1月份百題精練(1)化學(xué)Word版含答案

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高三 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

月份百題精練(1)化學(xué)試題(一)1.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A.向稀氨水中逐滴加入稀硝酸銀溶液配制銀氨溶液Ag++2NH3?H2O=[ Ag (NH3)2] ++2 H2OB.用雙氧水和稀硫酸可以雕刻印刷電路板:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OC.硫化鉀晶體溶于水:S2- + 2H2 O 2OH- + H2SD.澄清石灰水與過量蘇打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓ +CO32-+2H2O 2.今有一包鐵粉和銅粉混合粉末,為確定其組成,現(xiàn)提供4 mol?L-1的FeCl3溶液(其它用品略),某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實驗結(jié)果如下(假定反應(yīng)前后溶液體積不變):組別①②③④V[FeCl3(aq)]/mL100100100100混合粉末質(zhì)量/g613.22436反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g01.2812.824.8下列結(jié)論正確的是A.第①組反應(yīng)后溶液中c(Fe3+) = 3.0 mol?L-1B.第②組剩余固體是銅鐵混合物C.第④組反應(yīng)后的濾液中c(Fe2+) = 6 mol?L-1D.原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶23.若NA代表阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述正確的是 A.1mol/L的氨水與等質(zhì)量的水混合后(忽略體積變化),所得溶液濃度大于0.5mol/LB.1mol Na2O2與足量的水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氫氣與22.4L氦氣所含有的原子數(shù)均為2NAD.28g乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體含有的原子總數(shù)為3NA4.有一種燃料電池,所用燃料為H2和空氣,電解質(zhì)為熔融的K2CO3。電池的總反應(yīng)式為2H2+O2===2H2O,負(fù)極反應(yīng)為H2+CO-2e-===H2O+CO2。該電池放電時,下列說法中正確的是 A.正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-===4OH-B.CO向負(fù)極移動C.電子由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極 D.電池中CO的物質(zhì)的量將逐漸減少5.16O和18O是氧元素的兩種核素,NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是 A.16O2與18O2互為同位素B.16O與18O核外電子排布方式不同C.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA個氧原子6.現(xiàn)有含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液,若向其中逐步加入鐵粉,溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示,則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為 A.1∶1∶3 B.1∶2∶4 C.1∶1∶4 D.1∶3∶17. 用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液,當(dāng)陰極上增重a g時,在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則M的相對原子質(zhì)量為 A. B. C. D. 8.一定條件下,在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5mol/L降至4mol/L,下列說法正確的是 A.用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L?s)B.使用合適的催化劑,可以加快該反應(yīng)的速率C.增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應(yīng)的速率D.反應(yīng)足夠長時間,N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零9.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是 A.0.1 mol/LCH3COOH溶液中:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/LB.NaHCO3溶液中: c(OH-) = c(H+) + c(H2CO3)-c(CO32—)C.CH3COONa溶液中:c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)D.Na2S溶液中:2 c(Na+)= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)10.在加入鋁粉能放出H2的溶液中,一定能大量共存的離子組是 A.K+、Na+、CO32-、SO42- B.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-C.K+、Na+、 Cl-、 SO42- D.K+、Na+、 OH-、 SO42-11.下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是 ①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤鹽酸 ⑥用鹽酸酸化的漂 *** 溶液A.①②③ B.①②③⑥C.③⑥ D.③④⑥12.下列指定粒子的個數(shù)比為2∶1的是 A.Be2+中的電子和質(zhì)子 B.Na2O2中的陽離子和陰離子 C.NaHCO3 晶體中的陽離子和陰離子 D.BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子13.現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82 最高化合價+2+1+5+7+1+5+3最低化合價-2-3-1-3下列說法中,正確的是 A.元素原子序數(shù)④小于⑦ B.②、③號元素處于同一周期C.⑤號元素最高價氧化物的水化物酸性最強D.⑧號元素是金屬元素14.以鉻酸鉀為原料,電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下下列說法不正確的是 A.在陰極式,發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O+2e-=2OH-+H2↑B.在陽極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬,是因為陽極區(qū)H+濃度增大,使平衡2 +2H+ +H2O向右移動C.該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑D.測定陽極液中K和Cr的含量,若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d,則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1-15.溫度為T時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:t / s 0 50 150250 350n(PCl3) mol00.16 0.190.20 0.20下列說法正確的是 A.反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0.0032 mol?L-1?s-1 B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)= 0.11 mol?L-1,則反應(yīng)的△H v(逆) D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2,達到平衡時,PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%16.關(guān)于下列各圖的敘述,正確的是 A.甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJ?mol-1B.乙表示恒溫恒容條件下,2NO2(g)N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>AD.丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH17.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16.下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是 A.AgCl不溶于水,不能轉(zhuǎn)化為AgIB.兩種不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物C.AgI比AgCl更難溶于水,所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID.常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于18.下列說法正確的是 A.常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4B.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH。 若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強酸C.用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L),至中性時,溶液中的酸未被完全中和D.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中,Ag+濃度:①>④=②>③(二)一、選擇題(每小題只有一個選項符號題意,每小題3分,共60分)1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是 A.0.lmol?L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32- B.l7gNH3中含有3NA個氫原子 C.常溫常壓下,11.2L甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA2.下列說法正確的是 A.用25mL的堿式滴定管量取20.0mL的KMnO4溶液 B.制取NH3實驗中,將多余的NH3用一導(dǎo)管直接導(dǎo)入水槽,用水吸收 C.新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中 D.溶于水后電離出H+的化合物都是酸3.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ?mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol-1 B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1);△H=-57.4kJ?mol-1則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于28.7kJ的熱量 C.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s);△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定 D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g));△H=akJ?mol-1、2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H= bkJ?mol-1,則a>b4.類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是5.下列敘述不正確的是 A.電解法精煉銅時粗銅連接電源的正極 B.船底鑲嵌鋅塊,鋅作負(fù)極,以防船體被腐蝕 C.銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) D.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng):2Cl- —2e -=Cl2↑6.下列各組溶液中,各離子能大量共存的是 A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I- B.pH為1的溶液:Cu2+、Na+、NO-3、SO2-4 C.水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Br- D.溶質(zhì)為Na2SO4的溶液:K+、Al3+、CO32-、NO3-7.下列敘述正確的是 A.硅單質(zhì)是制造太陽能電池板的主要材料 B.將CO2通人BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀 C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在 D.常溫下濃H2SO4和濃HNO3都能與Cu發(fā)生1月份百題精練(1)化學(xué)Word版含答案
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