一、選擇題(每小題3分，共48分)
1.下列實驗操作示意圖所示的實驗操作正確的是( )
A.加熱結(jié)晶水合物 B.鎂條在二氧化碳里燃燒
C.制備較純凈的HF D.紅磷轉(zhuǎn)變成白磷
2.玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，下列有關實驗過程需要使用玻璃棒進行操作的是( )
①用pH試紙測定溶液的pH�、趯⑦m量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體 ③從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl�、苡靡阎獫舛鹊柠}酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗 ⑤用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗�、迣嶒炇矣眯轮频腇eSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀
A.①②⑥ B.③④⑥
C.②④⑤ D.①③⑤
3.下列實驗方法能達到目的的是( )
A.用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液
B. 用飽和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水
C. 取皂化反應后的混合液滴入水中，判斷皂化反應是否完全
D. 用氨水清洗試管內(nèi)壁附著的銀鏡
4.對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現(xiàn)象預測正確的是( )
A.實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色
B.實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解
C.實驗Ⅲ：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色
D.實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體
5.在化學實驗操作中，往往由于讀數(shù)不規(guī)范導致較大的實驗誤差。下列有關實驗中，會導致所配制(或所測定)溶液濃度偏大的是(其他操作均正確)( )
A.配制500 mL 1 mol/L稀硫酸實驗中，用量筒量取18 mol/L濃硫酸時俯視讀數(shù)
B. 配制100 mL 5 mol /L氯化鈉溶液實驗中，定容時仰視讀數(shù)
C. 用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液的實驗中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數(shù)
D. 用標準NaOH溶液滴定待測鹽酸實驗中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數(shù)
6.下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹霾徽_的是( )
A.用硝酸銀溶液可以區(qū)分二氧化氮和溴蒸氣
B. 酒精燈碰倒灑出酒精著火，迅速用濕抹布撲蓋
C. 溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，應立即用水沖洗水銀
D. 檢驗氯代烴中的氯元素時，可先加氫氧化鈉溶液加熱，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸銀溶液來進行檢驗
7.下列實驗或?qū)嶒灛F(xiàn)象的相關描述中正確的是( )
A.濃硫酸、濃硝酸、新制氯水分別滴在pH試紙上，試紙均出現(xiàn)先變紅后褪色現(xiàn)象
B.乙醇的消去反應、皂化反應、淀粉的水解反應均可用濃硫酸作催化劑
C.氫氧化鋇、硝酸鋇、氯化鋇三種溶液中分別通入SO2，均會產(chǎn)生白色沉淀
D.點燃條件下，鎂條、鐵絲、氫氣均可在O2或Cl2中燃燒
8.下列實驗操作正確的是( )
A.制乙酸乙酯時，迅速將乙醇注入濃硫酸中
B.手上沾有少量苯酚，立即用氫氧化鈉溶液清洗
C.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量清水沖洗
D.用氫氣還原氧化銅時，加熱一段時間后再通入氫氣
10.下列實驗操作不能達到其對應目的的是 ( )
編號 實驗操作 目的
A 取4 g NaOH加入96 mL水中(水的密度近似為1 g/cm3) 配制4%NaOH溶液
B 滴定實驗中，用待測液潤洗錐形瓶 避免造成誤差使滴定結(jié)果偏低
C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加熱 證明升高溫度能促進CH3COONa水解
D 向盛有銅片的試管中加入濃硫酸，加熱 證明濃硫酸具有強氧化性
11.下圖所示的實驗裝置或操作不能達到實驗目的的是( )
A.實驗室制取氨氣
B.配制100 mL 0.1 mol/L鹽酸
C.測定中和反應的反應熱
D.實驗室制備乙酸乙酯
12.下列實驗中操作及現(xiàn)象與結(jié)論對應關系正確的一組是( )
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
A 適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中 產(chǎn)生白色沉淀 碳酸的酸性比鹽酸弱
B 二氧化硫通入溴水中 溶液褪色 二氧化硫有漂白性
C 取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩、靜置 溶液分層，下層呈紫紅色 原無色溶液中一定有碘離
離子
D 淀粉和稀硫酸混合共熱后，再加少量新制氫氧化銅懸濁液 產(chǎn)生磚紅色沉淀 淀粉水解可生成葡萄糖
13.下列實驗方案一定能夠達到預期目的的是( )
A.制備氫氧化鐵膠體：向FeCl3飽和溶液中滴加沸水并加熱煮沸
B.除去SO2氣體中混有的CO2：將氣體通過飽和Na2CO3溶液
C.區(qū)別苯和乙苯：加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象
D.檢驗無水乙醇中是否含有少量水：加硫酸銅晶體觀察現(xiàn)象
14.下列實驗肯定能達到目的的是( )
①不用任何其他試劑可以鑒別下列六瓶溶液：FeSO4，NaOH，H2SO4，BaCl2，H2O2，AlCl3
②用一種試劑就能鑒別下列五瓶無色溶液：NaI，NaOH，Na2CO3，H2S，AgNO3
A.只有①能達到目的 B.只有②能達到目的
C.①②都達不到目的 D.①②都能達到目的15.用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差，實驗測得m(H):m(O)>1:8。下列對導致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯誤的是( )
A.Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
B.Ⅲ裝置后缺少干燥裝置
C.Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝
D.CuO沒有全部被還原
B.除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO2-4;依次加入的物質(zhì)是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl
C.檢驗Fe(NO3)2試樣是否變質(zhì)：取少量試樣加水溶解，用稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液
D.乙醛的氧化：在試管里加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5 mL，加熱至沸騰
二、非選擇題(共52分)
17.(12分)甲、乙兩個化學興趣小組利用下列儀器裝置完成有關實驗。根據(jù)要求回答問題。
(1)甲組同學驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物。儀器連接順序為(括號內(nèi)為對應裝置中的藥品)：
ACB→(鋅粒、稀硫酸)(濃硫酸) (CuO)DDE
(無水CuSO4)(堿石灰)(加洗滌劑的水)
①在A中發(fā)生反應時，常加入少量CuSO4溶液，其作用是______________。
②列舉一條能證明H2具有還原性的實驗現(xiàn)象______________。
③點燃B處酒精燈前必須檢驗氫氣的純度，通過用燃著的木條點燃E中泡沫就可以達到目的。用這種方法檢驗氫氣純度的優(yōu)點是___________________________________________。
(2)乙組同學選擇A、C、D裝置，制取少量SO2氣體并探究其還原性。
①裝置A中制備SO2應放入的試劑是________(用字母表示);
a.10%稀硫酸 b.70%濃硫酸 c.稀硝酸 d.Na2SO3固體 e.Na2SO3溶液
②為了證明SO2具有還原性，裝置C中可放入H2O2與BaCl2的混合溶液，實驗現(xiàn)象為________________________;該過程中發(fā)生反應的化學方程式是________________________。
③裝置D中可放入的藥品為________。
18.(10分)某同學設計了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進行系列實驗，實驗時將藥品A逐滴加入到固體B中，請回答下列問題：
(1)若A為濃氨水，B為燒堿，C為AlCl3溶液，打開分液漏斗旋塞，燒瓶中即有氨氣生成，原因是_________________________(結(jié)合離子方程式回答)。一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應的離子方程式是____________________。
(2)利用該裝置設計實驗證明醋酸、碳酸、苯酚的酸性強弱，若B為碳酸鈉，C為苯酚鈉溶液，A與B發(fā)生反應的離子方程式是______________________，得到的相應結(jié)論是______________;試管中出現(xiàn)渾濁，依據(jù)此現(xiàn)象能否得出相應的結(jié)論，并簡述理由：________________________________。
19.(18分)Ⅰ.某�；瘜W實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定(NH4)2S2O8和KI反應的化學反應速率。進行如下實驗探究：
【實驗原理】
(NH4)2S2O8和KI反應的離子方程式為：
S2O2-8+2I-===2SO2-4+I2 ①
>
平均反應速率的計算式為v(S2O2-8)=Δc(S2O2-8)Δt。
實驗時，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。
在反應①進行的同時，發(fā)生反應：
2S2O2-3+I2===S4O2-6+2I-�、�
反應①生成的I2立即與S2O2-3反應，生成無色的S4O2-6和I-。S2O2-3耗盡時，反應①繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍色的時間為Δt。
【實驗內(nèi)容】
(1)實驗小組設計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。
實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤
試劑用量(mL) 0.20 mol•L-1(NH4)2S2O8溶液 20.0 10.0 b_ 20.0 20.0
0.20 mol•L-1KI溶液 20.0 20.0 20.0 10.0 5.0
0.010 mol•L-1Na2S2O3溶液 a_ 8.0 8.0 8.0 8.0
0.2% 淀粉溶液 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0
0.20 mol•L-1KNO3溶液 0 0 0 10.0 c_
0.20 mol•L-1(NH4)2SO4溶液 0 10.0 15.0 0 0
20℃時，反應時間Δt(s) 32 67 130 66 135
為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補足;溶液混合后體積不變。
(2)為了使反應充分進行，減少數(shù)據(jù)誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是________。
(3)第①組實驗的v(S2O2-8)=________mol•(L•s)-1。
(4)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有(寫出一條即可)__________________________。
Ⅱ.實驗小組查資料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應如下：
Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2
2Na2S+3SO2===2Na2SO3+3S↓
Na2SO3+S===Na2S2O3
該小組根據(jù)上述原理設計如圖所示裝置制備Na2S2O3。
(1)實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是①____________;②____________。
(2)實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是________________。
(3)反應結(jié)束后，從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3•5H2O晶體的主要操作包括：__________________。
20.(12分)某研究小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。
(1)請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO2+2NaOH==_________________。
(2)反應Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為________。
(3)吸收尾氣一段時間后，吸收液(強堿性)中肯定存在Cl-、OH-和SO2-4，請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響)。
①提出合理假設。
假設1：只存在SO2-3;
假設2：既不存在SO2-3，也不存在ClO-;
假設3：_______________________________。
②設計實驗方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實驗試劑：3 mol•L-1 H2SO4、1 mol•L-1 NaOH、0.01 mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液。
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 mol•L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中。
步驟2：
步驟3：
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