以下是逍遙右腦為大家整理的關(guān)于《高三化學(xué)第三次月考參考試卷》的文章，供大家學(xué)習(xí)參考！

可能用到的相對(duì)原子量：H～1　C～12　O～16　Na～23 S～32 Cl～35.5 Ag～108 Zn～65 Pb～207

第I卷(共45分)

一、 選擇題（本題包括15個(gè)題，每題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1．下列說法正確的是（ ）。

A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵

B．因?yàn)镠Cl的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HCl的熔點(diǎn)高于HF

C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵不會(huì)發(fā)生斷裂

D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

2．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（ ）。

A 氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化

B 共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵

C 強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

D 金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?/P>

3．下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是 ( )。

①金屬性最強(qiáng)的是銫

②氧化性最強(qiáng)的是鋰原子

③在自然界中均以化合態(tài)形式存在

④密度按Li?Cs 順序呈依次遞增趨勢(shì)

⑤銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)�發(fā)生爆炸

⑥它們的氧化物都只有M20和M202兩種形式

⑦粒子半徑：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+>K+， K>Na>Li

A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C.②⑥ D．①③⑤⑦

4．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（ ）。

A CO2和H2O B SO2和SiO2 C NaCl和HCl D CCl4和KCl

5．下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是（ ）。

6．對(duì)膠體的下列敘述正確的是（ ）。

A．因?yàn)槟z體帶電，所以在外加電場(chǎng)下膠體會(huì)發(fā)生電泳

B．向Fe(OH)3膠體中加入AgNO3溶液，可以除去膠體中的Cl－

C．一束光線通過膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠體粒子對(duì)光散射的緣故

D．將飽和FeCl3溶液滴入到蒸餾水中即可制得Fe(OH)3膠體

7．下列離子方程式書寫正確的是

A．硫酸亞鐵溶液中加雙氧水：Fe2+ +2H2O2 +4 H+ = Fe3+ + 4H2O

B．硫酸銅與燒堿反應(yīng)：2OH－+ CuSO4 = Cu(OH)2↓ + SO42－

C．碳酸氫鈉的水解：HCO3- +H2O H2CO3+OH－

D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：

2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－

8．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為（ ）。

3Fe2++2S2O+O2+xOH－＝Fe3O4+S4O+2H2O；下列說法正確的是

A．硫元素被氧化，鐵元素被還原 B．Fe2+、S2O都是還原劑

C．每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol D．x＝2

9．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：

Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有關(guān)該電池的說法正確的是( ).

A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e? + OH? == NiOOH + H2O

B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH? 向正極移動(dòng)

10．有下列三個(gè)反應(yīng)：①C12+FeI2 ===FeC12+I2 ②2Fe2++Br2 ===2Fe3++2Br-

<

③Co2O3+6HC1=== 2CoC12+ C12↑+3H2O，下列說法正確的是（ ）.

A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是FeC12、Fe3+、C12

B．在反應(yīng)③中生成1molCl2時(shí)，有2molHC1被氧化

C．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性C12>Co2O3>Fe3+

D．根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推理得到C12+FeBr2 === FeC12+Br2

11．電解100 mL含c（H+）＝0.30 mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04 mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是( ).

A.0.10 mol/LAg+ B.0.02 mol/L Zn2+ C.0.20 mol/L Cu2+ D.0.20 mol/L Pb2+

12．Zn與很稀的硝酸反應(yīng)生成Zn(NO3)2、NH4NO3和H2O。當(dāng)生成1 mol Zn(NO3)2時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為( ).

A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol

13．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是( ).

A．水電離的H+濃度為10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

D．與Al能產(chǎn)生氫氣的溶液：K+、SO42-、NO3-、H+

14．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( ).

A．已知2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g)；△H=-483.6 kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B．已知C（石墨，s）C（金剛石，s）；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)

中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（ag）+HCl（ag）NaCl（ag）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ/mol

D．已知2C(s)+2O2(g)==2CO2(g)；△H1 2C(s)+O2(g)==2CO(g)；△H2 則△H1>△H2

15．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將15.68 L CO2和H2的混合氣體（密度是相同狀況下O2的0.25倍），充滿一盛有足量Na2O2的密閉容器中，用不間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng)，反應(yīng)完全后下列敘述正確的是（ ）.

A．剩余0.6 mol H2 B．固體增加了4 g

C．剩余0.5 mol O2 D．生成0.1 mol Na2CO3和0.6 mol NaOH

第II卷(共55)

一、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2個(gè)題，共18分）

16．(8分)用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

（1）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論是：

a：.有氧氣生成；b：.____________。Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程是：

__ __ ____________，還原劑是________。

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論。用以驗(yàn)證結(jié)論

a的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是：_________________________。用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)方法及

現(xiàn)象是：___________________________________。

17．(10分)下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行探究草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物和利用其產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。

【查閱資料】該小組通過網(wǎng)絡(luò)查詢，獲得草酸和草酸晶體的一些相關(guān)知識(shí)：

名稱
分子式
顏色、狀態(tài)
熔點(diǎn)(℃)

草酸
H2C2O4
??
189.5

草酸晶體
H2C2O4?H2O
無(wú)色晶體
101.5

備注：草酸晶體在175 ℃以上開始分解。

【提出猜想】 草酸分解產(chǎn)物中的氣體可能是CO、CO2或它們的混合物。

【設(shè)計(jì)方案】 化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)經(jīng)過討論，設(shè)計(jì)了如下裝置的進(jìn)行上述猜想的實(shí)驗(yàn)探究和進(jìn)行某赤鐵礦的經(jīng)處理后的樣品測(cè)定。

已知：A中裝有草酸晶體，B中裝有堿石灰，C中裝有m g 樣品(雜質(zhì)只含有CuO、FeO)，D中盛裝足量的澄清石灰水。

【討論與交流】

⑴ 上圖A是用來加熱草酸晶體。小華認(rèn)為該裝置是錯(cuò)誤的，準(zhǔn)確應(yīng)該是試管口略向下傾斜的，你的看法和理由是： 。

⑵用此裝置證明草酸晶體加熱分解產(chǎn)物有CO和CO2，需在框圖中添加的若干個(gè)洗氣瓶中應(yīng)加入的試劑依次是 ；

⑶ 證明產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是： ；

⑷ 樣品充分反應(yīng)后，得金屬混合物10.0 g，D中得到20.0 g沉淀。則：

樣品的質(zhì)量是 克。

⑸ 裝置E的作用是： 。

三、填空題（本題包括4個(gè)題，共29分）

18．(6分)NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)： NaNO2＋ HI → NO＋ I2＋ NaI＋ H2O

（1）配平并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）上述反應(yīng)中氧化劑是 。

（3）若有1 mol的還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為 mol；

19．(8分)某無(wú)色溶液中可能含有Na＋、SO42—、MnO4—、SO32—、Cl—、Br—、CO32—中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。觀察到現(xiàn)象如下：

①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液pH>7；

②向溶液中滴加氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩、靜置、CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液；

③向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。

④另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和鹽酸的混合液，白色沉淀

回答下列問題：

（1）原溶液中肯定含有的離子是 ；肯定沒有的離子是 。

（2）寫出步驟②中的離子方程式 。

20．(8分)A～J分別代表中學(xué)化學(xué)中常見的一種單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

已知A在工業(yè)上常用作耐火材料，C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)；形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B在焰色反應(yīng)中呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬。請(qǐng)回答下列問題：

（1）若K為紅棕色粉末，寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________，

（2）寫出電解E水溶液的化學(xué)方程式___________________________________。

（3）J與H反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。若在上述轉(zhuǎn)

化關(guān)系中每一步反應(yīng)均為恰好反應(yīng)，且不考慮C+K→A+L的變化時(shí)，為了最終得到J，

則A、B的物質(zhì)的量之比為_____________。

21．(7分)在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)

才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的

最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察右圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應(yīng)是___

_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)_______(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的△H =________(用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) △H = - 241.8 kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為____________________。

（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是_________________________。

四、計(jì)算題（本題包括1個(gè)題，共8分）

22．標(biāo)況下，在100 mL 0.1 mol?L－1某NaOH溶液中通入一定量CO2后，再向所得溶液

中滴加某濃度的稀鹽酸，滴加鹽酸的體積與生成氣體的情況如圖所示。(假設(shè)生成的CO2全部逸出)。

求：（1）該稀鹽酸物質(zhì)的量濃度c(HCl)。

（2）滴加稀鹽酸至50 mL時(shí)共產(chǎn)生氣體體積。

（3）滴加鹽酸前溶液中所含溶質(zhì)的成分及各自的物質(zhì)的量濃度。

參考答案

1C、2A、3D、4A、5C、6C、7C、8B、9A、10 B、11C、12D、13A、14C、15B

16．(8分)（1）該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)(1分)；2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑（2分）

（2）將帶火星的木條靠近導(dǎo)管口p處，木條復(fù)燃(2分)； 將導(dǎo)管q放入水中，反應(yīng)過程中導(dǎo)管口有氣泡冒出。（2分）

17．(10分) ⑴ 學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的A裝置正確，因?yàn)椴菟峋�體的熔點(diǎn)低，未分解之前就已熔化并流向試管口，不能完成分解實(shí)驗(yàn)。(2分)

⑵澄清石灰水、濃NaOH溶液、澄清石灰水 (2分)

⑶ 裝置D中澄清石灰水變渾濁(2分)

⑷13.2 g (2分)

⑸收集CO，防止CO污染空氣 (2分)

18．(6分) ⑴2、4、2、1、2、2

2NaNO2+4HI

⑵ NaNO2

⑶ 1 mol

19．(8分)（1）Br－、SO32－、Na+；CO32－ MnO4—

（2）Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－，SO32—+Cl2+H2O＝2H＋+2Cl－+SO42－

20．(8分)（1）2Al+Fe2O3Al2O3+3Fe

（2）2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑

（3）Al3++3AlO+6H2O＝4Al(OH)3↓ 1∶8

21(7分) （1）放熱； 需要； -(E1 - E2) kJ?mol-1

（2）409 kJ?mol-1； （3）使用了催化劑。

22(8分)（1）加入HCl 50mL時(shí)，溶液中剛好全生成NaCl

c(HCl)＝0.1 L×0.1 mol?L－1/0.05 L＝0.2 mol?L－1(2分)

（2）加入HCl 30 mL后，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2 ↑

所以V(CO2)＝0.02 L×0.2 mol/L×22.4 L/mol＝0.0896 L(2分)

（3）從圖像可知，第一階段(無(wú)氣體產(chǎn)生)耗去30mL鹽酸大于第二階段(產(chǎn)生氣體并達(dá)最大量)耗去的20 mL鹽酸的體積，可知溶液中溶質(zhì)的成分只能是NaOH、Na2CO3(2分)c(NaOH)＝0.02 mol?L－1(2分) c(Na2CO3)= 0.04 mol

本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaosan/1261018.html

相關(guān)閱讀：天津市紅橋區(qū)屆高三上學(xué)期期中考試 化學(xué) 暫缺答案