（考試時(shí)間：90分鐘　 總分：100分）:39 S:32 N:14 H:1 O:16 Ba:137 C:12 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng), 共計(jì)16題48分)1.下列說(shuō)法中，正確的是A.合金的熔點(diǎn)一般比組成合金的各成分金屬高.我國(guó)規(guī)定商家不得無(wú)償提供塑料袋，目的是降低成本C.紅寶石、藍(lán)寶石和金剛石都是由碳元素組成的寶石.氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料2.正確掌握化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)表述中正確的一組是A.16O與18O互為同位素；HO、DO、HO、DO互為同素異形體B.SiH4、PH3、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C.氧化鐵的化學(xué)式：FeOD.Ca2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH4Cl的電子式為 3．下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是A．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低B．氯水和雙氧水均要盛裝在棕色試劑瓶中C．SO2使品紅溶液和溴水褪色D．NaCl固體中混有NH4Cl或I2，均可用加熱法除去4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A． NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2＋H2OC．氧化銅溶于濃硝酸：CuO+2H+=Cu2++2H2O．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O5．下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A．蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿中固體停止加熱B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．焰色反應(yīng)時(shí)，用稀硫酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無(wú)色6．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．在鐵參與的反應(yīng)中，5.6g鐵完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NAB．1mol 12C18O2中，所含的中子數(shù)為22NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCO和N2混合氣體中含有的分子數(shù)是0.5NAD．常溫下，pH=12的1L氨水中含有的NH3?H2O分子數(shù)是0.01 NA7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A.在堿性溶液中：K+、Cl-、Na+、CO32-B.在c(H+)/ c(OH-)=110-12的溶液中：Ca2+、Cl、K+、NH4+C.澄清透明溶液中：Cu2、Fe3+、I、SO42-D.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中：K、NO、Cl、HCO8、常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是銅與濃硫酸 二氧化硅與NaOH溶液 銅與濃硝酸 石英與純堿鐵與液氯 一氧化氮與氧氣 硅與氧氣 H2S與SO2A.①②③⑥ B.②③⑥⑧ C.①④⑤⑦ D.①②③⑦9．下列實(shí)驗(yàn)合理的是證明非金性Cl＞C＞Si10、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)說(shuō)法的是A.甲裝置是原電池，乙裝置是電解池B.當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí)，乙中析出固體的質(zhì)量為64 gC.實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，甲燒杯中溶液的pH增大D.將乙中的C電極換成銅電極，則乙裝置可變成電鍍裝置11、可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖下列敘述正確的是A.達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移B.達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大C.化學(xué)方程式中a+b＞c+dD.達(dá)平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動(dòng)12、將足量的CO2不斷通入OH、Ba(OH)的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為13、從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O====7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列說(shuō)法正確的是A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移C.產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物D.FeS2只作還原劑．室溫下，將0.100 0 mol?L－1鹽酸滴入20.00 ml 未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．該一元堿溶液濃度為0.100 0 mol?L－1 B．a(chǎn)、b、c點(diǎn)的水溶液導(dǎo)電性依次增強(qiáng)C．室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb＝110－5 D．b點(diǎn)：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)15．常溫下，物質(zhì)的量濃度為0.01 mol?L－1的醋酸溶液和鹽酸，下列說(shuō)法正確的是A．溶液的pH相同B．分別加入足量鋅片，鹽酸生成的H2體積大C．分別稀釋100倍后，醋酸濃度與鹽酸濃度相等D．由水電離出的氫離子濃度均為110－12 mol?L－116.1.92 g Cu投入到一定量的濃硝酸中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 ml氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為A.504 ml　　　　　B.336 mlC.224 ml D.168 ml二、非選擇題（大題，共52分）（1分）A、B、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A、B組成的氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；A、D處于同一主族，E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。（1）B在元素周期表的位置是 ；四種元素的簡(jiǎn)單離子，半徑最大的是（填離子符號(hào)）；D暴露于空氣中最終產(chǎn)物是 。（2）B的一種氧化物BO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）甲和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成乙。在0.1 mol?L-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是（4）25時(shí)，E的最高價(jià)氧化物的水化物KSP=1.010-34，使含0.1 mol?L-1E離子的溶液開(kāi)始產(chǎn)生沉淀的pH為 。18、（14分）根據(jù)化學(xué)學(xué)科中的理論請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I、常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是_____ (填“A”或“B”)。II、丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知：①2C3H8（g）+7O2（g）6CO（g）+8H2O，H1＝－2741.8kJ/mol②2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H2＝－566kJ/mol（1）寫(xiě)出丙烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2OCO2（g） H2（g） △H1＝+41.2kJ/mol①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b．v正(H2)＝v逆(CO)c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化 d．CO2的濃度不再反生變化②5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定，H2為0.8mol，則v(H2)= 。③向平衡體系中充入少量CO，則平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-。在電池內(nèi)部O2-移向 極（填“正”或“負(fù)”）；電池的正極電極反應(yīng)為 。19．（15分） 根據(jù)上述圖示，完成下列填空：（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500ml稀氨水（每升含有39.00g氨）需要取濃氨水（每升含有250g氨）__________ml，用規(guī)格為_(kāi)______ml量筒量取。（2）氨水浸出后得到固體混合體系，過(guò)濾，濾液中除K＋、SO42－外，還有大量的NH4＋。檢驗(yàn)NH4＋的方法是_______________________________________________________。（3）寫(xiě)出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式________________________________________。（4）濾液的成分是水和______________。（5）為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請(qǐng)完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②_______、______、干燥(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)。③冷卻、稱重。（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為n mol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：______（用含有m、n的代數(shù)式表示）�！敬鸢浮浚ǚ郑�(1)78；100（分）(2)取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（3分） (3)Al(OH)3；Al2O3；Fe2O3（3分）(4)K2SO4；(NH4)2SO4（2分）20．碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解。某化學(xué)興趣小組對(duì)碳銨的成分存在疑問(wèn)，進(jìn)行了如下探究�！径ㄐ詫�(shí)驗(yàn)】檢驗(yàn)溶液中的陰、陽(yáng)離子。取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，石蕊試紙變藍(lán)色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)碳銨中所含有陰離子可能是　　　　和　　　　。據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，碳銨與NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是　　 　�！径�量實(shí)驗(yàn)】測(cè)定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比。該興趣小組準(zhǔn)確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如下圖所示。（1）碳銨固體應(yīng)放在　　　　　中進(jìn)行加熱。A．試管　　　B．蒸發(fā)皿　　　C．燒瓶　　　　D．坩堝（2）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用　　　　　　。（3）若灼燒后沒(méi)有固體殘余，稱量U形管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差為bg。由此測(cè)得N元素的質(zhì)量是　g。（4）為了測(cè)定碳銨中碳元素的質(zhì)量，他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將ag碳銨完全溶解于水，加入過(guò)量BaCl2，然后測(cè)定生成沉淀質(zhì)量。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否合理�！　　　　　　。ㄌ睢昂侠怼薄安缓侠怼保�，理由是　　　 　　　　　　　 。福建省漳州市七校屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題
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