2013屆上期末考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-567．化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說法不正確的是（ ）A．“光化學(xué)煙霧”“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)．光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”（膠體）↓+3H+B.少量小蘇打溶液滴入溶液中：C.硫氫化鈉發(fā)生水解：D.氧化亞鐵加入稀硝酸：9.如圖所示，圖像表示某一反應(yīng)過程中的能量變化曲線。下列說法中不正確的是（ ) A.由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 該反應(yīng)的焓變?yōu)镃. 曲線b相對曲線a來說，改變的條件上使用了催化劑D.該反應(yīng)的反應(yīng)發(fā)生條件一定是加熱10．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 A．裝置①中，d為陽極、c為陰極B．裝置②由a進(jìn)氣可用于收集H2 、NH3 、CO2 、Cl2 等氣體C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3 或HCl，并可防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl11．將11．9 gMg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2．7 g6．72 L NO（）NaOH溶液，則最終所得沉淀的質(zhì)量為（ ）A． 30 g B．27．2 g C．22．1 g D．． g12．下列說法正確的是A．常溫下0.4 mol/L HB溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的H=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?(Na)> c (B)> c (H)> c (OH)B.常溫時(shí)，H均為2的CH3COOH溶液和HCl溶液，H均為12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的 (H)相等C．常溫下0.1 mol/L的下列溶液 ① NH4Al(SO4)2② NH4Cl、③ NH3?H2O、④ CH3COONH4中 (NH)由大到小的順序是：②>①>④>③D0.1 mol/L NaHB溶液中其H為4： (HB)> c (H2B)> c (B)15.將質(zhì)量相等的銀片和鉑片分別作為陽極和陰極用來電解硝酸銀溶液i.以電流強(qiáng)度為1A通電10分鐘； ii.10min后，反接電源，以電流強(qiáng)度為2A繼續(xù)通電10分鐘；下列圖像分別表示：銀電極質(zhì)量，鉑電極質(zhì)量，及電解池產(chǎn)生氣體質(zhì)量和電解時(shí)間的關(guān)系圖。正確的是（ ）A.①③ B.①②③ C. ②③④ D. ①②③④26．（15分）現(xiàn)有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，根據(jù)它們與水是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分類。請回答下列問題： （1）圖中所示的分類方法叫 ； （2）淡黃色固體位于 組（填“A-E”），1mol它與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子 mol；（3）用離子方程式表示A組中溶解度較小的物質(zhì)其水溶液呈弱酸性的原因 ； （4）C組中某一物質(zhì)須在加熱時(shí)才能與水蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 ； （5）E組中某氣體與B組中某氣體反應(yīng)有單質(zhì)生成，其化學(xué)方程式為 。27．（1分）研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。 ①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ?mol－1 C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ?mol－1 則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為 ▲ 。 ②已知Fe與CO可形成五羰基鐵[Fe(CO)5]，該化合物相當(dāng)活潑易吸收H2生成氫化羰基氫化羰基試寫出反應(yīng)方程式 ▲ 。③利用燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)成COO2燃料電池（以KOH溶液為電解液）該電池的負(fù)極反應(yīng)式 ▲ 。（2）某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H =－49.0 kJ?mol－1 測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示，回答問題：①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ▲ 。②曲線I、Ⅱ的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ ▲ KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）。③一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。容 器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH(g)、c molH2O(g)若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆進(jìn)行，則c的取值范圍為 ▲ 。15分）輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。研究人員綜合利用這兩種資源同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：已知：①M(fèi)nO2有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫 ②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定③部分金屬陽離子沉淀H范圍(開始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：1.5 ~3.2 Mn2+：8.3~ 9.8 Cu2+：4.4~6.4（1） mol?L－1 ▲ 、 ▲ 。（） ▲ （任寫一點(diǎn)）。（）酸浸得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等寫出化學(xué)方程式 ▲ 。（4） ▲ 。（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì) ▲ （寫化學(xué)式）。（6）獲得 ▲ 。 ▲ (任寫一種) 。②砷化鎵是將（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到，該反應(yīng)在700℃進(jìn)行，反應(yīng)的方程式為 。38．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）I．莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖24。請回答： （1）寫出莽草酸的分子式 ，其中含有的官能團(tuán)名稱為 。 （2）該有機(jī)物分子1mol最多能和 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)。II．圖25是以莽草酸A為原料的有機(jī)合成路線。 已知D的碳環(huán)上一氯代物只有兩種。請繼續(xù)回答下列問題：（3）C有三種同分異構(gòu)體，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式 。（4）莽草酸A→D的反應(yīng)類型是___ 。（5）比莽草酸的碳原子數(shù)多一個(gè)且為苯的同系物的有機(jī)物有 種。（6）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。①D與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)： 。②D→E（需注明18O）： 。 化學(xué) 參考答案7-13 C、B、D、C、D、B、A26.(15分)(1)樹狀分類法 (2) E? 1 (3)H2CO3 HCO3—+H+ (4)4H2O(g)+3Fe= Fe3O4+4H2 (5)2NH3+Cl2=N2+6HCl(或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl ; 8NH3+6NO2=7N2+12H2O ……)（）（）27．（15分．第（）①②及第（）③每空3分，其余每空2分）（）① Fe2O3(s) + 3CO(g) == 2Fe (s) + 3CO2(g) △H = ?28.5kJ?mol—1 ② Fe (CO)5 + H2 == H2Fe (CO)4 + CO ③ CO+4OH－2e－ == CO32－ + 2H2O（）① ②大于 ③ 0.4＜ c1 28．（15分．第3小題3分，其余每小題2分）（1）250 mL容量瓶、膠頭滴管 （2）粉碎礦石或適當(dāng)升高溫度或攪拌（其它合理答案也得分） （3）Cu2S + 2 MnO2 +4 H2SO4 = 2CuSO4 + 2 MnSO4 + S↓ + 4H2O （4）使Fe3+完全水解生成Fe(OH)3沉淀 （5）NH3 （6）減少M(fèi)nSO4?H2O晶體的損失 （7）混有硫酸鹽雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶水36(1)間歇性 散熱(2) 純堿 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2? CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2(3) 增強(qiáng)體 強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等(4)ｂ、ｃ37．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分（1）1s22s22p63s23p2 （2）分子1分 （3）1 （4）41?1（5）sp31分sp2（1分GaAs + 3CH438．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分（1）羥基碳碳雙鍵羧基（2）11分 Ⅱ．（3） （任寫一種）（4）消去反應(yīng)（5）4（）② www.gkstk.com濾液氨氣軟錳礦Cu2(OH)2CO3加熱趕氨MnCO3NH4HCO3和氨水的混合物濾液沉淀物調(diào)節(jié)pH至4浸出液S、SiO2酸浸輝銅礦4.8mol?L－1．．． MnSO4?H2O晶體0ⅠⅡn(CH3OH)/molt/min湖北省新洲一中 紅安一中 麻城一中2013年高三上學(xué)期期末聯(lián)考理科綜合-化學(xué)試題
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