以下是逍遙右腦為大家整理的關于《高三化學第三次月考參考試卷》的文章，供大家學習參考！
可能用到的相對原子量：H～1 C～12 O～16 Na～23 S～32 Cl～35.5 Ag～108 Zn～65 Pb～207
第I卷(共45分)
一、 選擇題（本題包括15個題，每題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）
1．下列說法正確的是（ ）。
A．原子晶體中只存在非極性共價鍵
B．因為HCl的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HCl的熔點高于HF
C．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵不會發(fā)生斷裂
D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
2．判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是（ ）。
A 氧化還原反應：元素化合價是否變化
B 共價化合物：是否含有共價鍵
C 強弱電解質(zhì)：溶液的導電能力大小
D 金屬晶體：晶體是否能夠導電
3．下列關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是 ( )。
①金屬性最強的是銫
②氧化性最強的是鋰原子
③在自然界中均以化合態(tài)形式存在
④密度按Li?Cs 順序呈依次遞增趨勢
⑤銫與水反應十分劇烈，甚至會發(fā)生爆炸
⑥它們的氧化物都只有M20和M202兩種形式
⑦粒子半徑：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+>K+， K>Na>Li
A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C.②⑥ D．①③⑤⑦
4．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（ ）。
A CO2和H2O B SO2和SiO2 C NaCl和HCl D CCl4和KCl
5．下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是（ ）。
6．對膠體的下列敘述正確的是（ ）。
A．因為膠體帶電，所以在外加電場下膠體會發(fā)生電泳
B．向Fe(OH)3膠體中加入AgNO3溶液，可以除去膠體中的Cl－
C．一束光線通過膠體時有丁達爾效應，這是膠體粒子對光散射的緣故
D．將飽和FeCl3溶液滴入到蒸餾水中即可制得Fe(OH)3膠體
7．下列離子方程式書寫正確的是
A．硫酸亞鐵溶液中加雙氧水：Fe2+ +2H2O2 +4 H+ = Fe3+ + 4H2O
B．硫酸銅與燒堿反應：2OH－+ CuSO4 = Cu(OH)2↓ + SO42－
C．碳酸氫鈉的水解：HCO3- +H2O H2CO3+OH－
D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：
2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－
8．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為（ ）。
3Fe2++2S2O+O2+xOH－＝Fe3O4+S4O+2H2O；下列說法正確的是
A．硫元素被氧化，鐵元素被還原 B．Fe2+、S2O都是還原劑
C．每生成1mol Fe3O4，則轉移電子數(shù)為3mol D．x＝2
9．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：
Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有關該電池的說法正確的是( ).
A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e? + OH? == NiOOH + H2O
B．充電過程是化學能轉化為電能的過程
C．放電時負極附近溶液的堿性不變
D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH? 向正極移動
10．有下列三個反應：①C12+FeI2 ===FeC12+I2 ②2Fe2++Br2 ===2Fe3++2Br-
<③Co2O3+6HC1=== 2CoC12+ C12↑+3H2O，下列說法正確的是（ ）.
A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是FeC12、Fe3+、C12
B．在反應③中生成1molCl2時，有2molHC1被氧化
C．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性C12>Co2O3>Fe3+
D．根據(jù)反應①②一定可以推理得到C12+FeBr2 === FeC12+Br2
11．電解100 mL含c（H+）＝0.30 mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04 mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是( ).
A.0.10 mol/LAg+ B.0.02 mol/L Zn2+ C.0.20 mol/L Cu2+ D.0.20 mol/L Pb2+
12．Zn與很稀的硝酸反應生成Zn(NO3)2、NH4NO3和H2O。當生成1 mol Zn(NO3)2時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為( ).
A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol
13．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是( ).
A．水電離的H+濃度為10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
D．與Al能產(chǎn)生氫氣的溶液：K+、SO42-、NO3-、H+
14．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是( ).
A．已知2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g)；△H=-483.6 kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）C（金剛石，s）；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應
中和熱的熱化學方程式為：NaOH（ag）+HCl（ag）NaCl（ag）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ/mol
D．已知2C(s)+2O2(g)==2CO2(g)；△H1 2C(s)+O2(g)==2CO(g)；△H2 則△H1>△H2
15．在標準狀況下，將15.68 L CO2和H2的混合氣體（密度是相同狀況下O2的0.25倍），充滿一盛有足量Na2O2的密閉容器中，用不間斷的電火花引發(fā)至充分反應，反應完全后下列敘述正確的是（ ）.
A．剩余0.6 mol H2 B．固體增加了4 g
C．剩余0.5 mol O2 D．生成0.1 mol Na2CO3和0.6 mol NaOH
第II卷(共55)
一、實驗題（本題包括2個題，共18分）
16．(8分)用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。
（1）由實驗現(xiàn)象所得出的有關Na2O2和H2O反應的結論是：
a：.有氧氣生成；b：.____________。Na2O2和H2O反應的化學方程是：
__ __ ____________，還原劑是________。
（2）某研究性學習小組擬用上圖裝置進行實驗，以證明上述結論。用以驗證結論
a的實驗方法及現(xiàn)象是：_________________________。用以驗證結論b的實驗方法及
現(xiàn)象是：___________________________________。
17．(10分)下面是某化學學習小組的同學進行探究草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物和利用其產(chǎn)物進行實驗的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務。
【查閱資料】該小組通過網(wǎng)絡查詢，獲得草酸和草酸晶體的一些相關知識：
名稱
分子式
顏色、狀態(tài)
熔點(℃)
草酸
H2C2O4
??
189.5
草酸晶體
H2C2O4?H2O
無色晶體
101.5
備注：草酸晶體在175 ℃以上開始分解。
【提出猜想】 草酸分解產(chǎn)物中的氣體可能是CO、CO2或它們的混合物。
【設計方案】 化學學習小組的同學經(jīng)過討論，設計了如下裝置的進行上述猜想的實驗探究和進行某赤鐵礦的經(jīng)處理后的樣品測定。
已知：A中裝有草酸晶體，B中裝有堿石灰，C中裝有m g 樣品(雜質(zhì)只含有CuO、FeO)，D中盛裝足量的澄清石灰水。
【討論與交流】
⑴ 上圖A是用來加熱草酸晶體。小華認為該裝置是錯誤的，準確應該是試管口略向下傾斜的，你的看法和理由是： 。
⑵用此裝置證明草酸晶體加熱分解產(chǎn)物有CO和CO2，需在框圖中添加的若干個洗氣瓶中應加入的試劑依次是 ；
⑶ 證明產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是： ；
⑷ 樣品充分反應后，得金屬混合物10.0 g，D中得到20.0 g沉淀。則：
樣品的質(zhì)量是 克。
⑸ 裝置E的作用是： 。
三、填空題（本題包括4個題，共29分）
18．(6分)NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應： NaNO2＋ HI → NO＋ I2＋ NaI＋ H2O
（1）配平并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。
（2）上述反應中氧化劑是 。
（3）若有1 mol的還原劑被氧化，則轉移的電子物質(zhì)的量為 mol；
19．(8分)某無色溶液中可能含有Na＋、SO42—、MnO4—、SO32—、Cl—、Br—、CO32—中的若干種，依次進行下列實驗。觀察到現(xiàn)象如下：
①用pH試紙檢驗，溶液pH>7；
②向溶液中滴加氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩、靜置、CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液；
③向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。
④另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和鹽酸的混合液，白色沉淀
回答下列問題：
（1）原溶液中肯定含有的離子是 ；肯定沒有的離子是 。
（2）寫出步驟②中的離子方程式 。
20．(8分)A～J分別代表中學化學中常見的一種單質(zhì)或化合物，其轉化關系如圖。
已知A在工業(yè)上常用作耐火材料，C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)；形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B在焰色反應中呈紫色(透過藍色鈷玻璃)，L是目前應用最廣泛的金屬。請回答下列問題：
（1）若K為紅棕色粉末，寫出C與K反應的化學方程式________________________，
（2）寫出電解E水溶液的化學方程式___________________________________。
（3）J與H反應的離子方程式為_________________________________。若在上述轉
化關系中每一步反應均為恰好反應，且不考慮C+K→A+L的變化時，為了最終得到J，
則A、B的物質(zhì)的量之比為_____________。
21．(7分)在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時
才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的
最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。
（1）圖中所示反應是___
_____(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應_______(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應的△H =________(用含E1、E2的代數(shù)式表示）。
（2）已知熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) △H = - 241.8 kJ?mol-1，該反應的活化能為167.2 kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為____________________。
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是_________________________。
四、計算題（本題包括1個題，共8分）
22．標況下，在100 mL 0.1 mol?L－1某NaOH溶液中通入一定量CO2后，再向所得溶液
中滴加某濃度的稀鹽酸，滴加鹽酸的體積與生成氣體的情況如圖所示。(假設生成的CO2全部逸出)。
求：（1）該稀鹽酸物質(zhì)的量濃度c(HCl)。
（2）滴加稀鹽酸至50 mL時共產(chǎn)生氣體體積。
（3）滴加鹽酸前溶液中所含溶質(zhì)的成分及各自的物質(zhì)的量濃度。
參考答案
1C、2A、3D、4A、5C、6C、7C、8B、9A、10 B、11C、12D、13A、14C、15B
16．(8分)（1）該反應是一個放熱反應(1分)；2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑（2分）
（2）將帶火星的木條靠近導管口p處，木條復燃(2分)； 將導管q放入水中，反應過程中導管口有氣泡冒出。（2分）
17．(10分) ⑴ 學習小組設計的A裝置正確，因為草酸晶體的熔點低，未分解之前就已熔化并流向試管口，不能完成分解實驗。(2分)
⑵澄清石灰水、濃NaOH溶液、澄清石灰水 (2分)
⑶ 裝置D中澄清石灰水變渾濁(2分)
⑷13.2 g (2分)
⑸收集CO，防止CO污染空氣 (2分)
18．(6分) ⑴2、4、2、1、2、2
2NaNO2+4HI
⑵ NaNO2
⑶ 1 mol
19．(8分)（1）Br－、SO32－、Na+；CO32－ MnO4—
（2）Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－，SO32—+Cl2+H2O＝2H＋+2Cl－+SO42－
20．(8分)（1）2Al+Fe2O3Al2O3+3Fe
（2）2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑
（3）Al3++3AlO+6H2O＝4Al(OH)3↓ 1∶8
21(7分) （1）放熱； 需要； -(E1 - E2) kJ?mol-1
（2）409 kJ?mol-1； （3）使用了催化劑。
22(8分)（1）加入HCl 50mL時，溶液中剛好全生成NaCl
c(HCl)＝0.1 L×0.1 mol?L－1/0.05 L＝0.2 mol?L－1(2分)
（2）加入HCl 30 mL后，發(fā)生的反應為NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2 ↑
所以V(CO2)＝0.02 L×0.2 mol/L×22.4 L/mol＝0.0896 L(2分)
（3）從圖像可知，第一階段(無氣體產(chǎn)生)耗去30mL鹽酸大于第二階段(產(chǎn)生氣體并達最大量)耗去的20 mL鹽酸的體積，可知溶液中溶質(zhì)的成分只能是NaOH、Na2CO3(2分)c(NaOH)＝0.02 mol?L－1(2分) c(Na2CO3)= 0.04 mol
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