東營市一中級高考化學一輪復習周測試（五）1．分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標準合理的是①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱和吸熱反應⑤根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②④⑤2．下列說法正確的是A．16O和18O互為同位素 B．漂粉精、液氯、干冰均為混合物C．稀硫酸、氨水均為電解質 D．溶于水能電離出H+ 的物質一定是酸3．某氯原子的質量是a g ，12C原子的質量是b g ，用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是①氯元素的相對原子質量一定是 ② m g該氯原子的物質的量一定是mol③該氯原子的摩爾質量是aNA g/ mol ④ a g該氯原子所含質子數(shù)是17NASClSeBrA．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 4．右圖是元素周期表的一部分，下列關系正確的是A．還原性：Se2-＞S2-＞C1- B. 熱穩(wěn)定性：HC1＞H2Se＞HBrC．原子半徑：Se＞C1＞S D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO45．已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是 A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小 B．Z的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的2倍 C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強 D．Z的最高價氧化物的水化物的酸性一定比W的強6．依據(jù)物質的相關數(shù)據(jù)，可以推斷物質的結構和性質。下列利用物質的相關數(shù)據(jù)作出的相應推斷不合理的是A．依據(jù)氣體的摩爾質量，推斷相同狀態(tài)下不同氣體密度的大小B．依據(jù)物質相對分子質量，推斷物質熔、沸點的高低C．依據(jù)元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)D．依據(jù)液體物質的沸點，推斷將兩種互溶液態(tài)混合物用蒸餾法分離的可行性7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．46 g乙醇中含有的化學鍵數(shù)為7 NA B．1 mol OH— 和1 mol —OH（羥基）中含有的質子數(shù)均為 9 NA C．22.4L氯氣和足量NaOH溶液反應轉移電子數(shù)為NAD．0.1 mol?L-1 FeCl3,含有Fe(OH)3膠粒數(shù)一定小于0.1 NA8．下列敘述不正確的是A．用電子式表示HCl的形成過程：B．中的原子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99C．在空氣中加熱金屬鋰：4Li + O2 === 2Li2O[D．鋁熱法煉鐵：2Al + Fe2O3 === 2Fe+ Al2O39．向某無色溶液中分別進行下列操作，所得現(xiàn)象和結論正確的是A．加入氨水，產生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3+B．加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl- C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SO42-D．加入NaOH溶液并加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶液中存在NH4+10．下列物質間的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是①②③④A．②④ B．③④ C．①④ D． ①②③1．小明做實驗時不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。關于此反應的敘述正確的是A．該反應的氧化劑是H2C2O4 B．1molMnO4－在反應中失去5mol電子C．該反應右框內的產物是OH－ D．配平該反應后，H＋的計量數(shù)是61．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol?L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br -D．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－1．甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質。它們所含離子如下表所示：陽離子NH、Na＋、Mg2＋陰離子OH－、NO、SO取等質量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質物質的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質可能是①MgSO4　 ②NaOH　 ③(NH4)2SO4　 ④Mg(NO3)2　 ⑤NH4NO3A．①② B．③④ C．③⑤ D．①⑤1．下列表示對應化學反應的離子方程式，其中正確的是A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：2NH＋Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓＋2NH3?H2OC．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOBaSO4↓＋H2OD．用惰性電極電解NaHS溶液：S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－15．鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為：aFe＋bNO＋cH＋===dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O下列有關推斷中，不正確的是A．2d＋3f＝3 g＋h B．反應中每消耗5.6 g Fe，轉移0.2 mol～0.3 mol e－C．HNO3的氧化性大于Fe3＋ D．當a不變時，d隨著b的增大而增大1．某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+ ②有沉淀生成 ③有氣體產生 ④溶液顏色發(fā)生變化 ⑤溶液中共發(fā)生了3個氧化還原反應A．①③⑤ B．①②③④ C．②④⑤ D．①②③④⑤1．2.8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是A．反應后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B．1.12L氣體是NO、NO2的混合氣體C．反應后溶液中c(NO3－)＝0.85mol?L－1 D．反應后的溶液最多還能溶解1.4gFe．使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的有幾項①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)；③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線；⑦用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸，轉移到燒杯后，用少量水洗滌量筒；⑧在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中。A．4項 B．5項C．6項 D．7項．下列曲線圖與對應選項不正確的是A．向1L濃度均為01mol?L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入01 mol?L-1稀H2SO4溶液B．向含有01 mol?L-1 AlCl3和03mol/L NH4Cl的1L混合液中逐滴加入01 mol?L-1NaOH溶液 C．向燒堿溶液中逐滴加入明礬溶液 D．向Ba（OH）2溶液中逐漸通入二氧化碳氣體20．固體X只可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、AgNO3中的一種或幾種組成，某同學對該固體進行了如下實驗：下列判斷正確的是A．氣體甲一定是純凈物 B．白色沉淀甲可能是混合物C．固體X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4、MgCl2D．固體X中一定不存在FeCl2、AgNO3第II卷（非選擇題，共58分）21．一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu－2e－=Cu2+，還原反應式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。據(jù)此，回答下列問題：（1）將反應 2Al＋2NaOH＋2H2O = 2AlO2-＋3H2↑拆寫為兩個“半反應式”： 氧化反應式： ，還原反應式： 。（2）已知某反應的兩個“半反應式”為：CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O，O2＋2H2O＋4e－=4OH—，則氧化還原反應離子方程式為 。22．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：（1）寫出反應的離子方程式________________________________________。（2）下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是________填序號。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH) 2溶液至溶液顯中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力用電流強度I表示可近似地用右圖中的________曲線表示填序號。（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如右圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將。．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2， Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題：（1）元素X的最高價氧化物的電子式為 ；元素Z的離子結構示意圖為 。（2）單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式為 。（3）元素W位于周期表的第 族， 其非金屬性比元素R弱，用原子結構的知識解釋原因 。（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式 。（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為 。．中學化學中常見的幾種物質存在下圖所示的轉化關系。其中， A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實驗室中常用E溶液吸收多余的C。（圖中部分產物和反應條件已略去）回答下列問題：（1）寫出A與B的濃溶液反應的化學方程式 。（2）固體E中含有化學鍵的類型是 ，C與E反應的離子方程式為 。（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立山東省東營市一中屆高三期末強化練習（五）化學
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