相對原子質(zhì)量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65一、選擇題（本題共l0分，每小題2分，只有一個正確選項。）1．有關(guān)“油”的說法正確的是A．油脂包括礦物油、植物油與動物油 B．油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應C．植物油能使碘酒褪色 D．油脂屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應3．下列敘述中因果關(guān)系成立的是 A．因為NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質(zhì) B．因為SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 C．因為加熱后純水的pH＜7，所以升溫可使水呈酸性 D．因為電解質(zhì)溶于水后發(fā)生電離，所以電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)是離子間的反應4．關(guān)于晶體的敘述中，正確的是 A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高 B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定 C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高 D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項。）6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol氯氣參加氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB．25℃時，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NAC．12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA個D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C?H鍵數(shù)為4NA8．有關(guān)氨氣的說法正確的是A．氨氣與氯氣相遇可能冒白煙B．氨氣通入濃硫酸或濃硝酸中會被氧化C．氨氣可以由所有銨鹽受熱分解得到D．氨氣比PH3易液化是因為N?H鍵的鍵能比P?H鍵能大9．實驗室制備乙酸丁酯，反應溫度要控制在115℃~125℃之間，其他有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)乙酸1?丁醇乙酸丁酯98%濃硫酸沸點117.9℃117.2℃126.3℃338.0℃溶解性溶于水和有機溶劑溶于水和有機溶劑微溶于水，溶于有機溶劑與水混溶關(guān)于實驗室制備乙酸丁酯的敘述錯誤的是A．不能邊反應邊蒸出乙酸丁酯的原因：乙酸丁酯的沸點高B．不用水浴加熱是因為：乙酸丁酯的沸點高于100℃C．從反應后混合物分離出粗品的方法：用Na2CO3溶液洗滌后分液D．由粗品制精品需要進行的一步操作：加吸水劑蒸餾10．右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，其中的陽離子交換膜僅允許Na+通過。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)極的電極反應式為：2 H+ + 2 eH2 ↑B．D口導出的是NaOH溶液C．濃鹽水從A口注入D．C口導出的是NaOH和NaCl的混合溶液11．下列離子方程式正確的是 A．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2＋CO32－＋H2O2HCO3－B．FeSO4溶液在空氣中變質(zhì)：4Fe2+＋O2＋2H2O4Fe3+＋4OH－C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水： Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O12．工業(yè)上或?qū)嶒炇姨峒円韵挛镔|(zhì)的方法不合理的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液 B．MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固體，過濾C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸餾 D．乙酸乙酯（乙酸，乙醇）：加飽和碳酸鈉溶液，分液 13．關(guān)于漂粉精的說法正確的是A．工業(yè)上用氯氣與澄清的石灰水反應可制得漂粉精B．漂粉精固體中加入濃鹽酸可生成氯氣，加入稀鹽酸不反應C．用pH試紙測試可知漂粉精溶液呈堿性D．漂粉精在空氣中會變質(zhì)，并且有氧化還原反應發(fā)生14．利用下列實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是A．圖1所示裝置可制取氨氣B．圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化D．圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性15．元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是A．②、⑧、⑨對應簡單離子半徑依次減小 B．⑥的氯化物的熔點比⑦的氯化物熔點低C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族 D．①分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物17．某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種�，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據(jù)此可以推斷：該溶液肯定不存在的離子組是A．Al3+、Mg2+、SO32－ B．Mg2+、CO32－、I－C．Al3+、SO32－、I－ D．Al3+、Br－、SO32－三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個選項。只有一個正確選項的，選錯不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，多選不給分。）18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4∶3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是A．吸引電子能力的大小順序一定為Z＞Y＞W(wǎng) B．原子半徑的大小順序一定為X＞Y＞Z＞W(wǎng)C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D．原子核外未成對電子數(shù)可能是Z＞Y＞X＞W(wǎng)構(gòu)，正確。D．Y不能確定，錯誤；考點：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)等相關(guān)知識。。19．常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全反應，則下列說法錯誤的是A．氨水的濃度大于鹽酸的濃度 B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4＋C．氨水中水電離出的c(H＋)是鹽酸中水電離出的c(H＋)的100倍 D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3?H2O)+c(NH3)=5×10－4mol/L20．已知H2S能定量完成下列反應：R－ +H2S（少量）HR + HS－， 2Z－+ H2S（少量）2HZ + S2－。下列敘述正確的是 A．相同溫度下電離平衡常數(shù)：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR) B．結(jié)合H＋的能力：Z－＞S 2－＞R－＞HS－C．同溫同濃度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZD．HZ與Na2S反應的離子方程式：HZ +S2－HS－ + Z－【答案】B【解析】試題分析：由兩個方程式R－ +H2S（少量）HR + HS－， 2Z－+ H2S（少量）2HZ + S2－。判斷出結(jié)21．800℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1>t2）：反應時間/minn(CO)/moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是A．反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol/(L?min) B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時n(CO2)＝0.40 mol C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)增大D．溫度升至1000℃，上述反應平衡常數(shù)為1.6，則正反應為放熱反應22．向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g。則下列關(guān)系正確的是A． B． C．n＝m+17Vc D．＜p＜四、(本題共12分) 在一百多種化學元素中，非金屬占了23種。80%的非金屬元素在社會中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。23．氯元素原子最外電子層上有 種能量不同的電子，該元素的簡單陰離子核外電子排布式是 。24．由氮元素與硅元素組成的物質(zhì)，可用于制造發(fā)動機的耐熱部件，因為它屬于 晶體，請寫出該化合物的化學式 。25．下列事實能說明氯與氧兩元素非金屬性相對強弱的有 。（選填編號）a．Cl原子最外層電子數(shù)比氧多 b．酸性：HCl＞H2Oc．ClO2中氯元素為+4價，氧元素為?2價 d．沸點：H2O＞HCl與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl－，不生成有機氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應如下： NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________（沒有配平）26．上述方程式中，缺項物質(zhì)是___________，配平方程式，并在下面補全反應物系數(shù)。____NaClO2 +____HCl27．該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 。生成0.2 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _______ mol。28．ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某污水中含CN－a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體。處理100m3這種污水，至少需要ClO2 _______ mol 。五、(本題共12分)某興趣小組探究以芒硝Na2SO4?10H2O和CaO為原料制備Na2CO3。29．將CaO水化后，與芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系，反應后過濾，向濾液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元體系中反應的離子方程式為： SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4?2H2O(s)+2 OH－ 該反應的平衡常數(shù)表達式K=_________________________。往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì)，控制pH=12.3 [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反應在常溫下容易進行。反應后過濾，再向濾液中通入CO2，進一步處理得到Na2CO3。30．在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。31．添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件（寫出兩點）是_____________、______________。32．用平衡移動原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由：____________________________________； 以HA表示所添加的物質(zhì)，則總反應的離子方程式可寫為_______________________。33．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說法錯誤的是_________。a．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小b．通入CO2，溶液pH減小c．加入NaOH上海市閔行區(qū)屆高三上學期期末教學質(zhì)量檢測試題（化學）
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