高三化學上冊第一次階段性考試試題及答案
可能用到的相對原子質量： H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5
Na：23 K：39 Fe: 56 Cu：64
第I卷 (選擇題 60分)
一、選擇題(本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。)
1.關于物質的分類正確的是( )
A.SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物
B.Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是堿性氧化物
C.HCl、HClO、HClO3、HClO4都是強酸
D.NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是強堿
2.下列實驗操作中，一般情況下不應該相互接觸的是()
A.用膠頭滴管向試管中滴液體時，滴管尖端與試管內壁
B.向容量瓶中轉移液體時，使用的玻璃棒與容量瓶頸內壁
C.過濾操作中，漏斗末端與承接濾液的燒杯內壁
D.實驗室將HCl氣體溶于水時，為防止倒吸，用倒扣的漏斗，漏斗口與水面
3.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是( )
A.分散質顆粒直徑都在l～100nm之間B.能透過半透膜
C.加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D.呈紅褐色
4.在三個密閉容器中分別充入CO、CH4、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是( )
A.p(CO)p(CH4)p(O2) B.p(O2)p(CO)p(CH4)
C.p(CH4)p(O2)p(CO) D.p(CH4)p(CO)p(O2)
5.北京2008奧運會金牌為金鑲玉，直徑為70mm，厚6mm。某化學興趣小組對金牌中金屬的成分提出猜想：甲認為該金屬是由純金制成;乙認為該金屬是由金銀合金制成;丙認為該金屬是由黃銅(銅鋅合金)制成。為了驗證他們的猜想，取制造這種金牌的材質粉末少量進行實驗，加入下面一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑應是( )
A.硫酸銅溶液B.鹽酸C.稀硝酸D.硝酸銀溶液
6.下列除去雜質的方法正確的是( )
A.除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體
B.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾
C.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
7.下列有關實驗的說法正確的是( )
A.除去鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾
B.為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
C.制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中
D.某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32-
8.有三種說法：①NH4NO3中氮元素顯+5價; ②4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2反應中+2價鐵和-2價硫都被氧化;③氧化還原反應中還原劑得電子數與氧化劑失電子數一定相等。這三種說法中錯誤的是( )
A.只有①B.只有②③C.只有①③D.①②③
9.還原2.410-3 mol XO(OH)3+到X元素的低價態(tài)時，消耗0.2molL-1的Na2SO3溶液30mL，則X元素反應后的價態(tài)是( )
A.+1 B.-1 C.0 D.-2
10.將106gNa2CO3和84gNaHCO3先經充分強熱后，再分別跟足量的鹽酸反應，下列說法錯誤的是
( )
A.消耗鹽酸一樣多 B.放出CO2的總量一樣多
C.后者生成的NaCl是前者的一半 D.后者消耗鹽酸是前者的一半
11.下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是( )
A.在強酸性溶液中：K+、NH4+、SO42-、ClO-
B.能使石蕊試液呈藍色的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-
C.在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32-、NO3-
D.含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
12.下列離子方程式中正確的是( )
A.將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O =SO32-+2HClO
B.向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br-+2Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 4Cl-
C.向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2+ +2OH-= BaSO4+2H2O
D.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH-= NH3+H2O
13.下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是 ( )
A.該硫酸的物質的量濃度為1.84mol/L
B.1mol Zn與足量的該硫酸反應產生2gH2
C.配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL
D.該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度
等于9.2mol/L
14.下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是( )
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ對，有
B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無
C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ對，有
D過氧化鈉可用于航天員的供氧劑Na2O2能和CO2和H2O反應生成O2Ⅰ對，Ⅱ對，有
15.下列實驗操作中，儀器需插入液面下的有( )
①制備Fe(OH)2，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中;
②制備氫氣，簡易裝置中長頸漏斗的下端管口;
③分餾石油時，測量溫度所用的溫度計;
④用乙醇制乙烯時所用的溫度計;
⑤用水吸收氨氣時的導氣管;
⑥向試管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸
A.①②④B.③⑤C.③⑤⑥D.①②③④⑤⑥
二、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有1~2個選項符合題意，若有兩個正確選項，只選一個且正確的得1分。)
16.向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是( )
A.K+、Br-、CO32- B.Al3+、H+、MnO4-
C.NH4+、Fe3+、SO42- D.Ag+、Cu2+、NO3-
17.下列A~D四組，每組有兩個反應，其中兩個反應可用同一個離子方程式表示的是( )
A.少量CO2通入Ba(OH)2溶液;過量CO2通入少量Ba(OH)2溶液
B.少量氨水滴入Al2(SO4)3溶液;少量Al2(SO4)3溶液滴入氨水
C.0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液;0.3 molCl2通入含0.2molFeBr2溶液中
D.過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合;少量Ba(NO3)2溶液與過量MgSO4溶液混合
18.阿伏加德羅常數約為6.021023 mol1，下列敘述中正確的是( )
A.常溫常壓下，18.0 g重水(D2O)所含的電子數約為106.021023
B.室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數約為36.021023
C.標準狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數約為6.021023
D.標準狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數約為(a/22.4)6.021023
19.1986年，人們成功的用如下反應制得了氟：
①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 ②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4
③2MnF4=2MnF3+F2
下列說法中正確的是( )
A.反應①、②、③都是氧化還原反應B.反應①H2O2既是還原劑又是氧化劑
C.氧化性：KMnO4D.每生成1mol F2，上述反應共轉移2mol電子
20.將NaClO3和Na2SO3按物質的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱，產生棕黃色氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應。則X為( )
A.ClO2B.Cl2OC.Cl2D.Cl2O3
21.下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是( )
A.少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中
B.往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C.少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中
D.往酸性高錳酸鉀溶液中滴入足量FeSO4濃溶液
22.現有A: 20mL0.15mol/LHCl 和B: 20mL0.10mol/LNa2CO3 , 若在相同條件下：①將A溶液逐滴加入B溶液中②將B溶液逐滴加入A溶液中. 則兩種情況下 ( )
A.現象相同，產生氣體量相同 B.現象不同，產生氣體量相同
C.現象相同，產生氣體量不同 D.現象不同，產生氣體量不同
23.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為( )
A.6：1 B.3：1
C.2：1 D.1：2
24.將0.5molNa投入足量水中得溶液a，又分別將0.5molMg、Al投入到與水等質量且足量的鹽酸中，得溶液b和c，反應后溶液的質量關系是( )
A. a=b=c B. a=b
25.用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計得最嚴密的是( )
A.檢驗試液中的SO ：試液 無沉淀 白色沉淀
B.檢驗試液中的Fe2+：試液 無明顯現象 紅色溶液
C.檢驗試液中的 ：試液 棕黃色溶液 藍色溶液
D.檢驗試液中的CO ：試液 白色沉淀 沉淀溶解
第II卷 (非選擇題 40分)
26.(10分)實驗室用固體燒堿配制500mL 0.32molL-1的NaOH溶液。
①需稱量______ ____ g的燒堿固體，固體應放在____________中置于天平左盤稱量。
②配制過程中，不需要使用的儀器是(填符號)_____________。
A、燒杯 B、量筒 C、玻璃棒 D、1000mL容量瓶 E、漏斗
③根據實驗的實際需要和②中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器
是_________________ (填儀器名稱)。
④由于操作上的不規(guī)范,下列使所配溶液的物質的量濃度偏低的是_________： 偏高的是______：
A、稱量時藥品和砝碼位置顛倒 B、稱量時間過長
C、溶液未冷卻即轉入容量瓶 D、容量瓶洗凈后未烘干
E、定容時俯視刻度線 F、定容后倒轉搖勻，發(fā)現液面低于刻度線而未加水補充
27.(13分)鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質，按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3�；卮鹣铝袉栴}
(1)沉淀物的化學式分別是：
adf 。
(2)寫出加入過量NaOH溶液時所發(fā)生主要反應
的離子方程式_______________________________
____________________________________________
(3)寫出通入氣體B(過量)時溶液c中發(fā)生反應的離子方程式
__________________________________________
__________________________________________
(4) 氣體B能否改用試劑A代替?為什么?
______________________________________________________________________
28.(8分)已知在酸性條件下有以下反應關系：
①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2;
2BrO3-+10I-+12H+ = 5I2 +Br2 + 6H2O 6BrO3-+5I- +6H+ = 5IO3-+3Br2+3H2O
②Br2能將I-氧化為I2：Br2+2I- = 2Br-+I2
③KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化成Br2，其本身被還原為I2。
IO3-+5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O 2IO3-+ 10Br-+12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
(1)在上述反應涉及的粒子中氧化性最強的是 (填化學式，下同);
(2)在KI和KBr的混合溶液中，加入過量的KBrO3，其氧化產物為 ，還原產物為
(3)向含有1mol KI的硫酸溶液中加KBrO3溶液，若反應后的碘元素只存在于I2中，溴元素只存在Br-中，則加入KBrO3的物質的量為
(4)將6mL 0.4molL-1KBrO3溶液和10mL 0.4molL-1KI溶液在稀H2SO4中混合。寫出發(fā)生反應的離子方程式 。
29.(9分)某化學研究小組測定某FeCl3 樣品(含少量FeCl2 雜質)中鐵元素的質量分數，在實驗室中按以下步驟進行實驗：
① 稱取a g樣品，置于燒杯中;
② 加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準確配制成250mL溶液;
③ 準確量取25.00 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全;
④ 加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全;
⑤ 過濾，洗滌沉淀;
⑥ 將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，冷卻至室溫后，稱量;
⑦。
請根據上面敘述，回答：
(1)上圖儀器中，實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和 (填儀器序號);
(2)檢驗沉淀是否洗凈，應向洗滌液中加入幾滴 (填寫序號);
①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③AgNO3 溶液 ④酚酞試液
(3)步驟③④中所發(fā)生變化的化學方程式為_____________________________________
___________________________________________________________________________
(4) 第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m2 g，若m1與m2 差值較大，假設稱量時操作沒有錯誤,則其原因可能是 (答出兩點即可);
(5)若坩堝質量是W1 g，最終坩堝和固體的總質量是W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數為 。
2009級高三第一次階段性測試
化學試題 參考答案
1. D 2. A 3. C 4. D 5. C 6. B 7. A 8. D 9.A 10.A 11. B 12. C 13. C 14. D 15.A
16. A 17. BD 18. BD 19. C 20. A 21. BD 22. D 23. D 24. B 25. C
26.(10分)
①6.4, 燒杯 ②DE ③ 膠頭滴管 500mL容量瓶 ④AB; CE
(第①小題每空1分,其它小題每空2分)
27. (13分)
(1)SiO2 Fe(OH)3 Al(OH)3 (每空1分，共3分)
(2) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O(每個2分，共4分)
(3) OH- + CO2 = HCO3- AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3-(每個2分，共4分)
(4) 不能, 若鹽酸過量會使氫氧化鋁溶解 (2分)
28.(8分)
(1)BrO-3 (1分) (2)KIO3、Br2， Br2 (3分) (3)1/6mol (2分)
(4)10I-+6BrO-3+12H+= 3Br2 + 3I2+4IO-3+6H2O(2分)
29.(9分)
(1)C F G (2分)(只對1個不給分，只對2個1分，對3個2分，有錯為0分.)
(2)③(1分)
(3)2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 FeCl3+ 3NH3H2O = Fe(OH)3 + 3NH4Cl(每個1分，共2分)
(4)①第一次加熱不夠充分;②第一次冷卻時沒有將固體放置于干燥器中冷卻。③加熱過程中固體濺出或少量固體粘在玻璃棒上(答對一項得1分，答對兩項得2分)
(5) (2分)
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