廈門市屆高三質(zhì)量檢查理科綜合能力測試化學部分6．下列物質(zhì)能促進水的電離的是 A．小蘇打 B．醋酸 C．乙醇 D．氯化鈉7．下列說法正確的是 A．苯和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng) B．聚乙烯和乙烯互為同分異構(gòu)體 C．煤油是煤干餾的產(chǎn)物之一 D．淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)水解都生成葡萄糖8．下列說法正確的是 A．實驗室常用無水硫酸銅作氣體干燥劑 B．工業(yè)上常用電解AlCl3，制備金屬Al C．CO2溶于水能導(dǎo)電，故CO2是電解質(zhì)D．NH4C1溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Cl-))>(NH)>c(H+)>c(OH-)9．下列說法正確的是 A．用廣泛pH試紙測得飽和氯水的pH約為2.2 B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度，溶液濃度偏小C．用待測液潤洗錐形瓶后才能進行滴定操作D．中和反應(yīng)熱測定實驗中，要將鹽酸逐滴加入燒堿溶液10．元素X的單質(zhì)及X與元素Y形成的化合物存在如右圖所示 的關(guān)系(其中m#n，且均為正整數(shù))。下列說法正確的是 A．X一定是金屬元素B．(n-m)一定等于1C．由X生成1molXYm時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為4NA D．三個化合反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)11．利用右圖裝置進行實驗，甲乙兩池均為1 mol?L-1的 AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合 K1,斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃 差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)(Ag+濃度越大氧化性越 強)。下列說法不正確的是 A．閉合K1，斷開K2后，A電極增重 B．閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升 C．斷開K1，閉合K2后，NO向B電極移動 D．斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)12．Fenton試劑常用于氧化降解有機污染物X。在一定 條件下．反應(yīng)初始時c(X)=2．0×10 mol?L-1，反 應(yīng)10 min進行測定，得圖1和圖2。下列說法不正確的是A．50oC,PH在3～6之間，X降解率隨PH增大而減小B．PH=2，溫度在40～80 oC,X降解率溫度升高而增大C．無需再進行后續(xù)實驗，就可以判斷最佳反應(yīng)條件是： PH=3、溫度為80 oCD．PH=2、溫度為50oC，10min內(nèi)v(X)=1.44x10-4 mol?L-1min-123．(15分) X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表的位置如右圖。其中W的原子序數(shù)是Y的2倍。(1)W離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(2)X的最簡單氫化物與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)的化學方程式為(寫一個)________________。(3)能證明X、Z兩元素非金屬性強弱的離子方程式為__________________________。(4)一定條件下，在密閉容器中，充入一定量的XY2（g）和XY (g)，發(fā)生反應(yīng)：WY2(g)+2XY(g) 2XY2 (g)+W(1)。T1oC時，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：②若溫度升高到T2oC時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為 6.64，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______反應(yīng)(填 “吸熱”或“放熱”)。(5)① 25℃、101 kPa，l mol金屬鎂完全燃燒放出300.0 kJ熱量，1 mol單質(zhì)X完全燃燒放出393.5 kJ熱量。金屬鎂與X的最高價氧化物反應(yīng)的熱化學方程式為_________。 ②室溫下，Mg(OH) 2飽和溶液_________(填“能”或“不能”)使酚酞試液變紅，通過計算說明原因(已知：Ksp[Mg(OH) 2]=4.0×10-12)。答__________________________24．(15分) 廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2，還有少量的FeCI2 和炭粉，用A制備高純MnCO3，的流程圖如下。(1)堿性鋅錳干電池的負極材料是_________(填化學式)。(2)第Ⅱ步操作的目的是________________________。(3)第Ⅳ步操作是對濾液a進行深度除雜，除去Zn2+的離子方程式為____________________。 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24) (4)為選擇試劑X，在相同條件下，分別用5 g 黑色物質(zhì)M進行制備MnSO3的實驗，得 到數(shù)據(jù)如右表： ①試劑x的最佳選擇是_________。 ②第Ⅲ步中用選出的最佳試劑X與M的 主要成分反應(yīng)的化學方程式為_________。(5)第V步系列操作可按以下流程進行：已知：MaCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH) 2開始沉淀時pH為7.7。請補充完成以下操作：操作1：___________________；操作2：過濾，用少量水洗滌2～3次操作3：檢測濾液，表明SO已除干凈； 操作4：___________________； 操作5：低溫烘干。25．(15分)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種外觀與食鹽相似的食品添加劑。某化學興趣小組進行如下實驗�！緦嶒濱】 用如下裝置(已省略夾持裝置)制NaNO2。 已知：2NO+Na2O2=====2NaNO2；2NO2+Na2O2=====2NaNO3。(1)儀器甲的名稱是________．裝置B的作用是_________________________。(2)裝置D可將剩余的NO氧化成NO，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。(3)使用氣密性良好的上述裝置進行實驗，NaNO2的純度較低。為提高NaNO2純度須對上述實驗裝置或藥品進行改進，其改進措施是________________________________�！緦嶒灑颉坷�用目視比色法(比較溶液顏色深淺以測定物質(zhì)濃度)測定泡菜樣品中NaNO2的含量。步驟i：在5個有編號的試管中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液 (M 遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深)，再加蒸餾水至總體積均為l0 mL 并振蕩，制成標準色階。步驟?：取5 mL待測液X，加入1 mLM溶液，加蒸餾水至10mL振蕩，與標準色階比較。(4)步驟ii獲取待測液X的過程中，加入明礬的目的是__________。(5)步驟iii比較結(jié)果與④號色階顏色相同，此泡菜樣品中NaNO2的含量為_________mg?kg-1(6)用目視比色法證明泡菜中加入維生素C可以降低NaNO2的含量。設(shè)計并完成下列實驗報告。31．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，13分】 蘆筍中的天冬酰胺（結(jié)構(gòu)如右圖）和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。 (1)天冬酰胺所含元素中，_______(填元素名稱)元素基態(tài)原 子核外未成對電子數(shù)最多。(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有_______種。(3)H2S和H2Se的參數(shù)對比見右表。①H2Se的晶體類型為_________， 含有的共價鍵類型為_________。②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為____________________。(4)已知鋁(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示A是____________(填元素符號)，B的價電子排布式為32．【有機化學基礎(chǔ)，13分】以下幾種物質(zhì)是食用香精的主要成分(1)以上三種食用香精都含有的官能團為_____________(填名稱)。(2)用于鑒別桂醛和玫瑰醇的試劑為____________________。(3)寫出符合下列條件的桂醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。 a．苯環(huán)上連接著兩個互為對位的基團 b．有一個甲基 c．能與甌的ccl。溶液發(fā)生加成反應(yīng) d．遇ncl，溶液顯示特征顏色(4)已知醛在一定條件下可以兩分子加成： 有機物M為芳香族化合物且與D一香芹酮互為同分異構(gòu)體，其合成路線如下①試劑X為______________；②M的結(jié)構(gòu)簡式為____________; ③D發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式為____________________福建省廈門市屆高三3月質(zhì)檢化學試題 word版
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