可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 567．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．溫室效應(yīng)導(dǎo)致海水的酸度增加，珊瑚、貝殼類等生物的生存將會受到威脅B．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn)C．對“地溝油”進行分餾可得到汽油D．將煤氣化后再作為能源，可以減少PM2.5引起的危害8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是A．離子半徑的大小順序為：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞ r(Z3+)B若存在簡單陰離子R2-，則R不一定與Y、W同主族CD．X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能與強堿反應(yīng)9．下列與有機結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述中，正確的是A．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化B．乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色C．丹參素結(jié)構(gòu)如圖所示，能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)D．淀粉、纖維素都用(C6H10O5)n表示，二者互為同分異構(gòu)體10．下列說法正確的是A．高純硅太陽能電池，其工作原理與原電池不相同B． 3O2g)=2O3(g) ΔH>0，所以臭氧比氧氣穩(wěn)定C．轉(zhuǎn)化過程可以實現(xiàn)D．雷雨天氣可以產(chǎn)生硝酸，會給人類帶來危害11．下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)的結(jié)論均正確的是現(xiàn) 象結(jié) 論A向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍溶液X中無NHB將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液氧化性：Br2＞Fe3+＞I2將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)向漂 *** 上加入較濃的鹽酸，將濕潤淀粉碘化鉀試紙置于試管口產(chǎn)生氣，試紙未變藍漂 *** 已經(jīng)失效 12．下列有關(guān)說法正確的是A．對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，壓縮氣體體積使壓強增大（其他條件不變），則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大B．電解法精煉銅時，精銅作陽極，粗銅作陰極C．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液處理，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D．CH3COOH溶液加水稀釋后，電離程度增大，溶液中 的值不變Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)的大小，錯誤；D、CH3COOH溶液加水稀釋后，電離程度增大， 13．常溫下，將Cl2緩慢通入一定量的水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol?L1的氫氧化鈉溶液，整個過程中pH變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A．②點之前所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO?B．③點所示溶液中：c(Na+)= c(HClO)+2c(ClO-)C．實驗進程中溶液的pH可以用pH試紙測得D．曲線的起始點水的電離程度最大28. (18分)12月15日4時搭載長征系列火箭的玉兔號順利駛抵月球表面，實現(xiàn)了五星紅旗耀月球的創(chuàng)舉。火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4做氧化劑。請回答下列問題：（1）已知：N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g) ΔH= + 67.7kJ?mol-1N2H4(g) + O2（g）== N2(g) + 2H2O(g) ΔH= - 534.0kJ?mol-12NO2(g) N2O4（g） ΔH= - 52.7kJ?mol-1寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式： ；（2）工業(yè)上用次氯酸鈉與過量的氨氣反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；（3）工業(yè)上可以用下列反應(yīng)原理制備氨氣：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= Q kJ?mol-1①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖，則此反應(yīng)的 Q 0 （填“＞”“＜”或“=”）。②若起始加入氮氣和水，15分鐘后，反應(yīng)達到平衡，此時NH3的濃度為0.3mol/L，則用氧氣表示的反應(yīng)速率為 。③常溫下，如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應(yīng)達到平衡時， （選填編號）.A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化 B． v（N2）/v（O2）=2∶3C．容器中氣體的密度不隨時間而變化 D．通入稀有氣體能提高反應(yīng)的速率E．若向容器中繼續(xù)加入N2，N2的轉(zhuǎn)化率將增大（4）最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并以此處理廢氨水，裝置如圖。①為不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c(NH4+)c(NO3-)（填“＞”“＜”或“=”）；②Ir—Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極的反應(yīng)為 ；③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3?H2O的物質(zhì)的量為 。 0.015mol?L-1?min-1 。 29. (16分)已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：I．若甲的化學(xué)式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應(yīng)： a.甲+H2O乙+丙 b.乙氧化物+H2O①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則該金屬在周期表中的位置是： ；若向30 mL 1 mol/L的甲的溶液中逐漸加入濃度為4 mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為 （選填編號）.A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．27.5 mL③將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個盛有NaOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為 。II．若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲+乙丙。則：①寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 。②0.5 mol氣體甲與足量的過氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ③將一定量氣體甲通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(甲)的關(guān)系如圖所示，溶液A中各離子濃度由大到小的順序為由大到小的順序為c (Na+) > c(CO32-) > c(OH-) >c(HCO3-)>c(H+)考點：本題考查元素化合物的推斷、方程式的書寫、根據(jù)化學(xué)方程式的計算、原電池原理、電子轉(zhuǎn)移、離子濃度比較。30. (19分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為(MgCO3，舍少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：（1）通入O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。（2）濾渣2的成分是_________（填化學(xué)式）（3）流程圖中“操作步驟”為 、過濾等操作，得到MgSO4?7H2O晶體。對MgSO4?7H2O晶體直接加熱 （填“能”或“不能”）得到無水MgSO4固體。（4）長時間加熱MgCO3懸濁液后生成Mg(OH)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：pH 9.6顏色黃色綠色藍色25℃時，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為 25℃時，Mg(OH)2的溶度積Ksp=5. 610-12。（6）煅燒過程存在以下反應(yīng)： 2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑； MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑； MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑。①若在實驗室中煅燒硫酸鎂，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要 。A．蒸發(fā)皿 B．坩堝 C．泥三角 D．石棉網(wǎng)②用下列實驗裝置檢驗煅燒產(chǎn)生的氣體中含有SO2、CO2氣體（加熱裝置略去，部分裝置可以重復(fù)使用）。正確的連接順序是a→b→ （按接口連接）。B中盛放的試劑是 ，確定存在二氧化碳氣體的實驗現(xiàn)象是 �！具x做部分】31. （12分）【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】稀土元素是周期表中Ⅲ B族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價為+3。其中釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國蘊藏著豐富的釔礦石（ Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：已知：I．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2Ⅱ．在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。（1）釔礦石（Y2 FeBe2Si2O10）的組成用氧化物的形式可表示為 。（2）欲從Na2 SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則①最好選用鹽酸和下列選項中 試劑（填字母代號）， a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2氣 d．HNO3再通過 操作方可實現(xiàn)（填實驗操作名稱）。②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；（3）為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pH =a，則a應(yīng)控制在 的范圍內(nèi)；繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，溶液中Fe3+完全沉淀的判定標準是 。2BeO2的反應(yīng)生成氯化鈹溶液，再加入過32. （12分）【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】一定條件下， Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A。（1）基態(tài)Ni原子的價層電子排布式為 。（2）丁二酮肟組成元素中C、N、O的第一電離能由小到大的順序為 。丁二酮肟分子中C原子軌道的雜化類型是 。（3）元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 。（4）Ni(CO)4是一種無色液體，沸點為42.1℃，熔點為-19.3℃。Ni(CO)4的晶體類型是 。請寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式 。Te位于晶胞內(nèi)部，數(shù)目為2，所以 33.（12分）【化學(xué)—有機化學(xué)基礎(chǔ)】一種常用化學(xué)膠水的主要成分是聚乙烯醇，工業(yè)上以烴A為主要原料合成，其合成路線如下（某些反應(yīng)條件略去）【濟寧市一模】山東省濟寧市屆高三第一次模擬考試 理綜化學(xué)
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