第Ⅰ卷（選擇題 126分）一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。7．下列說(shuō)法正確的是A．Na2O2能與CO2反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑B．SiO2有導(dǎo)電性，可用于制備光導(dǎo)纖維C．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑D．Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－B．含有0.1 mol?L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－C．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42－、HCO3－D．c(Al3+)=0.5 mol?L-1的溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、SO42－9．分子式為C7H8的某有機(jī)物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng). 該有機(jī)物在一定條件下與H2完全加成，其生成物的一氯代物的種類(lèi)有A．3種 B4種 C5種 D6種10．新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示＋2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下：則下列判斷正確的是A．x＞y B． MFe2Ox是還原劑 C．SO2是該反應(yīng)的催化劑 D．SO2發(fā)生了置換反應(yīng)11．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，化合物WX能抑制水的電離�；�合物Y2Z能促進(jìn)水的電離，則Y元素是 A．F　B．Cl　C． Li　D． Na12．濃度相等的三種溶液：①H2CO3�、贜aOH�、跱a2CO3溶液，下列說(shuō)法不正確的是A．水電離出的c(H＋)：③>①>②B．溶液的pH：②>③>①C．①和②等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)D．①和③等體積混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+) 13．下列各圖示實(shí)驗(yàn)操作合理的是 A．圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞Si B．圖2為制備少量氧氣 C．圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液 D．圖4為制備并收集少量NO2氣體26．（1分）二氧化氯（ClO2）是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑，有與氯氣相似的強(qiáng)烈刺激性氣味，易溶于水，沸點(diǎn)11℃，遇熱不穩(wěn)定易分解發(fā)生爆炸。一種工業(yè)制法用硫鐵礦(主要成分為FeS2)還原氯酸鈉制取二氧化氯，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下裝置制備ClO2的水溶液。（1）三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃H2SO4，通入空氣，調(diào)節(jié)恒溫器至60℃，通過(guò)固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ClO3－ ＋FeS2＋H＋＝ClO2＋Fe3＋＋SO42－＋H2O（2）裝置D的作用是 。（3）用上述反應(yīng)完后的廢液(除上述產(chǎn)物外，還有Al3＋、Mg2＋、H＋、Cl－等)可制備摩爾鹽，即(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O。其操作流程如下：回答下列問(wèn)題：①操作Ⅰ②試劑X是 ，寫(xiě)出發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式 。③為測(cè)定(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250m溶液取所配溶液25.00m于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L?KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同時(shí)，MnO4被還原成Mn2+測(cè)得消耗KMnO4溶液的平均體積為21.00mL。則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 【答案】27．（1分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：。（2）“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為：。（4）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是： ；可循環(huán)利用的物質(zhì)是：________________。（5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為。28．（1分）資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：①2NH3（g）＋ CO2（g）＝ NH2CO2NH4（s） △H ＝ -159.47 kJ?mol-1②NH2CO2NH4（s）＝ CO(NH2)2（s）＋ H2O（g） △H ＝ +116.49 kJ?mol-1③H2O（l）＝ H2O（g）? △H ＝+88.0 kJ?mol-1試寫(xiě)出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH＜0①向一容積為2L的恒容密閉容器中充一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO20.2mol?L—1，H20.8mol?L—1，CH40.8mol?L—1，H2O1.6mol?L—1，起始充CO2和H2的物質(zhì)的量分別為、。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為②現(xiàn)有兩個(gè)相同的恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器I、II，在I中充1 molCO2,和4 molH2，在II中充1 mol CH4和2 mol H2 O(g) 300℃下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（填字母）。A．容器I、II中正反應(yīng)速率相同B．容器I、II中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同C．容器I中CO2的物質(zhì)的量比容器II中的多D．容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1（3）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示：①上述生產(chǎn)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化方式是②上述電解反應(yīng)在溫度小于900時(shí)進(jìn)行碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，陰極的電極反應(yīng)式為36．【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】()37．【化學(xué)－】（1分）前四周期原子序數(shù)依次增大的元素AB、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，且A和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2�；卮鹣铝袉�(wèn)題：D2+的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)______________。四種元素中第一電離最小的是_________________，電負(fù)性最大的是________________。（填元素符號(hào)）A、B和D三種元素成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為_(kāi)____________；D的配位數(shù)為_(kāi)______；②列式計(jì)算該晶體的密度___________g?cm-3。（1）（2分）（2）K （2分） F（2分）（3）①K2NiF4（分） 6（分）38．【化學(xué)－有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（1分）化合物X(C12H13O4Br)是一種重要化工原料，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：①與官能團(tuán)直接相連的碳原子稱為α－C，α－C上的H稱為α－H，易被取代。②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。.根據(jù)以上信息回答：（1）已知D能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則D中官能團(tuán)的名稱是___________，檢驗(yàn)A物質(zhì)是否完全反應(yīng)可選用的試劑是_______(填編號(hào))。銀氨溶液 氯化鐵溶液 氫氧化鈉酚酞溶液 新制氫氧化銅的懸濁液（2）B→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____________。（3）已知F在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，寫(xiě)出E和足量NaOH的醇溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。（4）C的同分異構(gòu)體遇氯化鐵溶液顯紫色，反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 1 每天發(fā)布最有價(jià)值的湖北省黃岡中學(xué)屆高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C試題（化學(xué)）
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