牡一中屆高三期末考試化學(xué)試卷H ：1 O：16 C：12 Na：23 K：39 I：127 Mg：24 Al：27第Ⅰ卷 選擇題 ( 共分 )一選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。共分）1．下列有關(guān)生活中的化學(xué)的敘述中錯(cuò)誤的是 ①向燃料煤中加入生石灰，可以減少對(duì)大氣的污染 [ :②用雙氧水清洗傷口，可以殺菌消毒③只用淀粉溶液就能檢驗(yàn)出食鹽中是否加碘 ④使用明礬可以對(duì)飲用水進(jìn)行消毒、殺菌⑤硫酸鋇是一種難溶于水、難溶于酸的鹽，可用作X光透視腸胃的內(nèi)服藥劑A．①③④ B．①②⑤ C．③④ D．③④⑤2． 下列過(guò)程或事實(shí)不涉及氧化還原反應(yīng)的是①蔗糖炭化 ②用氫氟酸雕刻玻璃 ③鐵遇冷的濃硫酸鈍化 ④裝堿液的試劑瓶不用玻璃塞 ⑤雷雨發(fā)莊稼 ⑥濃硝酸顯黃色A．①③⑤⑥ B．②④ C．②④⑥ D．①②③④⑤⑥ 3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁槽車貯運(yùn)濃硫酸B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D．銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕4．常溫下0.1mol?L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH(a＋1)的措施是?A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體 C．加入等體積0.2 mol?L－1鹽酸D．提高溶液的溫度5．下列說(shuō)法正確的是A．C2H2的電子式為H:C:::C:HB．C．D．6個(gè)碳原子形成的烴分子中，最多有5個(gè)碳碳單鍵6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．25PH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA B．1 mol/L的氨水與等質(zhì)量的水混合后（忽略體積變化），所得溶液濃度大于0.5 mol/LC．常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為224 LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣與22.4 L氦氣所含有的原子數(shù)均為2NA7．苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，該物質(zhì)在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物有A．7種 B．6種 C．5種 D．4種．下列選項(xiàng)中正確的是A．苯和二氯乙烯分子中所有原子共平面B．1—丁烯既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能被氧化C．由甲苯制三硝基甲苯和苯甲酸都屬于取代反應(yīng)D．分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體有種9．下列說(shuō)法正確的是A． B．C． D．10．下列說(shuō)法正確的是 A．pH=2和pH=l的硝酸中之比為10：1B．一元酸與一元堿恰好完全反應(yīng)后的溶液中一定存在= c(OH-)C．常溫下，將pH均為12的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍后，NaOH溶液的pH較大D．溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?cSO42-)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)11．向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水，測(cè)得溶液的pH隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列判斷正確的是 A．x=20 B．b點(diǎn)有：2cNH4+) = c(SO42-)> c(H+)= c(OH-)C．稀H2SO4的濃度為0mol/L D．a(chǎn)點(diǎn)有：cNH4+) 0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件x，y隨x變化符合圖中曲線的是A．當(dāng)x表示溫度時(shí)，y表示NO物質(zhì)的量 B．當(dāng)x表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，y表示混合氣體的密度C．當(dāng)x表示壓強(qiáng)時(shí)，y表示NO2的轉(zhuǎn)化率D．當(dāng)x表示NO2物質(zhì)的量時(shí)，y表示O2的物質(zhì)的量17．某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。方案①：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案②：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3 mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是A．X溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2 B．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等 D．a(chǎn)、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)8．下列敘述正確的是A．K與N連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pHB．K與N連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：2H++2e= H2↑C．K與M連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：4OH-4e- =2H2O+O2↑D．K與M連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH第II卷 非選擇題 ( 共分 )．(1分)I．①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ②甲烷和氯氣混合光照 ③苯使溴水層褪色④乙酸和乙醇反應(yīng) ⑤乙醇變成乙醛 ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)II．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列元素的元素符號(hào)： C ，F(xiàn) 。（2）分子式為A2B2D4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是 。（用方程式及必要的文字說(shuō)明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?。（3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（相對(duì)分子質(zhì)量為392），1molZ中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物Z進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．取Z的溶液，加入過(guò)量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b．另取Z的溶液，加入過(guò)量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。①Z的化學(xué)式為 。②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。．（分）運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：（1）25℃時(shí)，某FeCl3溶液的pH=2，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)= ；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因 。（2）已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+) c(OH-)＋c(SO42-)（填“>”、“＝”或“”、“=”或“
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