以下是逍遙右腦為大家整理的關(guān)于《江蘇省2018屆高三化學上冊期中模塊檢測試題級參考答案》的文章，供大家學習參考！

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Cr：52 Fe：56 Cu：64 I: 127
選擇題（共40分）
單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。
1．日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘131和銫137（ ）向外界泄漏。下列相關(guān)說法正確的是
A．每個 離子中有83個中子 B．CsOH的堿性比KOH弱
C．HIO4是碘的最高價氧化物的水化物 D．HF溶液比HI溶液的酸性強
2．已知：5FeS2+ 14CuSO4+ 12H2O =7Cu2S+ 5FeSO4+ 12H2SO4，下列說法正確的是
A．氧化產(chǎn)物是Cu2S B．每5摩爾FeS2參與反應，轉(zhuǎn)移電子21摩爾
C．被還原的元素只有銅元素 D．FeSO4中的SO42-一定都是氧化產(chǎn)物
3．下列說法正確的是
A．二氧化硅是制造太陽能電池板的主要材料
B．VIA元素從上到下氣態(tài)氫化物的沸點逐漸升高
C．同周期元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從左到右逐漸增強
D．常溫下濃H2SO4和濃HNO3都能與Cu發(fā)生反應
4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是
A．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有0.2NA個CO32?
B．常溫下，23g NO2含有NA個氧原子
C．1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
5．下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是

6．下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是
A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl2
7．某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)， 操作正確且能達到目的的是
A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究Mg的活潑性
B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成
C ．將盛Mg(OH)2濁液的燒杯直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
D．在Mg(OH)2沉淀中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干即得無水MgCl2固體
8．Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是
A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物
B．三者的單質(zhì)長期放置在空氣中均只生成氧化物
C．制備AlCl3、Fe Cl3、CuCl2均能采用單質(zhì)與氯氣反應的方法
D．Cu、Fe、Al均為有色金屬
9. 能正確表示下列反應的離子方程式為
A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．足量的Cu投入到少量AgNO3溶液中：Cu + Ag+=Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2 +H2O
10.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置，下列說法正確的是
A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強
D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。
11．某含鉻Cr2O72－ 廢水用硫亞鐵銨［FeSO4•(NH4)2 SO4•6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀[Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3]。該沉淀干燥后得到n molFeO•FeyCrxO3 。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是
A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)mol B．處理廢水中Cr2O72－ 的物質(zhì)量為nx2

2mol
C．反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol D．在FeO•FeyCrxO3中3x=y
12．下列分子中，屬于非極性分子的是
A.SO2 B.BeCl2 C.NCl3 D.CS2
13．下列判斷錯誤的是
A．穩(wěn)定性：HF >H2O > H2S B．沸點：Cl2> Br2> I2
C．酸性： D．原子半徑：F>Na>Si
14．2011年3月，日本發(fā)生了9.0級地震并引發(fā)海嘯，導致處于海邊的福島核電站發(fā)生系列爆炸。作為動力系統(tǒng)的核反應堆的第一層護罩是鋯錫合金外殼，第二層護罩是壓力倉（即一個堅固結(jié)實的大鍋），第三層護罩是用最堅固的鋼和混凝土制成的非常厚的球體。下列敘述錯誤的是
A．鋯錫合金、鋼、混凝土都屬于混合物
B．鋼的硬度和熔沸點都高于純鐵
C．鋯錫合金和鋼屬于金屬材料，混凝土屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料
D．在高溫下，鋼和水蒸氣可發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣
15．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是
A．NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4
C．NaCl Na2SO3 I2 D．NaCl NaI Na2SO3
非選擇題（共80分）
16．（13分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。
已知：氧化性： ＞Fe3＋＞I2； 還原性： ＞I－；
3I2＋6OH－ ＋5I－＋3H2O； KI＋I2 KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是 （用化學式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是 （用電子式表示）。
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為
、 。
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。
寫出潮濕的中性環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式： 。
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？
（填“是”或“否”），并說明理由 。
（3）對含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2＋： 。
17．（12分）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，則氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。
（2）上述反應中的還原劑是 ，反應產(chǎn)生的氣體可用 吸收。
（3） As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+ 10H++ 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成48g S，則生成標準狀況下的NO2的體積為 。若準確測得的實際體積小于理論值（計算值），請分析可能原因 。
（4）若反應產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量 （選填編號）。
a．小于0.5 mol b．

等于0.5 mol c．大于0.5mol d．無法確定
18．（12分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、I、L為金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（圖中反應條件已省略。）

已知：㈠ 高溫下，A與J反應能放出大量的熱，且該反應曾應用于鐵軌的焊接；
㈡ K中的L 元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。
回答下列問題：
（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為 、 、 、 （填化學式）；
（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是 ；（3）反應②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是 、 （填化學式）；（4）框圖中的溶液與過量G反應的離子方程式為 ；
（5）反應③的化學方程式為 。
19．（12分）MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下：
（1）第①步加入過量稀H2SO4，粗MnO2樣品中的 （寫化學式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。
（2）第②步反應的離子方程式為 。
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、 、 、 ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有 （寫化學式）。
（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要 mol NaClO3。
20．（15分）⑴從廢液中回收利用碘化亞銅的過程如下：
按圖1裝置裝配好儀器，先檢查裝置的氣密性，然后往錐形瓶中加入廢液中過濾得到的碘化亞銅沉淀50g，往分液漏斗中加入濃硝酸，然后
使?jié)庀跛嶂鸬渭尤氲藉F形瓶中(注意滴液的速度)。
錐形瓶中發(fā)生如下反應：
2CuI + 8HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 4NO2 ↑ + I2 + 4H2O
錐形瓶中的實驗現(xiàn)象為
，完全反應后，通過減壓抽濾，將溶液抽干凈，得到粗碘固體產(chǎn)品和抽濾液。從抽濾液中提取出純凈Cu(NO3)2•3H2O晶體的操作過程是 。
⑵按圖2裝置進行粗碘提純。采用的化學方法是 ，將得到的29.8g粗碘轉(zhuǎn)入到干燥的800mL的高型燒杯中，燒杯口放一合適的支管蒸餾燒瓶，蒸餾燒瓶口配一單孔膠塞，插入一根長玻璃管至蒸餾燒瓶底部，蒸餾燒瓶內(nèi)放入一些冰塊，a、b為冷凝水進出口，其中 (選填a或b)接水龍頭進水。最終得到具有金屬光澤的高純度的單質(zhì)碘。進行稱重，假設在整個操作過程中，碘損失6%，得到約為26.0g的精制碘，計算過濾得到的碘化亞銅沉淀中碘元素的含量。

21．（16分）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。

（1）X位于元素周期表中第 周期，第 族；W的基態(tài)原子核外有 個未成對電子；Z基態(tài)原子的價電子排布式為 。
（2）X、Y、Z三種元素的電負性由大到小的順序是 （用元素符號表示）；X、Y、Z的單質(zhì)相比，熔點從高到低的順序是 （用化學式表示）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是 （寫化學式）。
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是

。
（4）W分別與X、Y、Z形成的化合物中，屬于原子晶體的化合物有 （填化學式），屬于離子晶體的化合物有 （填化學式）。
（5）在下列微粒中：①YZ4 ②YW32- ③ZW2 ④ZW3- ⑤ZW2- 屬于sp3雜化的有
（填序號）。

2011-2018學年度第一學期高三化學期中考試參考答案
1-10題，每小題2分，共計20分。
11-15題，每小題4分，共計20分。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C B D D B C D C
題號 11 12 13 14 15
答案 A BD BD B AB
16．（13分）
（1）①Fe(SCN)3 （或其它合理寫法） （1分） （1分）
②IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O （2分） 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2（2分）
（2）O2＋4I－＋4H+ = 2I2＋2H2O（2分）
否（1分）
KI3在受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生I2和KI，KI被氧氣氧化，I2易升華。（2分）
（3）取該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，加入氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+。（2分）
17．（12分）
（1）1：1（2分）
（2）SnCl2 （2分） 氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液（2分）
（3）112L （2分） 部分NO2轉(zhuǎn)化為N2O4使體積減小（或其它合理答案）（2分）
（4）a（2分）
18．（12分）
（1）Al、C、H2O、Na2O2 （4分）
（2）4Al+2Na2O2+6H2O = 4NaAlO2+6H2+O2↑（2分）
（3）CO2、CO（2分）
（4）CO2+2H2O+AlO2- = Al(OH)3↓+HCO3-（2分）
（5）2Mg+CO2 2MgO+C（2分）
19．（12分）
（1）MnO和MnCO3；（2分）
（2）5Mn2＋＋2ClO3－＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋8H＋；（2分）
（3）酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；（3分）Na2SO4；（2分）
（4）0.02mol。（3分）
20．（15分）
⑴ 打開分液漏斗上口的塞子，旋轉(zhuǎn)活塞（2分）
瓶內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變成棕黑色（2分）
蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥（4分）
⑵ 升華法（2分） a （2分） 55.3%（3分）
21．（16分）
（1）三（1分） IA（1分） 2 （1分） 3S23P5（2分）
（2）Cl＞Si＞Na （2分） Si＞Na＞Cl2 （2分） HCl （1分）
（3）SiCl4＋3H2O=H2SiO3↓＋4HCl（2分）
（4）SiO2 ， Na2O2 、Na2O（2分）
（5）①③④⑤（2分）

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