學(xué)習(xí)是一個(gè)潛移默化、厚積薄發(fā)的過(guò)程。編輯老師編輯了豐臺(tái)區(qū)高三理綜化學(xué)一模試題，希望對(duì)您有所幫助!
下列用品的主要成分及用途對(duì)應(yīng)不正確的是
A B C D
用
品
主要成分 Na2SiO3 NaClO NaHCO3 Al(OH)3
用途 木材防腐劑 消毒、漂白 食品加工 抗酸藥
7.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是
A.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3- + OH- CO2↑ + H2O
B.盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O
C.為減少煤燃燒產(chǎn)生SO2，用CaCO3脫硫：2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO4 + 2CO2
D.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2- Ag2S + 2Cl-
8.下列說(shuō)法正確的是
A.乙二醇和丙三醇互為同系物
B.室溫下，在水中的溶解度：乙醇苯酚乙酸乙酯
C.分子式為C7H8O且屬于酚類(lèi)物質(zhì)的同分異構(gòu)體有4種
D.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明甲基使苯環(huán)變活潑
9.X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下，下列敘述正確的是
元素 X Y Z
單質(zhì)與H2反應(yīng)條件 暗處爆炸 光照 高溫、高壓、催化劑
常溫下氫化物水溶液的pH 小于7 小于7 大于7
A.Z的氫化物分子間存在氫鍵 B.最外層電子數(shù)ZY
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YX D.Y的含氧酸均為強(qiáng)酸
10.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是
選項(xiàng) ① ② ③ 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金屬性：SSi
B 濃硫酸 蔗糖 溴水 濃硫酸具有脫水性、氧化性
C 濃硝酸 Fe NaOH溶液 說(shuō)明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2
D 濃氨水 生石灰 酚酞 氨氣的水溶液呈堿性
11.NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說(shuō)法正確的是
A.O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生氧化反應(yīng)
B.該電池放電時(shí)NO3-向石墨Ⅱ電極遷移
C.石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)：3NO2 +2e- NO+ 2NO3-
D.相同條件下，放電過(guò)程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶1
12.下列說(shuō)法正確的是
A.①表示化學(xué)反應(yīng)2NO2(g) + O3(g) N2O5(g) + O2(g)△H 0
B.②表示25℃時(shí)，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C.③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol/LH2C2O4溶液混合時(shí)，n (Mn2+)隨時(shí)間的變化
D.④表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液
25.(16分)A物質(zhì)異戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途廣泛，除用于合成IR橡膠外，還可用于生產(chǎn)芳樟醇N等多
種精細(xì)化工產(chǎn)品，合成路線如下：
已知：i.
ii.
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，C生成N的反應(yīng)類(lèi)型為
(2)實(shí)驗(yàn)室常用電石和水制備試劑Y，試劑Y的名稱(chēng)是
(3)反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 (選填字母)。
a. b.
c. d.
(4)D中有一個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲基;試劑X的相對(duì)分子質(zhì)量為58，核磁共振氫譜顯示只有一組峰。則D→E的反應(yīng)方程式為
(5)E→F的反應(yīng)方程式為
(6)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(7)芳樟醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
26.(13分)碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國(guó)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題。
(1)消除汽車(chē)尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：
I.
II.N2(g)+ O2(g) 2NO(g) ΔH1
2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) ΔH2= -565 kJmol-1
①ΔH1= 。
②在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
③一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。
溫度高于710K時(shí)，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是
圖1 圖2
(2)測(cè)定汽車(chē)尾氣常用的方法有兩種。
①方法1：電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為
②方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，用酸堿中和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸濃度。寫(xiě)出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式
(3)工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過(guò)量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c(SO32-)較小的是，用文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋原因 。
27.(14分)鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應(yīng)用。
(1)寫(xiě)出Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的化學(xué)方程式。
(2)綠礬(FeSO47H2O)是補(bǔ)血?jiǎng)┑脑�，易變質(zhì)。
檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)的試劑是
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否完全變質(zhì)
(3)利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：
①干燥過(guò)程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過(guò)程中會(huì)有少量FeCO3nH2O在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②取干燥后的FeCO3樣品12.49g ，焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，計(jì)算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量
(4)以羰基化合物為載體運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分離、提純某納米級(jí)活性鐵粉(含有一些不反應(yīng)的雜質(zhì))，反應(yīng)裝置如下圖。 Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g) ΔH0
T1 T2(填“”、“”或“=”)，判斷理由是
28.(15分)氧化亞銅是大型水面艦艇防護(hù)涂層的重要原料。某小組通過(guò)查閱資料，進(jìn)行如下研究。
I. Cu2O的制取
(1)葡萄糖還原法制Cu2O的化學(xué)方程式為 。
(2)實(shí)驗(yàn)室用此方法制取并獲得少量Cu2O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯
外，還需要 。
II. 檢驗(yàn)樣品中是否含有CuO
方案1：將制得的Cu2O樣品溶于足量稀硫酸。
(3)甲同學(xué)認(rèn)為若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說(shuō)明樣品中含有CuO雜質(zhì)。乙同學(xué)認(rèn)為此推論不合理，用化學(xué)用語(yǔ)解釋原因 。
(4)甲同學(xué)通過(guò)反思，認(rèn)為將定性檢驗(yàn)改為定量測(cè)定便能確定樣品中是否含有CuO雜質(zhì)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是 。
方案2：丙同學(xué)認(rèn)為采用如下裝置(所加藥品均足量)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定c裝置反應(yīng)后固體的質(zhì)量以及d裝置反應(yīng)前后增重的質(zhì)量，可計(jì)算，從而確定樣品中是否含有氧化銅。
(5)裝置a中所加的酸是 (填化學(xué)式)，裝置e中堿石灰的作用是 。
(6)點(diǎn)燃裝置c中酒精燈之前需進(jìn)行的操作是 。
(7)熄滅酒精燈之后，仍需通一段時(shí)間H2至試管冷卻，原因是 。
豐臺(tái)一模理綜化學(xué)試題答案
6~12 CABACDD
25.(16分，每空2分)
(1) 取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))
(2)乙炔
(3)b
(4)
(5)
(6)
(7)
26.(13分，未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空每空2分，合理即給分)
(1)① +183kJmol-1
②2CO(g)+2NO(g) 2CO2 (g)+N2 (g) ΔH=-748 kJmol-1
③溫度升高到710K時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)達(dá)平衡，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低
(2)①CO-2e-+H2O CO2+2H+
②2NO+3H2O2 2NO3-+2H2O+2H+
(3)NH4HSO3(1分)
HSO3- H+ +SO32-，NH4+水解使c(H+)增大，電離平衡逆向移動(dòng)，c(SO32-)濃度減小。
27.(14分，每空2分，合理即給分)
(1) 4Fe(OH)2+O2 +2H2O 4Fe(OH)3
(2) KSCN溶液
取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒(méi)有完全變質(zhì)(或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則樣品沒(méi)有完全變質(zhì))
(3)①4FeCO3nH2O+O2 4FeOOH+4CO2+(4n-2)H2O
②0.89g
(4)
鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時(shí)放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質(zhì)殘留在玻璃管左端;當(dāng)羰基合鐵揮發(fā)到較高溫度區(qū)域T2時(shí)，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端，一氧化碳循環(huán)利用。
28.(15分，未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空每空2分，合理即給分)
(1)
(2)漏斗、玻璃棒
(3)Cu2O + H2SO4 CuSO4+Cu + H2O
(4)Cu2O樣品的質(zhì)量、反應(yīng)后剩余固體(Cu)的質(zhì)量
(5)H2SO4(1分)
防止空氣中的水進(jìn)入d裝置，m(H2O)測(cè)定不準(zhǔn)確
(6)打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，通一段時(shí)間氫氣后驗(yàn)純，打開(kāi)K2，關(guān)閉K1。
(7)防止生成的Cu單質(zhì)在高溫下又被氧氣氧化為CuO，導(dǎo)致測(cè)定數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確。
以上就是為大家準(zhǔn)備的豐臺(tái)區(qū)高三理綜化學(xué)一模試題，祝大家取得優(yōu)異的成績(jī)！
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaosan/1245304.html
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