 6FeS ②Sb4O6 + 6C4Sb + 6CO↑ 關于反應①、②的說法正確的是 A．反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6 B．反應①中每生成3 mol FeS時，共轉移6 mol電子C．反應②說明高溫下C的還原性比Sb強 D．每生成4mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4∶314．下列實驗現(xiàn)象預測正確的是 （ ）A.實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 B.實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C.實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色D.實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應15．某同學設計如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質量分數(shù)：下列說法中不正確的是A．收集到的V L氣體為 NOB．過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒C． 操作Ⅱ應是洗滌D．銅的質量分數(shù)為：×100%16分)大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質。某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10-5；物質氧化性強弱順序：酸性KMnO4 > HNO2 > I2請回答下列問題：（1）該酸雨中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ，說明其不存在的理由： 。（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式： 。（3）設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl-： 。（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學反應有 、 ，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨。說明NO的作用： 。17.（分）（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____________。（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。Fe2+所有可能的離子反應方程式： 。若要確認其中Fe2+，應選用 （選填序號）。a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體233g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為 。圖中①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管中盛有15 mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的試管中盛有15 mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管中加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。（1）制取氯氣時，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過____________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的____________（填寫試劑名稱）。（2）為除去氯氣中混有的氯化氫氣體，可在①和②之間安裝盛有___________（選填字母編號）的凈化裝置。a. 堿石灰 b. 飽和食鹽水 c. 濃硫酸 d. 飽和碳酸氫鈉溶液（3）本實驗制取次氯酸鈉的離子方程式是_____________________________________________。（4）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，兩者的差異是_________________________________。（5）反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，右圖中符合該晶體溶解度隨溫度變化規(guī)律的曲線是________（選填字母）；從②的試管中分離該晶體的操作是__________（填寫實驗操作名稱）。（6） 實驗中可觀察到④的試管中溶液顏色會發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)榧t色，原因是________________________________________________；接著溶液逐漸變?yōu)闊o色，是因為________________________________________________。19．（14分）MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2實驗，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的 （寫化學式）轉化為可溶性物質。（2）第②步反應的離子方程式是□ + □ClO3— + □ = □MnO2↓ + □Cl2↑ + □ 。）. （12分）焦亞硫酸鈉（NaS2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：已知：反應Ⅱ包含2NaHSONa2S2O5＋H2等多步反應。（1）反應I的化學方程式為 。（2）硫磺燃燒前先加熱成液態(tài)并通過噴嘴噴入焚硫爐中，目的是 。在上述工藝流程中可循環(huán)使用的物質是 。 （3）反應Ⅱ中需控制參加反應的氣體與固體的物質的量之比接近 ，若氣體量不足，則會導致 。 （4）NaS2O5與稀硫酸反應放出SO，其離子方程式為 。14分）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：⑴ Y在元素周期表中的位置為________________。⑵ 上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______________（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是__________________（寫化學式）。⑶ Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_________ _（寫出其中兩種物質的化學式）。⑷ X2M的燃燒熱ΔH ＝ －a kJ?mol－1 ，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：___________________________________________________________________ _。⑸ ZX的電子式為_________；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為_________________。____________________________________________________________________________________江蘇省南通第一中學2012—2013學年度第一學期期中考試卷 高三化學答卷紙 16．（分（1）____________。（2） + □ClO3— + □ = □MnO2↓ + □Cl2↑ + □ 。單項選擇題：本大題包括10小題，每小題2分，共計20分。1. 2. B 3. D 4. C 5. C 6. A 江蘇省南通第一中學2012—2013學年度高三上學期期中考試化學試題
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