可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 :40 Fe:56 Cu:647．下列敘述不正確的是A．B．蛋白質(zhì)、糖類(lèi)物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)C．石油分餾是D．用溴水可以將甲烷和乙烯區(qū)分開(kāi)8．能在水溶液中大量共存的離子組是A．H+ 、Fe3+ 、SO42－ 、I－ B．H+ 、NH4+ 、HCO3－、NO3－C．Ag+ 、 K+ 、Cl－ 、SO42－ D．K+ 、 AlO2－ 、Cl－ 、OH－9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L汽油含有NA個(gè)分子B. 5.6 L甲烷中含有的電子數(shù)為2.5NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， SO3含有的氧原子數(shù)為3NAD．1mol Fe完全反應(yīng)，失去2 NA個(gè)電子10. 下列正確的是A．SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．CO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．褪色11．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的XYZWA．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4 B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨P2）溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加O2對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖示 III.科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的高效燃料電池。一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入燃料蒸汽。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3 的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）。以丙烷（C3H8）代表燃料。()　電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______________；()　放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2－離子向____極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。32.（16分）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，下圖所示是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝流程。已知1：物質(zhì)的溶解度（g/100g水） 已知2：0℃40℃80℃KCl28.040.151.3NaCl35.736.438.0K2Cr2O74.726.373.0Na2Cr2O7163.0215.0376.0①焙燒時(shí)有Na2CrO4、 Fe2O3 、NaAlO2 等生成。②Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ ； Cr2O72-具有很強(qiáng)的氧化性回答問(wèn)題：（1）“浸出”步驟中，為了提高浸出率，可采取的措施有 （要求寫(xiě)一條）。（2）固體中主要含有 （填寫(xiě)化學(xué)式）（3）要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用 （填寫(xiě)儀器或用品名稱(chēng)）。（4）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液的pH?5，其目的是 ；不用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH的原因是 。（5）操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， 要得到K2Cr2O7 晶體的操作步驟蒸發(fā)、 、 和干燥。33．（16分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。（1）在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。寫(xiě)出制取C離子方程式 ；某小組要從該混合物中回收MnO2并提取MnCl2晶體，則要多次用到的玻璃儀器是 （2）下圖A~G都是常見(jiàn)的與氣體制備、收集、尾氣吸收有關(guān)的。例如，B、C都可以收集H2、CH4、NH3、Cl2等。如果收集Cl2并進(jìn)行尾氣處理，不能選用 ；如用B收集Cl2，應(yīng)該從 （、）進(jìn)氣（3）工業(yè)常用Cl2從海水制備Br2，反應(yīng)離子方程式是 。實(shí)驗(yàn)室模擬該實(shí)驗(yàn)，分離出Br2的操作是：取混合溶液于分液漏斗中，加入CCl4振蕩?kù)o置分層， 。（4）NH3制備高能燃料N2H4，反應(yīng)方程式是： 　　　　　 �，F(xiàn)有14.9g NaClO 最多可以制備 mol N2H4.A B C D E F Ggkstk化學(xué)答案：7B、8D、9C、10A、11C、12A、22AD、23BD30．（16分）：（1）苯乙烯（2分）；（2分）（2）(2分)；取代反應(yīng)（2分）2—CH3 +O22—－CH3+2H2O （3分）（4）—－CH=CH－—OCH3（3分） (5) HO——CH2CHO(2分)31.（16分）2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H=－593.1KJ?mol－1（分）= （3分） ；1.5×10－3mol?L－1?s－1 mol?L－1?s－1（3分）(2)C（2分） C3H8 +10 O2－－20e－= 3CO2 + 4H2O（3分） (2)　負(fù) （2分）32.（16分）：（1）；攪拌；（2分）（2）Al(OH)3（2分）；（3）pH計(jì)或精密pH試紙（2分）（4）使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-（2分） ；Cr2O72-會(huì)把鹽酸氧化為氯氣（分）（5）Na2Cr2O7 + = K2Cr2O7 ↓+2NaCl（分↓或沒(méi)配平扣1分），過(guò)濾洗滌（分）33．（16分）（1）MnO2+2Cl－+4H＋ Cl2↑+Mn2＋+2H2O；玻璃棒（2）DF，（3）Cl2 +2Br－=2Cl－+ Br2；從分液漏斗下端放出有機(jī)層，（從上端倒出水層）（）（4）NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（2分，沒(méi)配平扣1分）。 0.2（2分）化學(xué)科答題卡30.(16分) (1) ____________， 。 ， _______ 。 。。 。31.（16分） _____________ 。(1) K= ；ν（O2）= 。(2) 。III.(1) ；(2) 。32.（16分）（1） （要求寫(xiě)一條）。（2） （填寫(xiě)化學(xué)式）（3） （填寫(xiě)儀器或用品名稱(chēng)）。（4） ； 。（5） ， 、 。33．（16分）（1）；（2） ； （3） 。 。（4） 。 mol N2H4.甲 乙 ③②72010V(HCl)/mLpH①（湛江一模）廣東省湛江市屆高三高考測(cè)試（一）化學(xué)試題
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