高三化學(xué)上冊(cè)第一次階段性考試試題及答案
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5
Na：23 K：39 Fe: 56 Cu：64
第I卷 (選擇題 60分)
一、選擇題(本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
1.關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是( )
A.SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物
B.Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是堿性氧化物
C.HCl、HClO、HClO3、HClO4都是強(qiáng)酸
D.NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是強(qiáng)堿
2.下列實(shí)驗(yàn)操作中，一般情況下不應(yīng)該相互接觸的是()
A.用膠頭滴管向試管中滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁
B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，使用的玻璃棒與容量瓶頸內(nèi)壁
C.過濾操作中，漏斗末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁
D.實(shí)驗(yàn)室將HCl氣體溶于水時(shí)，為防止倒吸，用倒扣的漏斗，漏斗口與水面
3.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是( )
A.分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間B.能透過半透膜
C.加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D.呈紅褐色
4.在三個(gè)密閉容器中分別充入CO、CH4、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是( )
A.p(CO)p(CH4)p(O2) B.p(O2)p(CO)p(CH4)
C.p(CH4)p(O2)p(CO) D.p(CH4)p(CO)p(O2)
5.北京2008奧運(yùn)會(huì)金牌為金鑲玉，直徑為70mm，厚6mm。某化學(xué)興趣小組對(duì)金牌中金屬的成分提出猜想：甲認(rèn)為該金屬是由純金制成;乙認(rèn)為該金屬是由金銀合金制成;丙認(rèn)為該金屬是由黃銅(銅鋅合金)制成。為了驗(yàn)證他們的猜想，取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加入下面一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑應(yīng)是( )
A.硫酸銅溶液B.鹽酸C.稀硝酸D.硝酸銀溶液
6.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( )
A.除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體
B.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾
C.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是( )
A.除去鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾
B.為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量
C.制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中
D.某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32-
8.有三種說法：①NH4NO3中氮元素顯+5價(jià); ②4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2反應(yīng)中+2價(jià)鐵和-2價(jià)硫都被氧化;③氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等。這三種說法中錯(cuò)誤的是( )
A.只有①B.只有②③C.只有①③D.①②③
9.還原2.410-3 mol XO(OH)3+到X元素的低價(jià)態(tài)時(shí)，消耗0.2molL-1的Na2SO3溶液30mL，則X元素反應(yīng)后的價(jià)態(tài)是( )
A.+1 B.-1 C.0 D.-2
10.將106gNa2CO3和84gNaHCO3先經(jīng)充分強(qiáng)熱后，再分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是
( )
A.消耗鹽酸一樣多 B.放出CO2的總量一樣多
C.后者生成的NaCl是前者的一半 D.后者消耗鹽酸是前者的一半
11.下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是( )
A.在強(qiáng)酸性溶液中：K+、NH4+、SO42-、ClO-
B.能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-
C.在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32-、NO3-
D.含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
12.下列離子方程式中正確的是( )
A.將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O =SO32-+2HClO
B.向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br-+2Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 4Cl-
C.向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2+ +2OH-= BaSO4+2H2O
D.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-= NH3+H2O
13.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是 ( )
A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L
B.1mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2
C.配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL
D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度
等于9.2mol/L
14.下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是( )
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/p>
B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無
C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會(huì)生成過氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/p>
D過氧化鈉可用于航天員的供氧劑Na2O2能和CO2和H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ?/p>
15.下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器需插入液面下的有( )
①制備Fe(OH)2，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中;
②制備氫氣，簡(jiǎn)易裝置中長頸漏斗的下端管口;
③分餾石油時(shí)，測(cè)量溫度所用的溫度計(jì);
④用乙醇制乙烯時(shí)所用的溫度計(jì);
⑤用水吸收氨氣時(shí)的導(dǎo)氣管;
⑥向試管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸
A.①②④B.③⑤C.③⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥
二、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意，若有兩個(gè)正確選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得1分。)
16.向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是( )
A.K+、Br-、CO32- B.Al3+、H+、MnO4-
C.NH4+、Fe3+、SO42- D.Ag+、Cu2+、NO3-
17.下列A~D四組，每組有兩個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是( )
A.少量CO2通入Ba(OH)2溶液;過量CO2通入少量Ba(OH)2溶液
B.少量氨水滴入Al2(SO4)3溶液;少量Al2(SO4)3溶液滴入氨水
C.0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液;0.3 molCl2通入含0.2molFeBr2溶液中
D.過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合;少量Ba(NO3)2溶液與過量MgSO4溶液混合
18.阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1，下列敘述中正確的是( )
A.常溫常壓下，18.0 g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為106.021023
B.室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為36.021023
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數(shù)約為6.021023
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為(a/22.4)6.021023
19.1986年，人們成功的用如下反應(yīng)制得了氟：
①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 ②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4
③2MnF4=2MnF3+F2
下列說法中正確的是( )
A.反應(yīng)①、②、③都是氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)①H2O2既是還原劑又是氧化劑
C.氧化性：KMnO4D.每生成1mol F2，上述反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子
20.將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)。則X為( )
A.ClO2B.Cl2OC.Cl2D.Cl2O3
21.下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變化的是( )
A.少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中
B.往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C.少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中
D.往酸性高錳酸鉀溶液中滴入足量FeSO4濃溶液
22.現(xiàn)有A: 20mL0.15mol/LHCl 和B: 20mL0.10mol/LNa2CO3 , 若在相同條件下：①將A溶液逐滴加入B溶液中②將B溶液逐滴加入A溶液中. 則兩種情況下 ( )
A.現(xiàn)象相同，產(chǎn)生氣體量相同 B.現(xiàn)象不同，產(chǎn)生氣體量相同
C.現(xiàn)象相同，產(chǎn)生氣體量不同 D.現(xiàn)象不同，產(chǎn)生氣體量不同
23.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A.6：1 B.3：1
C.2：1 D.1：2
24.將0.5molNa投入足量水中得溶液a，又分別將0.5molMg、Al投入到與水等質(zhì)量且足量的鹽酸中，得溶液b和c，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量關(guān)系是( )
A. a=b=c B. a=b
25.用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)得最嚴(yán)密的是( )
A.檢驗(yàn)試液中的SO ：試液 無沉淀 白色沉淀
B.檢驗(yàn)試液中的Fe2+：試液 無明顯現(xiàn)象 紅色溶液
C.檢驗(yàn)試液中的 ：試液 棕黃色溶液 藍(lán)色溶液
D.檢驗(yàn)試液中的CO ：試液 白色沉淀 沉淀溶解
第II卷 (非選擇題 40分)
26.(10分)實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL 0.32molL-1的NaOH溶液。
①需稱量______ ____ g的燒堿固體，固體應(yīng)放在____________中置于天平左盤稱量。
②配制過程中，不需要使用的儀器是(填符號(hào))_____________。
A、燒杯 B、量筒 C、玻璃棒 D、1000mL容量瓶 E、漏斗
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要和②中列出的儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器
是_________________ (填儀器名稱)。
④由于操作上的不規(guī)范,下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_________： 偏高的是______：
A、稱量時(shí)藥品和砝碼位置顛倒 B、稱量時(shí)間過長
C、溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶 D、容量瓶洗凈后未烘干
E、定容時(shí)俯視刻度線 F、定容后倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線而未加水補(bǔ)充
27.(13分)鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3�；卮鹣铝袉栴}
(1)沉淀物的化學(xué)式分別是：
adf 。
(2)寫出加入過量NaOH溶液時(shí)所發(fā)生主要反應(yīng)
的離子方程式_______________________________
____________________________________________
(3)寫出通入氣體B(過量)時(shí)溶液c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
__________________________________________
__________________________________________
(4) 氣體B能否改用試劑A代替?為什么?
______________________________________________________________________
28.(8分)已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：
①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2;
2BrO3-+10I-+12H+ = 5I2 +Br2 + 6H2O 6BrO3-+5I- +6H+ = 5IO3-+3Br2+3H2O
②Br2能將I-氧化為I2：Br2+2I- = 2Br-+I2
③KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化成Br2，其本身被還原為I2。
IO3-+5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O 2IO3-+ 10Br-+12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
(1)在上述反應(yīng)涉及的粒子中氧化性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式，下同);
(2)在KI和KBr的混合溶液中，加入過量的KBrO3，其氧化產(chǎn)物為 ，還原產(chǎn)物為
(3)向含有1mol KI的硫酸溶液中加KBrO3溶液，若反應(yīng)后的碘元素只存在于I2中，溴元素只存在Br-中，則加入KBrO3的物質(zhì)的量為
(4)將6mL 0.4molL-1KBrO3溶液和10mL 0.4molL-1KI溶液在稀H2SO4中混合。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
29.(9分)某化學(xué)研究小組測(cè)定某FeCl3 樣品(含少量FeCl2 雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗(yàn)室中按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
① 稱取a g樣品，置于燒杯中;
② 加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準(zhǔn)確配制成250mL溶液;
③ 準(zhǔn)確量取25.00 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全;
④ 加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?
⑤ 過濾，洗滌沉淀;
⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，冷卻至室溫后，稱量;
⑦。
請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：
(1)上圖儀器中，實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和 (填儀器序號(hào));
(2)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，應(yīng)向洗滌液中加入幾滴 (填寫序號(hào));
①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③AgNO3 溶液 ④酚酞試液
(3)步驟③④中所發(fā)生變化的化學(xué)方程式為_____________________________________
___________________________________________________________________________
(4) 第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2 g，若m1與m2 差值較大，假設(shè)稱量時(shí)操作沒有錯(cuò)誤,則其原因可能是 (答出兩點(diǎn)即可);
(5)若坩堝質(zhì)量是W1 g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
2009級(jí)高三第一次階段性測(cè)試
化學(xué)試題 參考答案
1. D 2. A 3. C 4. D 5. C 6. B 7. A 8. D 9.A 10.A 11. B 12. C 13. C 14. D 15.A
16. A 17. BD 18. BD 19. C 20. A 21. BD 22. D 23. D 24. B 25. C
26.(10分)
①6.4, 燒杯 ②DE ③ 膠頭滴管 500mL容量瓶 ④AB; CE
(第①小題每空1分,其它小題每空2分)
27. (13分)
(1)SiO2 Fe(OH)3 Al(OH)3 (每空1分，共3分)
(2) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O(每個(gè)2分，共4分)
(3) OH- + CO2 = HCO3- AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3-(每個(gè)2分，共4分)
(4) 不能, 若鹽酸過量會(huì)使氫氧化鋁溶解 (2分)
28.(8分)
(1)BrO-3 (1分) (2)KIO3、Br2， Br2 (3分) (3)1/6mol (2分)
(4)10I-+6BrO-3+12H+= 3Br2 + 3I2+4IO-3+6H2O(2分)
29.(9分)
(1)C F G (2分)(只對(duì)1個(gè)不給分，只對(duì)2個(gè)1分，對(duì)3個(gè)2分，有錯(cuò)為0分.)
(2)③(1分)
(3)2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 FeCl3+ 3NH3H2O = Fe(OH)3 + 3NH4Cl(每個(gè)1分，共2分)
(4)①第一次加熱不夠充分;②第一次冷卻時(shí)沒有將固體放置于干燥器中冷卻。③加熱過程中固體濺出或少量固體粘在玻璃棒上(答對(duì)一項(xiàng)得1分，答對(duì)兩項(xiàng)得2分)
(5) (2分)
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