天津一中2013-2014 2月考化學第Ⅰ卷注意事項：1．每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。2．本卷共20題，每題2分，共40分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的相對原子質量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cl:35.5 Pb:207 Ni：59 Fe：561. 下列說法正確的是A．HCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白質變性B．煤的干餾是物理變化，煤的氣化和液化是化學變化C．纖維素、蛋白質、油脂D．聚碳酸酯化學無處不在，下列與化學有關的說法不正確的是A.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異B.可用濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．常溫常壓下，4.4 g CO2和4.4 g N2O的原子總數(shù)都是0.3NAB．次氯酸光照分解產(chǎn)生22.4 mL氣體(標準狀況下)，轉移電子數(shù)為0.002NAC．常溫下，4.6 g乙醇含有C－H鍵總數(shù)為0.6NAD．0.2 mol?L－1 FeCl3溶液中含有Cl－總數(shù)為0.6NANaCl，還有SO42-等其他可溶性雜質的離子。下列有關說法正確的是 A. 由礦鹽生成食鹽，除去SO42- 最合適的試劑是Ba(NO3)2 B. 工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣 C. 室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度 D. 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液5. 根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是 A. 3-甲基-1,3-丁二烯 B. 2-羥基丁烷 C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸6. 下列說法正確的是　 A．實驗室從海帶提取單質碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取　 B．氯離子存在時，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中　 C．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度D．7.下列離子方程式正確的是 A.苯酚鈉溶液中通入少量CO2： B.雙氧水中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4- + 6 H+ + 5 H2O2 =2Mn2+ + 5 O2↑ + 8 H2O C.用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2OCa(OH)2 c（Na+）> c（CH3COOH）> c（H+）> c（OH-）甲烷燃料電池，分別選擇H2SO4溶液和NaOH溶液做電解質溶液，下列有關說法正確的是A．總反應式都為CH4＋2O2===CO2＋2H2OB．H2SO4和NaOH的物質的量都不變，但濃度都減小C．若用H2SO4溶液做電解質溶液，負極反應式為CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋D．若用NaOH溶液做電解質溶液，正極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變 B.CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸 C.在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同14. Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液,示意圖如下。該電池工作時,下列說法正確的是A.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應C.石墨電極附近溶液的pH增大D.溶液中Cl-向正極移動 15.某溫度時，在密閉容器中X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖甲所示，若其他條件不變，當溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間關系如圖乙所示。則下列結論正確的是 A．該反應的熱化學方程式為X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0B．若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，X的轉化率減小C．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物 A．步驟(1)需要過濾裝置 B．步驟(2)需要用到分漏斗 C．步驟(3)需要用到坩堝 D．步驟(4)需要蒸餾裝置將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E（g）+F（s）2G（g）忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示．℃1.02.03.0 81054.0ab915c75.0d1000ef83.0 ①b＜f?915℃、2.0MPa時E的轉化率為60%該反應的S＞0?K（1000）＞K（810）上述～中正確的有A．4個B．3個C．2個D．1個,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表實驗編號起始濃度/(mol?L-1)反應后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判斷不正確的是 A. 實驗①反應后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= Kw/(1×10-9) mol/L B. 實驗①反應后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C. 實驗②反應后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L D. 實驗②反應后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)19. 已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H2SO3 + OH- ① HSO3- H+ + SO32- ②向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)加入氨水至中性，則2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)加入少量NaOH溶液，c(SO32-)/ c(HSO3-) 、c(OH-)/ c(H+)的值均增大20. 關于下列各圖的敘述中不正確的是 A．已知CO的燃燒熱為283 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化B．某溫度下，pH＝11的NH3?H2O和pH＝1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)恰好完全反應，反應后的溶液中NH、NH3?H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 mol?L－1C．在常溫下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如表所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2(從F2到I2)的轉化率逐漸降低，且X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱D．圖乙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，的變化情況II卷注意事項：請將答案填寫在答題紙上21. A、B、C、D是短周期元素組成的非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。其轉化關系如圖(有關反應的條件及生成的H2O已略去)，E是形成酸雨的污染物之一，F(xiàn)是常見的四原子10電子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得�；�合物J是由兩種元素組成的18電子分子，分子中原子個數(shù)比為12，其相對分子質量為32，常溫下為液體。請按要求填空：(1)_________________。(2)寫出Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式：______________________。(3)取16 g J在B中完全燃燒生成C，恢復至101 kPa、25℃，放出312 kJ熱量。則J和B反應的熱化學方程式為________。(4)寫出將E通入L的堿性溶液中的離子方程式：________________。(5)J－空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30% KOH溶液。該燃料電池的負極反應式為________。(6)對于反應2E＋B2G：①某溫度下，E的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)________(填“>”“
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