安溪一中屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（滿分：100分 考試時(shí)間：10分鐘）相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ba:137一、選擇題（本題包括個(gè)小題，每小題分，共分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定共價(jià)鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C．只存在于分子D．共價(jià)化合物中離子鍵 ．已知 A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A 、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性。下列說(shuō)法正確的是A．單質(zhì)D可用海水作原料獲得 B．原子半徑：D>B>E>C>A C．熱穩(wěn)定性：EA4 >A2C D．化合物DC與化合物EC2中化學(xué)鍵類型相同．常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（ ）A．水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10－2mol/L的溶液中：AlO2－、S2－、PO43－、Na+B．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、HCO3－、SO42-、AlC．能使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、CO3－D．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2+ +2OH? + NH4+ + HCO3?＝BaCO3↓+NH3?H2O + H2OB．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2O D．碳酸氫銨溶液中加入少量NaOH：NH4+ + OH- = NH3?H2O．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（ ）A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D ．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫1．已知X、Y、Z、E、F五種常見(jiàn)物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是NO，下列推斷不合理的是A．X可能是一種氫化物B．F中M元素的化合價(jià)可能為+5 C．E可能是一種有色氣體 D．若X為單質(zhì)，Y生成Z屬于化合反應(yīng)．化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A. 根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng) “ A2（g）+3B2（g）2AB3（g）” 的ΔH0B. 圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+ 2B（g）3C（g）+ D（s）的影響乙的壓強(qiáng)大C. 圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D圖A.的硫化鉀溶液中：B．常溫下,pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中:C．的NH4Cl溶液中：D. pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合：13．右圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）A．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，會(huì)加快鐵的腐蝕B．若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于N處，則X極C．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe－3e－＝Fe3＋D．若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，則總反應(yīng)方程式為：2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2．CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300mL、2 mol?L－1的鹽酸溶液中，若加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質(zhì)量為（ ）A．16.0 g　　 　B．19.2 g　 C．24.0 g　 　　D．30.6 g ．鉛的冶煉大致過(guò)程如下：①富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS＋3O2 2PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。下列說(shuō)法正確的是（ ）A．浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于化學(xué)變化B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)C．過(guò)程②中，制取1molPbO共轉(zhuǎn)移2mol電子 D．將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳．已知反應(yīng)：2 E (l) U (l) 。取等量的E，分別在20℃、50℃測(cè)得E的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如右圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（ ） A．該反應(yīng)的?H > 0 B．b代表50℃下E的Y-t曲線 C．m點(diǎn)(66，0.113)時(shí)有： ?n (E， 20℃) = ?n (E，50℃) D．升高溫度可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，提高E的轉(zhuǎn)化率．(1分)V、W、X、Y、Z是五種常見(jiàn)元素，其中V、W、X、Y四種短周期元素在周期位置如下圖所示：的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物M、N混合時(shí)有白煙生成，M能使?jié)駶?rùn)的pH試紙變藍(lán)。Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；(2)二氧化鈦(TiO2)與X的單質(zhì)、Y的單質(zhì)高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(3)含X元素的一種化合物A與Y的最高價(jià)氧化物C之間有如下的反應(yīng)關(guān)系： 若E為白色沉淀，則E物質(zhì)的化學(xué)式為 ；(4)含同價(jià)態(tài)X、Z簡(jiǎn)單離子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z兩元素先后沉淀，X(OH)n完全沉淀的pH是4.7，Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8，則ksp[X(OH)n] (填“>”或 “"或“
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