化學(xué)對我們認(rèn)識和利用物質(zhì)具有重要的作用，以下是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高三年級化學(xué)第一輪第一章專題同步練習(xí)，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。
一、選擇題
1.(2009濟(jì)南模擬)下列說法中錯誤的是()
A.從1 L 1 molL-1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 molL-1
B.制成0.5 L 10 molL-1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C.0.5 L 2 molL-1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數(shù)為36.021023
D.10 g 98%硫酸(密度為1.84 gcm-3)與10 mL18.4 molL-1硫酸的濃度是不同的
答案：D
2.(2008四川高考)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO2-4離子完全沉淀;如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度 (mol/L)為()
A.2b-c2a B.2b-ca
C.2b-c3a D.2b-c6a
答案：C
3.用98%的濃硫酸(密度為1.84 gcm-3)配制1 molL-1的稀硫酸100 mL，按配制溶液時儀器的選用順序排列，正確的是：①玻璃棒 ②膠頭滴管 ③100 mL容量瓶 ④托盤天平 ⑤50 mL燒杯 ⑥10 mL量筒 ⑦100 mL量筒()
A.⑦③⑤①② B.⑥⑤③①②
C.④⑤③②① D.⑥⑤①③②
答案：D
4.2008年5月我國汶川發(fā)生地震災(zāi)害，假若你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是()
A.取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水
B.溶解攪拌時有液體飛濺
C.定容時俯視容量瓶刻度線
D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
解析：A項(xiàng)取得樣品質(zhì)量偏小，使溶液濃度偏低，B項(xiàng)液體飛濺損失一部分KMnO4，使溶液濃度偏低，C項(xiàng)定容時俯視導(dǎo)致加水量較少濃度偏高，D項(xiàng)加水量過多，使溶液濃度偏低。
答案：C
5.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 molL-1的NaCl溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是()
A.950 mL 111.2 g B.500 mL 117.0 g
C.任意規(guī)格 111.2 g D.1000 mL 117.0 g
答案：D
6.(2009羅定模擬)實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中c(K+)=c(Cl-)=12c(Na+)=c(SO2-4)，則其溶質(zhì)可能是()
A.KCl Na2SO4 B.KCl Na2SO4 NaCl
C.NaCl K2SO4 D.KCl K2SO4 Na2SO4
答案：A
7.將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L。則c1和c2的關(guān)系為
()
A.c1=c2 B.c1c2
C.2c1
答案：C
8.(2009蕭城模擬)鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為()
A.1.5 mol/L B.1 mol/L
C.2 mol/L D.2.5 mol/L
答案：A
9.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()
A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L
B.1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣
C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D.等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 molL-1
答案：C
10.(2009全國卷Ⅰ)將15 mL 2molL-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL-1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中的n值是()
A.4B.3 C.2D.1
解析：據(jù)2Mn++nCO2-3===M2(CO3)n
2 n
40mL0.5 molL-1 15 mL2 molL-1
20n=60，n=3
答案：B
11.(2009浙江)已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高，下列溶液沸點(diǎn)最高的是()
A.0.01 molL-1的蔗糖溶液
B.0.01 molL-1的CaCl2溶液
C.0.02 molL-1的NaCl溶液
D.0.02 molL-1的CH3COOH溶液
解析：設(shè)體積為1 L，D中CH3COOH易揮發(fā)，A、B、C中含溶質(zhì)的分子或離子總數(shù)分別為0.01 mol、0.03 mol、0.04 mol。
答案：C
12.(2009洛陽)下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1 molL-1的是()
A.將0.1 mol氨充分溶解在1 L水中
B.將10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990 g水混合
C.將8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液
D.將0.1 mol氧化鈉溶于水并配成1 L溶液
答案：C
13.(2009江蘇揚(yáng)州)50 g濃度為c molL-1，密度為 gcm-3的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5 cmolL-1，則加入水的體積為()
A.小于50 mL B.等于50 mL
C.大于50 mL D.等于50/ mL
解析：設(shè)加水的體積為V，由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得：50 g gcm-3c molL-1=50 g+1 gcm-3后 gcm-30.5 c molL-1。化簡可得：V+50=100后，V=(100后-50)mL，因?yàn)榘彼拿芏入S濃度的減小而增大，即，所以V50 mL，C正確。
答案：C
14.(2008福州模擬)一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液，若蒸發(fā)掉100 g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?8%，體積為125 mL，且蒸發(fā)過程中無晶體析出，則濃縮后的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()
A.2.2 molL-1 B.4 molL-1
C.5 molL-1 D.6.25 molL-1
解析：解法一 設(shè)原溶液質(zhì)量為x，濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量守恒：x14%=(x-100 g)28%
x=200 g
則c(KOH)=200 g14%56 gmol-10.125 L=4 molL-1
解法二 設(shè)溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則
xx14%-100 g100%=28%
x=28 g
c(KOH)=28 g56 gmol-10.125 L=4 molL-1
答案：B
15.將34.2 g C12H22O11(蔗糖)溶解在100 mL水中。關(guān)于所組成的溶液，下列敘述中正確的是()
A.該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1
B.該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2 g134.2 g100%
C.該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的確定還需知道溶液的密度
D.該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的確定還需知道溶液的密度
答案：BC
16.(2007泰安模擬)濃度為0.5 molL-1某金屬陽離子Mn+的溶液10.00 mL，恰好與0.4 molL-1的NaOH溶液12.50 mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于()
A.1 B.2
C.3 D.4
解析：n(Mn+=0.50 molL-110.00 mL10-3 LmL-1=5.0010-3 mol
n(OH-)=5.0010-3 mol
據(jù)題意：Mn++nOH-===M(OH)n
1 mol n mol
由此看出：n=1
答案：A
二、非選擇題
17.(2008唐山模擬)在一定量AgNO3溶液中逐滴加入某濃度的鹽酸，直到沉淀恰好完全為止。已知所形成溶液的質(zhì)量等于原AgNO3溶液的質(zhì)量，則所加鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
解析：這是無數(shù)據(jù)計(jì)算題型，按題意可作如下分析：
即可將AgCl的相對分子質(zhì)量看做原鹽酸的質(zhì)量，那么w(HCl)=36.5 g143.5 g100%=25.4 %
無數(shù)據(jù)計(jì)算題型，關(guān)鍵在于根據(jù)質(zhì)量守恒，找出質(zhì)量守恒的關(guān)系式，即可順利解答，若知道溶液的密度，也可求得溶液的物質(zhì)的量濃度。
答案：25.4%
18.(2007上海，30)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 molL-1的NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol。
(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(2)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為________mol。
(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)?n(H2)=________。
解析：(1)n(NaOH)=0.1 L3.00 molL-1=0.3 mol，故NaOH的質(zhì)量為m1(NaOH)=0.3 mol40 gmol-1=12 g，溶液的質(zhì)量為m2=10 mL1.12 gmL-1=112 g。
所以NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(NaOH)=m1m2100%=12 g112 g100%=10.7%。
(2)根據(jù)Na守恒n(NaCl)=n(NaOH)-n(NaClO)=0.3 mol-0.0500 mol=0.25 mol，即n(Cl-)=0.25 mol。
(3)從所給物質(zhì)間的反應(yīng)情況看，可以將原來的Cl2分為兩部分，一部分發(fā)生反應(yīng)①H2+Cl2===2HCl，此部分轉(zhuǎn)化為NaCl，另一部分發(fā)生反應(yīng)②Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，從反應(yīng)②可推出該部分Cl2的物質(zhì)的量，根據(jù)NaOH守恒發(fā)生反應(yīng)①的Cl2為
n2(Cl2)=n(NaOH)-n(NaClO)2
=0.3 mol-0.0500 mol2=0.2 mol，
此部分需要H2也為0.2 mol，即n(H2)=0.2 mol，
因此參加反應(yīng)的Cl2和H2物質(zhì)的量之比為
n1(Cl2)+n2(Cl2)n(H2)=0.1 mol+0.2 mol0.2 mol=3?2。
答案：(1)10.7% (2)0.25 (3)3?2
19.(2008鄭州模擬)某校環(huán)保小組處理污水樣品，需配制250 mL 0.1 molL-1的鹽酸溶液。
(1)在如下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。
(2)怎樣檢查容量瓶是否漏水?________。
(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是__________________。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標(biāo)線1～2 cm處，用滴管加蒸餾水至標(biāo)線
D.配制溶液時，若試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標(biāo)線1～2 cm處，用滴管加蒸餾水至標(biāo)線
E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
解析：B容量瓶用蒸餾水洗凈后，若再用待配溶液潤洗，會造成溶質(zhì)的量偏多，結(jié)果偏高。C、D無論是固體或液體溶質(zhì)，溶解均應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，而不可在容量瓶中進(jìn)行。
答案：(1)C 玻璃棒、燒杯 (2)將A瓶塞打開，加入少量水，塞好瓶塞，倒轉(zhuǎn)不漏水，然后正放，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180，再倒轉(zhuǎn)不漏水，則說明該容量瓶瓶塞嚴(yán)密 (3)B、C、D
20.(2009石家莊市高三第一學(xué)期調(diào)研)將一定量的氯氣通入200 mL的KBr溶液中，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，得到38.7 g干燥的固體物質(zhì)。經(jīng)測定該固體物質(zhì)中K+與Br-的物質(zhì)的量之比為2:1，求：
(1)通入的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積;
(2)原KBr溶液的物質(zhì)的量濃度。
解析：因n(K+)?n(Br-)=2?1，則38.7 g固體為KCl和KBr混合物，且n(KCl)=n(KBr)設(shè)為x
(74.5 g/mol+119 g/mol)x=38.7 g
x=0.2 mol
(1)n(Cl2)=x2=0.1 mol
即2.24L
(2)原KBr濃度：0.2 mol20.2 L=2 mol/L
答案：(1)2.24 L (2)2 mol/L
21.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為測定三個不規(guī)則容器的容積，甲、乙、丙三個小組分別利用以下幾個實(shí)驗(yàn)完成。試回答有關(guān)問題：()
(1)甲組：先用托盤天平，稱得容器的質(zhì)量為m g，再充滿H2O，稱得容器和H2O的總質(zhì)量為n g，則容器的容積為________。
(2)乙組：先用排空氣法充滿一容器標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體，然后做噴泉實(shí)驗(yàn)，(溶液不擴(kuò)散)所得溶液用標(biāo)準(zhǔn)NaOH(0.10 mol/L)溶液滴定，消耗NaOH溶液20 mL。
①容器的容積為________。
②該實(shí)驗(yàn)原理可能存在的缺陷是__________________________________________。
(3)丙組：把35.1 g NaCl放入500 mL燒杯中，加入150 mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液100 mL，該溶液恰好與20 mL 0.100 molL-1 AgNO3溶液完全反應(yīng)。試計(jì)算該容器的體積。
解析：AgNO3+NaCl===AgCl+NaNO3
n(NaCl)=n(AgNO3)=0.100 molL-10.02 L=0.002 mol，
m(NaCl)=0.002 mol58.5 gmol-1=0.117 g，
V容器=100 mL35.1 g0.117 g=30000 mL=30 L。
答案：(1)(n-m) mL
(2)①44.8 mL ②排空氣法收集氣體不純凈，測定值偏低 (3)30 L
22.(2009湖北百所重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)Ba2+是一種重金屬離子，對生物體有害，環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。
(1)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 molL-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要________。
(2)需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為________g。
(3)另取廢水50.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO2-4全部轉(zhuǎn)化為Cr2O2-7;再加過量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關(guān)的離子方程式為：①Cr2O2-7+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O2-3===2I-+S4O2-6。試計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。
答案：(1)燒杯、膠頭滴管 (2)3.95
(3)根據(jù)題意有
Ba2+～BaC2O4～12Cr2O2-7～32I2～3S2O2-3
1 mol 3 mol
c(Ba2+)5010-3L 0.1molL-13610-3 L
c(Ba2+)=0.024 molL-1。
最后，希望小編整理的高三年級化學(xué)第一輪第一章專題同步練習(xí)對您有所幫助，祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/1257191.html
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