上海市閘北區(qū)屆高三上學期期末考試化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量: H?1 C?12 N?14 O-16 S?32 Fe?56 Cu?64 Sn?119?39 Cl?35.5 Mg?24 Na?23 Ca?40一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項)1. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的描述不符合事實的是　 A．有機物不導電　　 B．金剛石是自然界最硬的物質(zhì) 　 C．SO2可用作食品防腐劑 D．N可用于某些疾病的治療2. 下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學用語中，對核外電子運動狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子的能級的是 C 原子結(jié)構(gòu)A． B． C．1s22s22p3 D． 3. 關(guān)于反應CaO + 3C→CaC2 + CO，下面哪種表述能最好地說明該反應是一個氧化還原反應A. CaO失氧變?yōu)镃aC2 B. 碳元素失去了電子，同時也得到了電子C. 鈣元素的化合價在反應前后發(fā)生了改變 D.單質(zhì)碳的狀態(tài)發(fā)生了變化4. 下列對摩爾（mol）的有關(guān)說法中錯誤的是A．摩爾是一個單位而非物理量 B．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物C．1mol任何氣體所含氣體的分子數(shù)目都相等D．0.5mol氦約含有1.204×1024個電子5. 有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說法中正確的是A. 碘升華時破壞了共價鍵B. 含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì)C. 氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞D. HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項)6. 下列說法錯誤的是 A．石油主要是由烴組成的混合物　 B．①主要發(fā)生物理變化 C．②包括裂化、裂解等過程　　 D．③是加成反應，產(chǎn)物名稱是二溴乙烷7. 某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，現(xiàn)在要將該固體NaOH配制成較純的溶液，則其主要的實驗操作過程應是 A．溶解 加適量BaCl2溶液 過濾 B．溶解 加適量CaCl2 溶液 過濾C．溶解 加適量Ca(OH)2溶液 過濾 D．溶解 加適量鹽酸 加熱8. 宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載，銀針驗毒的是 4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，下列說法正確的是 A．X的化學式為AgS B．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子 C．反應中Ag和H2S均是還原劑 D．每生成1mo1X，反應轉(zhuǎn)移2mo1 電子9. 限用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽兩兩相互反應，符合離子方程式：2H＋＋SO→H2O＋SO2↑的化學反應個數(shù)有A．4 B．5 C．8 D．1210. 碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應的熱化學方程式如下所示：① H2(g) + I2(?)2HI(g)+9.48kJ② H2(g) + I2(?)2HI(g)-26.48kJ下列判斷正確的是A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)B．②的反應物總能量比①的反應物總能量低C．①的產(chǎn)物比反應②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好D．1mol 固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ11. 鉻（Cr）與鋁的性質(zhì)相似，如Cr(OH)3+OH—→CrO2—+2H2O，下列推斷中錯誤的是A．往CrCl3溶液加入過量NaOH溶液不可制得Cr(OH)3B．對CrCl3?6H2O加熱脫水可得CrCl3C．Cr2O3既能溶于鹽酸，又能溶于氫氧化鈉溶液D．CrO2—水解使溶液顯堿性 12. NH4HCO3是一種離子化合物，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯誤的是 A．所含四種元素的原子半徑由小到大的順序為：H＜O＜N＜CB．同周期的三種元素的得電子能力由大到小的順序為： O＞N＞C C．除去NaCl固體中混有少量的NH4HCO3固體可以采用加熱的方法 D．其與足量氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為：NH4++OHˉNH3↑+H2O 13. 美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，用質(zhì)子(H+)溶劑，在200oC左右時供電。電池總反應為：C2H5OH +3O22CO2 +3H2O，電池示意如右圖，下列說法正確的是A. a極為電池的正極B. 電池工作時電子由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極C.電池正極的電極反應為：4H+ + O2 + 4e→ 2H2OD.電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移14. 香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體。用a.無水硫酸銅、b.澄清石灰水、c.紅熱氧化銅、d.生石灰、e.品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是A．混合氣→a→e→e→b→d→c B．混合氣→c→d→e→e→aC．混合氣→a→e→b→a→d→c D．混合氣→b→e→a→d→c15. 時，下列關(guān)于飽和氯水的敘述中的是A. 在飽和氯水中加入CaCO3，溶液的pH變B. 在飽和氯水中通入SO2氣體，溶液的pH變C. 在飽和氯水中通入H2S氣體，溶液的pH變小D. 在飽和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中離子濃度的關(guān)系如下：c(Na＋)>c(ClO－)> c(Cl－)>c(HClO)16. 甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性電解質(zhì)。它們所含的離子如下表所示：陽離子NH4＋、Na＋、Mg2＋陰離子OH—、NO3—、SO42—取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），下列說法錯誤的是 A．甲中一定含Na＋ B．乙中一定含NH4＋ C．丙中一定含Mg2＋ D．丙中一定含SO42—17. 分子式為C5H10O2的同分異構(gòu)體甚多，其中符合下列條件①能發(fā)生銀鏡反應②能與金屬鈉的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A. 10種 B. 12種 C. 14種 D. 16種三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項，只有一個正確選項的，多選不給分，有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分)18. 將a g氯酸鉀充分加熱分解（同時加入少量MnO2），得到標準狀況下b L氣體，殘留物充分溶解后所得溶液中共有c個溶質(zhì)離子。則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為A．B．C．D．19. 已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.77×l0?54.9×l0?10Ki1=4.3×l0?7 Ki2=5.6×l0?11下列選項錯誤的是A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（HCOONa）B． 2CN? +H2O + CO2 →HCN + CO32?C．等物質(zhì)的量濃度的HCN溶液與 NaOH溶液等體積混合后溶液中：c(OH?)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN?)D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH?)+ c(HCO3?) +2c(CO32?)20. 使用類似數(shù)軸的方法研究一些化學問題可以收到的直觀形象的效果。下列表達正確的A．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：B．氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：C．平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率關(guān)系：D．Cl2與CH4取代反應后的產(chǎn)物：21. 下表是不同pH環(huán)境某濃度鉻酸（H2CrO4）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關(guān)系，下列說法錯誤的是pHc(CrO42—)c(HCrO4—)c(Cr2O72—)c(H2CrO4)40.00030.10400.4480060.03190.09990.4370070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040A．鉻酸第一級電離方程式為H2CrO4 H++HCrO4— B．要得到CrO42—應控制溶液的pH＞9 C．當電離達到平衡時，2v(正)(HCrO4—)= v(逆)(Cr2O72—) D．該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.00mol/L 22. C和CuO在一定溫度下反應，產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2。將1.20 g C跟16.0 g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應一段時間后共收集到1.12 L氣體(標準狀況)，生成沉淀的質(zhì)量為5.00 g。下列說法正確的是 A．反應后的固體混合物中還含有碳 B．反應后的固體混合物總質(zhì)量為13.6 g C．反應后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05 mol D．反應后的固體混合物中單質(zhì)Cu的質(zhì)量為12.8 g四、（本題共12分）NH4Al(SO4)2在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：23. M是組成物質(zhì)NH4Al(SO4)2的一種元素元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量（即電離能，用符號I1至I4表示）如下表所示：I1I2I3I4電離能(kJ/mol)5781817274511578 元素M的名稱_______________；24. 硫原子核外有______種不同運動狀態(tài)的電子，有______種不同形狀的電子云；25. 請用一個事實證明氧氣的氧化性比硫的氧化性強：______________________________。26. 相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填等于、大于或小于)0.1 mol/LNH4HSO4中c(NH4+)。27. 室溫時，向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：（1）試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________；（2）在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________；（3）在c d發(fā)生反應的離子方程式_________________。五、（本題共12分）鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。請回答下列問題：28. 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O＋2H2O（1）離子方程式中x＝________；（2）每生成1 mol Fe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子為________mol；29. 某高效凈水劑可由Fe（OH）SO4聚合得到。工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來制備Fe（OH）SO4，反應中有NO生成，化學方程式為　　　　　　　。高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：Fe2O3(s)+ CO(g) Fe(s)+CO2(g)+Q已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃100011151300平衡常數(shù)4.03.73.530. 該反應的平衡常數(shù)表達式K=_ ；Q 0(填>”、
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/1193295.html

相關(guān)閱讀：江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市屆高三3月教學情況調(diào)研（一）化學試題（WORD