相對原子質(zhì)量： H_ 1， C_ 12，O _ 16， Na-23， S-32， Cl- 35.5，K-39，Ⅰ-127 第I 卷一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共42分）1．6月20日，中國成為世界上第二個成功進行“太空授課”的國家。右圖為太空授課中航天員用注射器向水球內(nèi)注入空氣，在水球內(nèi)產(chǎn)生了兩個標準的球形氣泡，氣泡既沒有被擠出水球也沒有融合到一起，水球也沒有爆裂。下列說法錯誤的是A．實驗是科學發(fā)現(xiàn)的重要手段，科學發(fā)現(xiàn)往往需要建立在實驗事實的基礎(chǔ)之上B．水的分子組成和結(jié)構(gòu)，在太空中沒有發(fā)生改變C．在太空實驗中，如果往水球中分別注入氫氣、氨氣，同樣也能觀察到兩個氣泡D．水球?qū)嶒炛�，可用吸水紙捕獲灑落的水滴2．下列化學用語表示正確的是A．CO(NH2)2的電子式： B．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32—C．1-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C3H7OH D．含18個中子的氯原子的核素符號： 3．下列有關(guān)實驗操作說法正確的是A．吸液時左手拿洗耳球，右手持移液管；放液時應將移液管傾斜放入垂直放置的容器中B．用堿式滴定管量取23.10 mL 0.20 mol?L－1高錳酸鉀溶液C．用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，仰視時實際量得的液體體積大于5.2 mLD．鈉、鉀、白磷均應保存在煤油中，取用它們時要用鑷子夾取4、反應C（s）+H2O（g）? CO（g）+H2（g）在一定密閉容器中進行，下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是A．反應達平衡狀態(tài)時：v（CO）正=v（H2O）（逆）B．其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小C．保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大反應速率一定增大D．其他條件不變，適當增加C（s）的質(zhì)量會使反應速率增大5、常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/L（NH4）2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(Fe2+)=0.3mol/LB. 0.1?mol?L-1?NH4HS溶液中：c（NH4+）＜ c（HS-）+ c(H2S) + c（S2-）C．pH=8.0的KHS溶液中：c（K+）＞c（HS）＞c（OH）＞c（S2）＞c（H+）D．常溫下，將10mL0.lmol.L一1的鹽酸與20mL0.1mol.L一1的氨水混合，所得溶液中：c(NH3?H2O)＞c(Cl一)＞c(NH4＋)＞c(OH一)＞c(H＋)6．有4種混合溶液，分別由等體積0.2mol?L-1的兩種溶液混合而成，①NH4Cl與CH3COONa? ②NH4Cl與HCl③NH4Cl與NaCl④NH4Cl與NH3?H2O（混合液呈堿性），下列各項排序正確的是A．c（NH4+）：①＜③＜②＜④ B．pH：②＜①＜③＜④C．c（NH3?H2O）：①＜③＜④＜② D．溶液中c（H+）：①＜③＜②＜④ 7．一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: p(M2+)=－lg c(M2+)，p(CO32－)=－lg c(CO32－)。下列說法正確的是 A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．c點若表示MgCO3則為不飽和溶液，若表示CaCO3則有沉淀析出。C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且Ca2+濃度與CO32－濃度相等。D．在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3飽和的混和溶液中加入足量濃K2CO3溶液，產(chǎn)生沉淀MnCO3質(zhì)量最多。8．由短周期的兩種元素組成的化合物XY3，下列說法錯誤的是A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期B．X可能是金屬，也可能是非金屬C．X和Y一定位于不同主族 D．化合物XY3溶于水，溶液可能顯堿性，也可能顯酸性9．五種常見物質(zhì)X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是單質(zhì)，Z是NO（一氧化氮），在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列推斷不合理的是A．X可能是一種氫化物 B．M不可能是金屬C．E可能是一種有色氣體 D．x→y一定是氧化還原反應10. 下列說法不正確的是A．分子中的所有碳原子不可能同時在一個平面內(nèi)B．按系統(tǒng)命名法，的名稱為2,2,7-三甲基-6-乙基辛烷C．目前市場上大量礦泉水、食用油等產(chǎn)品包裝瓶幾乎都是用PET（）的合成單體之一是對苯二甲酸D．有一種信息素的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)5CH===CH(CH2)9CHO，為驗證該物質(zhì)中既含有醛基又含有碳碳雙鍵，向該物質(zhì)的試液中先加過量的溴水溶液，觀察到溶液褪色，再向溶液中加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，觀察到磚紅色沉淀11、下列反應的離子方程式表示正確的是A．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-===3I2+2NO↑+4H2OB．硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－ === BaSO4↓＋H2OC．亞硫酰氯(SOCl2)劇烈水解生成兩種酸：SOCl2+ 2H2O === H2SO3+ 2H++ 2Cl— D．將碳與足量的濃硫酸共熱反應后的氣體混合物，通入過量氫氧化鈉溶液中：CO2+SO2+4OH-=== SO32-+CO32-+2H2O12．在含1 mol復鹽NH4Al(SO4)2液中加入Ba(OH)2溶液，若生成l.6 mol BaSO4沉淀，則生成NH3?H2O的物質(zhì)的量為A．0.8mol B．0.2mol C．l mol D． 0.4mol13.下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是A．裝置①可用于分離互不相溶的液體B．裝置②酸性KMnO4溶液中沒有氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去 C．用圖③所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 D．圖④確認CO2和NaOH已發(fā)生反應14、某化學小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：測定剩余固體的質(zhì)量，下列有關(guān)判斷中不正確的是方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液 B.溶液A和B不可以均選用稀硝酸C.若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏大 D．實驗室方案Ⅱ更便于實施15．已知，醛會發(fā)生反應：RCHO+NaHSO3RCH(OH)SO3Na；氯苯、苯甲醛在水中的溶解度很小。將氯苯與苯甲醛的液態(tài)混合物分離的方法是：加NaHSO3溶液、分液，得氯苯，再加A物質(zhì)、分液，得苯甲醛。則A物質(zhì)可以是A．乙醇 B．NaOH C．NaCl D．酸性KMnO4溶液16．FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在。若有l(wèi) mol FeS2“溶解”，則生成H2SO4的物質(zhì)的量為A．2mol B．4 mol C．6 mol D．8 mol17．將KClO3、I2各0.02 mol加入12 g 36.5％的鹽酸中，I2恰好完全溶解，沒有氣體產(chǎn)生(不考慮鹽酸的揮發(fā))。將反應后的溶液用冰水冷卻，析出橙紅色晶體A(A在常溫下就有升華現(xiàn)象)，將過濾后的溶液蒸干，收集到KCl固體、8.7g液態(tài)水和極少量的A蒸氣。則A的化學式可能是A．IClO B．KICl3 C．I2Cl6 D． KIO318．向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I－、I2、IO3－、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物質(zhì)的量隨n(Cl2)∶ n(FeI2)的變化可用右圖簡單表示，下列有關(guān)說法中正確的是A．細線3、粗線5分別代表n（Fe3＋）、n(IO3－)隨n(Cl2)∶ n(FeI2)變化的情況B．假設(shè)通入Cl2的過程中溶液的體積不變，則溶液的pH始終不變C．當n(Cl2)∶ n(FeI2)＝6.5時，溶液中n(Cl－)∶n(IO3－)＝13D．當n(Cl2)∶ n(FeI2)＝1.2時，離子方程式可表示為2Fe2＋+10I－+6Cl2→5I2+2Fe3＋+12Cl－19.下列說法正確的是A．化合物的核磁共振氫譜測出5個譜峰 B．實驗室檢驗NH4HCO3溶液中NH4+的方法是取少量溶液，加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢證產(chǎn)生的氣體，試紙變藍，證明有NH4+C．在一定條件下，某可逆反應的△H=+100 kJ?mol-1 ,則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100 kJ?mol-1D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：2c(OH-)+c(CO32-)= c(HCO3-)+ 3c(H2CO3)+ 2c(H+)20. 在MgCl2和AlCl3的混合液中，Cl－的物質(zhì)的量為0.7 mol。向該溶液中加入100 mL 8 mol/L的KOH溶液，使之充分反應。若反應前Al3＋的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x 。以下說法正確的是A．若反應前Al3+的物質(zhì)的量為a mol，則a= B．只有當x為0.1時，加入87.5 mL的KOH，溶液中的陽離子恰好完全沉淀C．當100 mL KOH剛好完全消耗，且Al3＋全部轉(zhuǎn)化為AlO2－時，x的值為0.2D．x的取值范圍是0＜x≤0.2521．某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：已知：[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根據(jù)以上工藝流程，下列說法不正確的是A.氣體X中含有SO2 B.為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NH3?H2O至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可C.蒸氨過程發(fā)生總反應的化學方程式為：D.在制備產(chǎn)品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低第II卷二、非選擇題（共58分）22．（1）已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示。向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液，若要獲得純凈、干燥的K2SO4晶體，可以通過蒸發(fā)濃縮、 、 、 等操作得到。（2）一種新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的NO X）的有關(guān)反應方程式如下：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1627.2kJ?mol－1；6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1807.0 kJ?mol－1；6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2659.9 kJ?mol－1；NO和NH3在Ag2O催化劑表面的反應活性隨溫度的變化曲線見圖10。①由圖10可以看出，脫硝工藝流程應在 （填“有氧”或“無氧”）條件下進行。②隨著反應溫度的進一步升高，在有氧的條件下NO的轉(zhuǎn)化率明顯下降的可能原因是 、 ③NO2也可用尿素[CO(NH2)2]還原，寫出尿素與NO2反應的化學方程式 。 ④NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖11。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為:若生成1molY，則需要消耗標準狀況下氧氣的體積為 L。（3）用惰性電極電解一定濃度的食鹽水時，通過電子的物質(zhì)的量與生成氣體總物質(zhì)的量的關(guān)系如右圖所示（不考慮氯氣的溶解）。若電解結(jié)束時，通過電子總物質(zhì)的量為4 mol,電解后恢復至常溫，溶液的體積為2 L，則混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量為 mol.(4)工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO浙江省紹興一中屆高三下學期回頭考化學試卷 含答案
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