相對原子質量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23第I卷(共50分)一、選擇題(每小題只有一個選項最符合題意，每小題2分，共20分)1．下列化合物中屬于弱電解質的是 A． BaSO4 B．HCl C．CO2 D．H2O3．25℃時，把下列物質加入水中能促進水電離的是 A．NaCl B．HCI C．NH4Cl D．KOH4．下列事實可證明氨水中的(NH3?H2O)是弱堿的是A．氨水能被弱酸醋酸中和 B．銨鹽受熱易分解C．氨水可以使酚酞試液變紅 D．常溫下，0.1 mol/L氯化銨溶液的pH約為5【答案】D【解析】5．在H2O+CH3COO-CH3COOH+OH-的平衡中，要使平衡向右移動，應采取的措施是 A．加入NaOH固體 B．加入冰醋酸 C．增大壓強 D．升高溫度6．下列過程或現(xiàn)象與水解無關的是 A．純堿溶液能去油污 B．配制氯化鐵溶液時加入少量的鹽酸 C．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小 D．Na HCO3與Al2(SO4)3混合作泡沫滅火劑7．相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，pH值最大的是A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO48．有關如右圖所示原電池(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)的敘述，不正確的是 A．銅片上有紅色物質附著 B．取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉 C．反應中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液 D．鋅片上發(fā)生氧化反應9．下列各裝置中都盛有0.1 mol?L-1的NaCl溶液，放置相同時間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是 A．③①④② B．①②④③ C．②①④③ D．②①③④10．取100 mL 2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是 A．加入適量的6mol/L的鹽酸 B．用酒精燈適當加熱 C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液二、選擇題(每小題只有一個選項最符合題意，每小題3分，共30分) 11．用惰性電極實現(xiàn)下列電解實驗，其說法正確的是 A．電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液的pH不變 B．電解稀氫氧化鈉溶液，陽極消耗OH-，故溶液的pH減小 C．電解硫酸鈉溶液，陰極和陽極析出產物的物質的量之比為2：1 D．電解氯化銅溶液，通電一段時間后，向溶液中加入適量的CuO或CuCO3均可使電解液恢復到起始狀態(tài)12．已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0 kJ?mol-1 2Hg(I)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6 kJ?mol-1 則反應Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(I)的△H為 A．-519.4kJ?mol-1 B．+259.7 kJ?mol-1 C．-259.7 kJ?mol-1 D．+519.4 kJ?mol-113．某原電池總反應為：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+下列能實現(xiàn)該反應的原電池是ABCD電極材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn電解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)2CuSO414．下列敘述中正確的是 A．常溫下，0.01mol?L-1醋酸溶液pH=2 B．95℃純水的pHc(CH3COO-) D．c(OH-)+c(CH3COO-)==c(H+)+c(Na+)第II卷(共50分)注意事項：1．答卷前將密封線內的項目填寫清楚。用鋼筆或圓珠筆答在答題紙上。2．本卷共4題，共50分。題號21222324總分得分21．請用適當?shù)幕瘜W用語填空。（1）Na2CO3水解的離子方程式： ；（2）H2S電離方程式： ；（3）AlCl3水解的離子方程式： ；（4）在25℃、101 kPa下，l g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55．6 kJ熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式： ；（5）堿性氫氧燃料電池的兩極電極方程式負極： ；正極： 。（6）寫出NaHCO3溶液中的離子濃度關系c(H+)+c(Na+)= ；c(Na+)= 。22．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用。右圖表示一個電解池， 裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①電解池中X極上的電極反應式為 ，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。電解液中向X極方向移動的離子是 。②Y電極上的電極反應式為 ，（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X電極的材料是 ②Y電極的電極反應式為 (說明：雜質發(fā)生的反應不必寫出。)③溶液中的c(Cu2+)與電解前相比 (填“變大”、“變小”或“不變”)。23．某同學用0.10 mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實驗操作如下： A．用酸式滴定管量取20.00 mL HCl溶液注入錐形瓶，同時滴加2-3滴酚酞試液； B．用0.10 mol/L的HC!溶液潤洗酸式滴定管； C．把滴定管用蒸餾水洗凈； D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上20 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面； E．檢查滴定管是否漏水； F．另取錐形瓶，再重復以上操作1-2次； G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度。請回答下列問題： （1）滴定操作的正確順序是：(填字母) →C→ →B→ → → 。（2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是 。（3）D步操作中液面應調節(jié)到 ，尖嘴部分應 。（4）滴定終點讀數(shù)時，如果仰視液面，讀出的數(shù)值 ，若滴定前平視讀數(shù)則由此計算得到的NaOH溶液濃度 (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)（5）右圖分別是量筒、滴定管、溫度計的一部分，則量筒，滴定管，溫度計分別是 (填編號)。24．在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H
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