本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題），滿分100分。時間90分鐘。第I卷（選擇題 共48分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的學校、姓名、班級寫在答題紙上。2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試題卷上。選擇題共18小題，單選，1-6小題每題2分，7-18每題3分，共48分．1． 化學環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法錯誤的是A．利用催化設施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體B．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅C．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，不一定能更快得出有關規(guī)律D．防止酸雨發(fā)生的重要措施之一是使用清潔能源2．相同溫度下，在水中分別加入下列物質(zhì)，若用表示水的離子積，a表示水的電離度，能使的值增大的是A．NaOHB．C．HC1D． 【答案】D【解析】試題分析：Kw在相同溫度下不變，所以a/Kw的值增大，說明水的電離程度增大，NaOH電離產(chǎn)生OH￣，NaHSO4與HCl電離產(chǎn)生H+，抑制水的電離，NH4NO3水解，促進了水的電離，故D項正確�？键c：本題考查水的電離及離子積。 3．某固體混合物含有等物質(zhì)的量且均為1mol的四種成分中的某兩種。通過實驗確定其組成：取少量固體溶于水，得到無色澄清的溶液；向該溶液滴入少量的硝酸鋁溶液，看到有白色沉淀生成。該固體混合物的組成是A．KC1、NaOHB．KC1、C．NaOH、D．KC1、4．表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．2．4g鎂與足量的鹽酸反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0．1B．0．5mol/L的的溶液中含個C． 1mol固體中含2個陰離子D．1mol離子所含電子數(shù)為105．下列事實中不能證明是弱電解質(zhì)的是A．常溫下某B．常溫下0．1mol溶液的pH=2．8C．溶液與稀鹽酸反應生成D．屬于共價化合物6．A、B是短周期VIIA族的兩種元素，A的非金屬性比B強。下列關于A、B的說法正確的是A．A元素的單質(zhì)可以把B元素的單質(zhì)從NaB溶液中置換出來B．NaA、NaB的晶體都是離子晶體，且NaA晶體的熔點比NaB高C．HA的沸點比HB高，是因為1mol HA分子中H-A鍵斷裂時吸附的能量比1mol HB分子中H-B鍵斷裂時吸收的能量多D．常溫下,溶液的pH均大于77． 反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為反應生成過程中的能量變化，下列說法正確的是A．通常情況下，混合能直接生成NOB．1mol反應放出的能量為180kJC．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水D．1mol具有的總能量小于2mol 具有的總能量 8．下列相關離子方程式的書寫正確的是A．鐵溶于適量硝酸中：B．向水中通入少量氯氣：C．碳酸氫鈉溶液中加入過量D．硫酸溶液中加入過量溶液：9．甲裝置中所含的是物質(zhì)的量之比為1：2的的混合溶液，電解過程中溶液的pH值隨時間t變化的示意圖如乙示（不考慮電解產(chǎn)物可能與水的反應）。試分析下列敘述中正確的是A．是該混合溶液中的導致了A點溶液的pH值小于B點B．AB線段與BC線段在陰極上發(fā)生的反應是相同的即：C．BC段陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物的體積之比為2：1D．在整個電解的過程中會出現(xiàn)少量淡藍色的Cu（OH）2沉淀【答案】C【解析】試題分析：A、AB段陽極反應為：2Cl￣ - 2e￣ =Cl2↑，陰極反應為：Cu2+ +2e￣ =Cu，10．某同學利用下列裝置進行濃硫酸和銅反應并驗證二氧化硫的性質(zhì)。按如圖實驗裝置連接儀器和放置藥品。加熱濃硫酸約1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲插入液面，反應一段時間后拔出。實驗結(jié)束后會看到兩個試管的液體底部均有少量的白色固體。下列對該實驗的現(xiàn)象分析或推斷正確的是A．濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色B．左邊試管出現(xiàn)的白色固體是由于濃硫酸的脫水性所致C．從該實驗的描述中可以體會出銅與濃硫酸的反應是一個放熱反應D．本實驗體現(xiàn)了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性11．甲酸為一元弱酸，在15mL0．1mol/L KOH溶液中逐滴加入0．2mol/L甲酸溶液，溶液的pH變化和所加入的甲酸的體積關系描繪成如圖所示曲線。下面有關微粒濃度的大小關系正確的是A．在A、B間的任意一點上都存在：B．在B點：，且a=7．5C．在C點：D．在D點： 12．三氟化氮是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應：。下列有關該反應的說法正確的是A．是還原劑B．非極性分子，在潮濕空氣中泄漏會看到紅棕色氣體C．每消耗0．2mol氧化劑，可收集到5．418L氣體D．若生成1mol 個電子 13．常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液pH=4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是A．混合前的醋酸約1%發(fā)生電離B．混合后的溶液中C．氫氧化鈉和醋酸和濃度不相等D．混合后的溶液呈中性14．下圖表示反應，在不同條件下反應混合物中C的百分含量反應過程所需時間的關系曲線。下列有關敘述正確的是A．反應由逆反應開始B．a(chǎn)表示有催化劑，b表示無催化劑C．若n=2，其它條件相同，a比b的壓強大D．若其它條件相同，a比b的溫度高15．一定溫度下，將1molA（g）和1molB（g）充入2L密閉容器中發(fā)生反應，在時達平衡：時刻分別改變反應的一個條件，測得溶器中C（g）的濃度隨時間變化如圖所示。有關說法正確的是A．間該反應的平衡常數(shù)相同，均為0．25B．時刻改變的條件是使用催化劑C．時刻改變的條件是移去少量DD．反應方程式中x=216．右圖裝置中，在U形管底部盛有，分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和飽和稀硫酸溶液，并使a、b兩處液面相平，然后分別塞上插有生鐵絲的塞子，密封好，放置一段時間后，下列有關敘述錯誤的是A．鐵絲在兩處的腐蝕速率：B．a(chǎn)、b兩處相同的電極反應式為C．一段時間后，a處液面高于b處液面D．生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負極和正極17．下列說法正確的是A．向溶液通入，可使水解平衡：向正反應方向移動，則溶液pH增大 B．室溫時，0．1mol某一元酸HA在水中有0．1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4C．25℃時，pH=13的1．0 L Ba 溶液中含有的D．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH18．下列關于各實驗裝置與對應現(xiàn)象或結(jié)論的敘述均正確的是A．裝置①：可用于分離石油，分別得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物B．裝置②：可用于吸收氣體，并防止倒吸C．裝置③：如果“a進b出”可用于收集，如果“b進a出”可用于收集D．裝置④：持續(xù)通入氣體，現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清第II卷（非選擇題 共52分）注意事項：1．第II卷共4頁，用黑色簽字筆答在答題紙中。2．答卷前答題紙內(nèi)的項目填寫清楚。19．（共16分）以氯化鉀和硫酸亞鐵原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：已知：溶液呈堿性，30℃以上溶液中大量分解。（1）寫出溶液中的物料守恒___________________________________（2）寫出沉淀池I中反應的化學方程式_______________________，該反應必須控制的反應條件是___________________________。（3）檢驗沉淀I中沉淀是否完全的方法是__________________________________。（4）酸化的目的是___________________________。（5）在沉淀池II中，為使晶體分離出來用到過濾操作，過濾時用到的主要玻璃儀器是__________________________。（6）N、P、K、S都是植物生長所需的重要元素。濾液A可做復合肥料，因為其中含有___________等元素。（7）中國海洋大學應用化學研究所在乙醇燃料電池技術方面獲得突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。乙醇燃料電池的工作原理如圖怕示。①該電池工作時，c口通入的物質(zhì)為___________。②該電池負極的電極反應式為_____________________________________。20．（共9分） 硫一碘循環(huán)分解水制氫的主要反應如下：（1）上述循環(huán)反應的總反應可以表示為____________________；反應過程中起催化作用的物質(zhì)是__________（選填編號）。a．b．c．d．HI（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應II，的物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應速率_________。（3）對反應II，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則以下_________也是原來的2倍（選填編號），a．平衡常數(shù)b．HI的平衡濃度c．達到平衡時間d．平衡時的體積分數(shù)（4）實驗室用鋅和稀硫酸反應制取，反應時溶液中水的電離平衡______移動（選填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的_____（選填編號），產(chǎn)生的速率將增大。a．b．c．d．21．（7分）已知，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol 和1mol ，在500℃時充分反應達平衡后的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。（1）比較a______b（填＞、＝、＜）（2）下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中（填“＞”、“＜”或“＝”）若在原來的容器中，只加入2mol 時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，的濃度________（填＞、＝、＜）w mol/L。（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是A．4mol和2molB．4mol、2mol和2mol C．4mol和4molD．6mol和4mol （4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是___________。A．及時分離出氣體B．適當升高溫度C．增大的濃度D．選擇高效的催化劑22．（共12分）氯化鐵是常見的水處理劑。某氯化鐵樣品含有少量雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：已知有關離子方程式為：（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應的離子方程式為：_____________________________________。（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、_________（填儀器名稱）。（3）操作II必須用到的儀器是________（選填編號）；a．50mL燒杯b．10mL量筒c．20mL量筒d．25mL山東省青島市城陽區(qū)屆高三上學期學分認定考試試題（化學）
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